廣西壯族自治區(qū)欽州市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用中說法正確的是A．使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)原理B．亞硫酸鹽和生石灰均可用作食品抗氧化劑C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅D．在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石

2、下列離子方程式表示正確的是A．向KOH溶液中通入少量、過量H2S的離子方程式均為：H2S+2OH-=S2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通少量、過量Cl2的離子方程式均為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向NaHCO3溶液中加入少量、過量Ba(OH)2溶液的離子方程式均為：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2OD．向C6H5ONa溶液中通入少量、過量CO2的離子方程式均為：H2O+CO2+C6H5O-→HCO+C6H5OH

3、某溶液中可能含有如下離子：、、、、、(不考慮水的電離)。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有的陽離子是、、、B．原溶液中含有的陰離子是、C．原溶液中D．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只含NaCl和

4、由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有溶液的試管中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴溶液，有黃色沉淀生成B通過電解發(fā)生反應(yīng)金屬性：C溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的和溶液的值，前者大非金屬性：

A．AB．BC．CD．D

6、一定條件下，將和按物質(zhì)的量之比充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：。其它條件相同時(shí)，分別測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(、)下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大B．時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9C．、條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為D．

7、已知2A(g)3B(s)+C(g)

ΔH＜0，假設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而改變，下列說法中正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

8、在一個(gè)恒容的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．若恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x的值可能是A．2B．3C．4D．2或3

9、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400℃到500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是A．實(shí)際生產(chǎn)中選定400℃到500℃作為操作溫度，其原因是在此溫度下催化劑的活性最高B．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，SO3產(chǎn)率不變C．增大壓強(qiáng)可以提高SO3產(chǎn)率，但高壓對(duì)動(dòng)力和設(shè)備要求太高，會(huì)增加生產(chǎn)成本D．其他條件保持不變，溫度越高，速率越快，生產(chǎn)效益越好

10、在反應(yīng)2SO2＋O22SO3的體系中，當(dāng)放射性同位素18O以O(shè)2的形式引入后，再達(dá)到最大限度時(shí)，下列說法正確的是A．三種物質(zhì)中均有18OB．只有O2和SO3中有18OC．只有SO3、SO2中有18OD．只有SO2中有18O

11、若反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

12、一定溫度下，將濃度為溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是A．B．C．D．

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液中：Na+、AlO、Al3+、ClO-B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SOC．水電離出來的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、NO、Fe2+D．c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO、ClO-

14、下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)符合的是

A．圖1表示達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，在t0時(shí)刻升高溫度，平衡正向移動(dòng)B．對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)3Z(g)

ΔH＜0，圖2中y軸可以表示Z的百分含量C．圖3表示等體積，等pH值的鹽酸和醋酸溶液分別與過量的Mg反應(yīng)D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HB酸性強(qiáng)

15、室溫時(shí)，向40mL0.05mol·L-1NaHX溶液中逐滴滴入0.1

mol·L-1NaOH溶液，pH水為由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。pH水與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．M點(diǎn)溶液中，c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)B．N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度相同，溶液都呈中性C．圖中N點(diǎn)至P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中始終減小D．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH水<7，呈堿性

16、25℃時(shí)部分電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下。HClO

已知，。下列說法錯(cuò)誤的是A．等濃度的NaClO和混合溶液中存在B．等濃度溶液的C．向NaClO溶液中通入少量，漂白性增強(qiáng)的原因是D．NaHR溶液中既存在的電離也存在的水解

17、欲使的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，可采用的方法是A．增大pHB．加入固體C．加入固體D．加入適量95%乙醇

18、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖1中，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）C．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)D．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

19、下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸稀釋1000倍，溶液的pH=7B．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b=a+1C．pH=3的與pH=11的KOH溶液等體積混合的溶液中：D．25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1∶10

20、常溫下，向某二元弱酸溶液中加入溶液調(diào)節(jié)溶液的，測(cè)得溶液中含R微粒占所有含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．溶液中，B．曲線②表示溶液中占所有含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化C．b點(diǎn)溶液中，D．溶液中：二、填空題

