廣東省清遠(yuǎn)市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2C．同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨D．化學(xué)變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸

2、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙醇的分子式為：C2H5OHB．HClO的結(jié)構(gòu)式：

H-Cl-OC．CCl4的電子式：D．M2-離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAB．1mol乙烷中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAD．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有的Na+數(shù)目為0.1NA

4、下列各組離子能大量共存的是（）A．無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl﹣B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SOD．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO

5、下列各組實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向兩份Al(OH)3沉淀中分別加入NaOH和HCl溶液，沉淀均溶解Al(OH)3具有兩性B向某溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生溶液中含有Cl-C將Na粒投入CuSO4溶液，析出紅色固體金屬性：Na＞CuD向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中含有Fe2+

A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．稀溶液中通入過(guò)量：B．溶液滴入：C．溶液中通入少量：D．向稀滴入少量溶液：

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖。其中，X位于第3周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述不正確的是

A．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃B．原子半徑：X>Z>WC．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>WD．W和Z均可以與氫元素形成具有18電子的分子

8、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是A．B．C．D．

9、溶液和溶液反應(yīng)生成大量的。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大小：B．電負(fù)性大小：C．電離能大?。篋．堿性強(qiáng)弱：

10、海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水提溴的過(guò)程依次為“氧化”→“吹出”→“蒸餾”→“吸收”B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法C．從海水中制得的氯化鈉除了可供食用外，還可用于生產(chǎn)氯氣、鹽酸D．海水資源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻

11、實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，按照制備、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．B．C．D．

12、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

13、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．t1時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D．t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

14、根據(jù)蓋斯定律判斷圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中，正確的等式是

A．△H1+△H2+△H3+△H4=0B．△H1=△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1+△H2=△H3+△H4

15、amL三種氣態(tài)烴與足量的氧氣形成的混合物點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)(150°C、1.01×105Pa)氣體體積仍為amL，則三種烴可能是A．C2H6、C3H6、C4H8B．CH4、C2H4、C3H4C．CH4、C2H6、C3H8D．C3H8、C2H4、C2H6

16、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、Zn－PbO2是一種新型電池，其示意圖如圖所示。a、b為離子交換膜，A、B、C三個(gè)區(qū)域的電解質(zhì)溶液分別為KOH、K2SO4和H2SO4溶液，該電池工作時(shí)B區(qū)電解質(zhì)濃度增大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，電子由Zn電極流向PbO2電極B．a(chǎn)膜為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)理論上產(chǎn)生1molD．PbO2電極的電極反應(yīng)式為：PbO2＋2e－＋＋4H＋＝PbSO4＋2H2O

18、如圖兩燒杯中盛有等體積的鹽溶液，關(guān)于給出的原電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電子從鐵電極流向石墨電極，鹽橋中陰離子遷移向右側(cè)燒杯B．電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+C．若測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1，可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=0.09mol·L-1D．此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于Fe3+，還原性小于Fe

18、將Mg、Cu組成的2.14g混合物投入適量稀硝酸中完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應(yīng)后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL時(shí)，金屬恰好沉淀完全，形成沉淀質(zhì)量為3.16g，則反應(yīng)過(guò)程中收集到NO氣體(標(biāo)況下)體積為A．0.896LB．0.448LC．0.336LD．0.224L二、工藝流程題

19、電子工業(yè)中，常用溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板，其反應(yīng)原理為：。為了從腐蝕廢液(主要含、、等陽(yáng)離子)中回收銅并重新得溶液，可采用下列步驟：

(1)操作①的名稱為_(kāi)__________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

(2)物質(zhì)A為_(kāi)__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)③涉及到的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)下列試劑中，可以用于檢驗(yàn)的是________(填字母)。

A．溴水

B．KSCN溶液

C．NaCl溶液

(5)溶液可用于制備，請(qǐng)寫(xiě)出的一種用途________。三、實(shí)驗(yàn)題

20、回答下列問(wèn)題：

(1)可用作有機(jī)合成的催化劑。是一種難溶于水和乙醇的白色固體，露置于潮濕空氣中易被氧化。

次磷酸是一種強(qiáng)還原劑，將它加入水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物CuH，次磷酸轉(zhuǎn)化為磷酸。待CuH生成后將HCl氣體通入，可產(chǎn)生。寫(xiě)出生成CuH的化學(xué)方程式：___________。

(2)某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、、和的百分組成。

已知：i．的鹽酸溶液能吸收CO形成。

ii．保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①G中測(cè)出的是___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積。

②F洗氣瓶中宜盛放的試劑是___________。

(3)工業(yè)上可以在酸性介質(zhì)中用氧化浸出黃銅礦。

①反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為、、。將完全轉(zhuǎn)化，理論上所需的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

②浸出過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，的反應(yīng)實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論用量，原因是___________。

③若浸出過(guò)程中，溶液中含有少量，則會(huì)析出黃鈉鐵礬沉淀。寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：___________。四、周期表推斷題

21、X、Y、Z、W、Q、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑最小，Y是形成有機(jī)化合物的必需元素，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最多的金屬元素，Q元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y在周期表中的位置是_______A．第二周期IA族B．第三周期ⅡA族C．第二周期IVA族D．第三周期IVA族(2)Z與R形成的化合物灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)的顏色是_______A．紅色B．黃色C．綠色D．紫色(3)W、Q、R的原子半徑由大到小的順序是_______A．R>Q>WB．W>R>QC．Q>R>WD．W>Q>R(4)已知元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q>Y，則元素Q、Y非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_______A．Q>YB．Q=YC．Q<YD．無(wú)法判斷(5)下列各組元素形成的化合物中一定含有離子鍵的是_______A．X和QB．X和YC．Y和QD．Z和R(6)元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)是3，則該核素的中子數(shù)是_______A．1B．2C．3D．4五、有機(jī)推斷題

22、丙烯酸乙酯具有菠蘿香味，可用作食品添加劑。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等為原料合成制得。

(1)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類(lèi)比，關(guān)于有機(jī)物B和丙烯酸乙酯的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

a．有機(jī)物B與CH3COOH含有的官能團(tuán)完全相同，二者互為同系物

b．足量有機(jī)物B可以與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

c．二者在一定條件下均可發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

d．丙烯酸乙酯的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)是-CH2-CHCOOCH2CH3-

(3)CH2=CH2與無(wú)機(jī)物M生成有機(jī)物A的化學(xué)方程式為：___________，反應(yīng)類(lèi)