貴州省銅仁市高中化學高一下冊期末評估提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是A．干冰、石灰石、氧化鈣B．氧氣、鹽酸、熟石灰C．水、燒堿、食鹽D．液氧、硝酸、純堿

2、下列表示不正確的是（

）A．氯離子結構示意圖：B．漂白液的有效成分：NaClOC．[SiO4]四面體的球棍模型：D．KSCN的名稱：硫氫化鉀

3、設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．二氧化碳氣體和水中所含的分子數均為B．、下，氧氣的分子數為C．常溫常壓下，中含有個D．含有個原子

4、下列離子能大量共存的是A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－B．能與Al反應產生H2的溶液：K+、NH、NO、HCOC．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+D．無色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－

5、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細

A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方程式書寫正確的是A．明礬溶液與過量氨水混合：B．過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：C．稀溶液與溶液混合：D．向溶液中滴加稀鹽酸：

7、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X元素的單質在工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣得到；Y元素最高正價和最低負價的絕對值相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素的最高價含氧酸是無機酸中酸性最強的。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D．Y元素最高價氧化物具有很高的熔點和沸點

8、下列有關實驗操作說法正確的是A．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體B．實驗室提取碘水中的碘可以采取加酒精進行萃取的方法C．配制FeSO4溶液時要用加熱煮沸并冷卻的蒸餾水溶解綠礬，再加入一定量鐵屑和稀硫酸D．做焰色反應時需要用稀硫酸或稀鹽酸洗滌鉑絲

9、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，X是地殼中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半徑最大的原子，Z的質子數比W和X的質子數之和少1，下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>W>XB．WX2化合物中含有非極性共價鍵C．單質的沸點：W>XD．Z與Y元素二者的最高價氧化物對應水化物之間能發(fā)生反應

10、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：

A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

11、常作有機合成的催化劑，易潮解，升華溫度為178℃，某化學活動小組用下列裝置制備無水，下列說法正確的是

A．含有的濃鹽酸與足量的反應生成B．反應開始時，先啟動①中反應，再點燃④的酒精燈C．裝置②和裝置③的位置能互換D．上述實驗方案只存在1處錯誤

12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反應正向放熱)是工業(yè)制硫酸的重要反應，下列說法不正確的是A．其他條件不變，使用催化劑能同時提高反應速率和SO2的平衡轉化率B．其他條件不變，升高溫度能加快反應速率，但SO2的平衡轉化率降低C．其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉化率D．其他條件不變，增大壓強能同時提高反應速率和SO2的平衡轉化率，但成本增加

13、某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質之間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化曲線如圖所示，判斷下列說法正確的是

A．4min時反應達到平衡B．反應開始至4min時A的平均反應速率為v(A)=0.1mol/(L·min)C．該反應的化學方程式為D．8min時逆反應速率大于正反應速率

14、已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221.0kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol－1

則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H為()A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－1

15、某氣態(tài)烴在恒容密閉容器內與氧氣混合完全燃燒后再恢復到原來的溫度,如果燃燒前后容器內(溫度高于100℃)壓強保持不變,該烴可能是A．C2H4B．C3H6C．C3H8D．C2H6

16、下列各步反應A(Na)→B(Na2O2)→C(NaOH)→D(Na2CO3)→E(Na2O)，其中不能直接一步實現(xiàn)的是A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E

17、我國科研人員研制出一種Li—N2電池，電池反應為，其放電過程為原電池工作原理，電池結構如圖所示。下列說法正確的是

A．a為正極，b為負極B．a極的電極反應式為C．N2發(fā)生氧化反應D．電池工作時，電子從a電極經導線流向b電極，再從b電極經電解質溶液流向a電極

18、堿性電池具有容量大放電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A．理論上鋅的質量每減小13g，外電路中通過0.4mol電子B．電池工作時，鋅作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應C．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．電池工作時，氫氧化鉀電解質溶液中OH-移向正極

18、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH-═2RO+3Cl-+5H2O．則RO中R的化合價是()A．+7B．+6C．+5D．+4二、工藝流程題

19、某硫化鋅精礦的主要成分為(還含一定量)，以其為原料制備七水合硫酸鋅()與鐵紅的工藝流程如圖所示：

已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO

②相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH1.56.36.2沉淀完全的pH2.88.38.2回答下列問題：

(1)“焙燒”中ZnS發(fā)生反應的化學方程式為___________。“凈化制酸”所得的產品可用于后續(xù)的___________操作。

(2)“浸出”后加入發(fā)生反應的離子方程式為___________，調pH的范圍是___________。

(3)“濾渣”的化學式是___________，由“濾液”得到的操作是蒸發(fā)濃縮、___________、過濾洗滌。

(4)用以上流程制備的七水合硫酸鋅樣品配制溶液，需用托盤天平稱取樣品___________g，溶解操作后須用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。三、實驗題

20、已知鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應，該反應后含碳產物是什么？不同的同學提出如下五種猜想：甲認為是C，乙認為是，丙認為是，丁認為是和，戊認為是，為確定該反應的含碳產物，五位同學用下圖裝置進行實驗探究。

已知：能與產生黑色的，可利用該反應檢測是否存在。請回答下列問題：

(1)不用實驗就可知道戊的猜想是錯誤的，判斷理由是_____。

(2)實驗時，在加熱硬質玻璃管之前需要進行的實驗操作是_____。

(3)實驗開始后，觀察到溶液的試管中有黑色物質產生，且充分反應后玻璃直管中的固體全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現(xiàn)象。據此請寫出鈉在較高溫度下與二氧化碳反應的化學方程式_____。四、周期表推斷題

21、現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素的性質或原子結構TM層上有6個電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素的最高正化合價是＋7價M短周期主族原子半徑最大

(1)元素X的一種核素可用于測定文物年代，這種核素的符號是___________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法：___________。

(3)元素Z與元素T相比，原子得電子能力較強的是___________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___________(填序號)。

①常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

④Z單質、T單質與鐵反應，產物中鐵元素價態(tài)

⑤Z氫化物的還原性比T的氫化物強

⑥Z單質能置換出T單質

(4)T、Z、M對應的離子半徑有小到大的順序是___________(用化學式填寫)

(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是___________(填化學式)，理由是___________。五、有機推斷題

22、如圖是以淀粉為主要原料模擬合成其他重要化工原料的流程圖，根據情景回答下列問題．

已知：；兩個羥基連在一個碳原子上不穩(wěn)定。

(1)下列說法錯誤的是__________________。A．淀粉、油脂、蛋白質和纖維素都屬于天然高分子化合物B．D可與新制氫氧化銅懸濁液反應生成藍色溶液C．淀粉和糊精互為同分異構體D．二糖只有蔗糖和麥芽糖(2)寫出反應①的化學方程式__________________。

(3)F的結構簡式是__________________；反應③反應類型是________________