21、甲醇是重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，碳氧化物與氫氣在一定條件下可合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.一氧化碳與氫氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)容器的容積①____③(填“>”“<”或“=”)。

(3)P點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____；若其他條件不變，將恒容密閉容器改為恒壓密閉容器，平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.二氧化碳與氫氣合成甲醇的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-58kJ/mol

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol

(4)反應(yīng)時(shí)溫度控制在230~280℃之間，溫度不能過高的原因是___。

(5)一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2(g)和H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇性為75%[CH3OH的選擇性=×100%]，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)Kp=____。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

(6)酸性CH3OH燃料電池具有低溫快速啟動(dòng)、燃料潔凈環(huán)保、電池結(jié)構(gòu)簡單等特性，其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。三、實(shí)驗(yàn)題

22、某課外興趣小組欲用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：

①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)溶液潤洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶2~3次；從酸式滴定管中放出待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗溶液的體積為。

④若按正確操作進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，其消耗的溶液的體積見下表：次數(shù)123體積()12.4812.5212.04

試回答下列問題：

(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______；該鹽酸溶液的濃度為_______；

(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_______，由此造成的測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；四、原理綜合體

23、硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]為橙紅色結(jié)晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，主要用作氧化劑和分析試劑；二氧化鈰(CeO2)為白色或黃白色固體，難溶于水，有強(qiáng)氧化性，主要用于玻璃、催化劑、電子管等工業(yè)。(NH4)2Ce(NO3)6和CeO2均是常見的強(qiáng)氧化劑，可用Ce2(CO3)3(難溶于水)為原料進(jìn)行制取。

(1)碳酸鈰可溶于硝酸中，寫出酸溶1的離子方程式：_____。

(2)“沉淀1”時(shí)，溶液中Ce(NO3)3轉(zhuǎn)化為Ce(OH)3(HO2)沉淀。寫出沉淀1反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

(3)“酸溶2”時(shí)，控制反應(yīng)溫度為80℃，硝酸與Ce(OH)3(HO2)分解產(chǎn)生的Ce(OH)4反應(yīng)生成H2Ce(NO3)6，反應(yīng)過程中有少量紅棕色氣體逸出?！八崛?”時(shí)需控制硝酸的溫度為80℃，原因是_____。

(4)“沉淀2”時(shí)，控制其他條件一定，改變加入NH4NO3固體的量，測(cè)得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如圖1所示?！俺恋?”時(shí)，不是采用反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)=4∶1的目的是_____。

(5)已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)+O2+2H2O=4Ce(OH)4(黃色沉淀)，Ce(OH)4受熱分解時(shí)失重百分比與溫度的關(guān)系如圖2所示。實(shí)驗(yàn)小組以Ce2(CO3)3為原料制取CeO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：將Ce2(CO3)3完全溶解于鹽酸中，_____，得CeO2固體。[須選用的試劑和儀器：2mol·L-1氨水、O2、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1AgNO3溶液、馬弗爐(可用于固體的高溫加熱)]

五、填空題

24、工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、石墨等)提取Ni2O3，工藝流程如下：

已知：①Fe3+不能氧化Ni2+。

②各物質(zhì)的溶度積：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，，。

(1)為了除去含鎳廢料表面的礦物油污，可選用___________(填標(biāo)號(hào))浸泡。

A．熱純堿溶液

B．NaOH溶液

C．酒精

(2)鎳的浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，溫度高于40℃時(shí)鎳的浸出率開始下降，主要原因可能是___________。

(3)室溫下，“浸出”所得溶液中Fe3+的濃度為0.2mol/L，當(dāng)溶液的pH從1.0調(diào)到2.0時(shí)，沉鐵率為___________(忽略因調(diào)pH溶液體積的變化)。

(4)濾渣2的主要成分是___________。

(5)證明“沉鎳”中Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象為___________。

(6)“沉鎳”生成NiC2O4·2H2O沉淀，則“沉淀轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式為___________。

(7)“氧化”的離子方程式