廣西壯族自治區(qū)南寧市高中化學(xué)高考模擬期末高分預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)知識(shí)與技術(shù)的發(fā)展離不開偉大的化學(xué)家，下列化學(xué)家與其貢獻(xiàn)不相符的是A．勒夏特列一化學(xué)平衡移動(dòng)B．哈伯一氮?dú)浜铣砂盋．侯德榜一工業(yè)制備燒堿D．蓋斯一反應(yīng)熱的計(jì)算

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NAB．0.1mol·L-1的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為0.1NAC．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAD．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，生成O2的分子數(shù)目為NA

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法不正確的是A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX

5、用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得產(chǎn)物的數(shù)目有A．6種B．12種C．18種D．20種

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置操作或結(jié)論的描述中，不正確的是(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去)

A．圖甲是實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取CO2B．圖乙是制取SO2、檢驗(yàn)SO2的漂白性C．圖丙是分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘D．圖丁是實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯

7、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖

下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．b為電源的負(fù)極B．①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D．上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O2

7、20℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：C．pH=7時(shí)：D．曲線a、c交點(diǎn)的二、試驗(yàn)題

8、亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)B裝置中主要的現(xiàn)象是________。

(3)檢驗(yàn)C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是_______。

(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。

(6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)開___________(填序號(hào))。

a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2b.點(diǎn)燃酒精燈

c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸

d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗歐旋塞

f.停止通入N2三、工藝流程題

9、納米氧化鋅作為一種新型功能材料，在橡膠、涂料、陶瓷、防曬化妝品等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。以某煙道灰(主要成分為ZnO，另外含有少量、CuO、、MnO等)為原料制備納米ZnO的流程如圖所示。已知常溫時(shí)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)料渣I成分的用途是________(答一種即可)。

(2)調(diào)pH加入的X可能是___________。A．NaOHB．ZnOC．D．(3)寫出氧化過(guò)程中生成發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)除銅原理為，若常溫時(shí)溶液中，則_______。

(5)草酸鋅晶體()加熱過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示：

①圖中A轉(zhuǎn)化為B的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，此反應(yīng)不能在密閉容器中進(jìn)行，原因有兩點(diǎn)：______、______；

②實(shí)驗(yàn)室中證明得到的ZnO是納米材料的方法是______。四、原理綜合題

10、傳統(tǒng)工藝采用酸催化水解苯乙腈(C6H5CH2CN)生產(chǎn)苯乙酸(C6H5CH2COOH)，某科研工作者研究了近臨界水(250℃~350℃之間的壓縮液態(tài)水，可同時(shí)溶解有機(jī)物和無(wú)機(jī)物)中苯乙腈無(wú)外加催化劑水解生成苯乙酸的反應(yīng)。反應(yīng)原理為：

反應(yīng)Ⅰ：(苯乙酰胺)

反應(yīng)Ⅱ：

當(dāng)反應(yīng)釜維持壓強(qiáng)為8Mpa，苯乙腈的進(jìn)料濃度為時(shí)，獲得如圖1、圖2所示實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)Ⅱ的_____0(填“>”、“<”或“=”)

(2)關(guān)于近臨界水、不加催化劑條件的反應(yīng)工藝說(shuō)法正確的是_____。A．苯乙腈、苯乙酰胺在近臨界水中具有更大的溶解度，有利于加快反應(yīng)速率B．上述實(shí)驗(yàn)條件下，苯乙腈的轉(zhuǎn)化率與溫度有關(guān)，與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)C．近臨界水本身的pH＜7，水電離的H+起催化作用D．恒壓通入N2有利于提高反應(yīng)Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率(3)對(duì)于物質(zhì)狀態(tài)不同的多相反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式中氣相物質(zhì)可用[為平衡分壓，為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)]表示。請(qǐng)寫出苯乙腈水解生成苯乙酸總反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____：某溫度下測(cè)得各物質(zhì)的平衡濃度分別為，，忽略苯乙酸的電離及與氨氣的作用，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為_____。

(4)溫度升高，對(duì)反應(yīng)速率的影響更大的是_____(填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”)。說(shuō)明判斷依據(jù)，并從碰撞理論角度解釋原因_____。

(5)超臨界水在有機(jī)廢物處理過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、水、氮?dú)庖约胞}類等無(wú)毒的小分子化合物。其中，以硫酸鈉為研究對(duì)象，基于水合機(jī)理的溶解模型描述其溶解過(guò)程：，其中為溶解在超臨界水中的硫酸鈉，r為硫酸鈉溶解所需的水分子數(shù)。對(duì)于這一反應(yīng)，平衡常數(shù)可近似表示為：。在不同溫度下，用硫酸鈉溶解度的對(duì)數(shù)對(duì)水密度的對(duì)數(shù)作圖，能得到一系列直線。由圖3可以看出，溫度變化使得水合分子數(shù)發(fā)生改變，且溫度越來(lái)越高，溶解所需的水合分子數(shù)r的數(shù)值_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

11、和。是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)和中S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。

(2)往溶液中通入足量NH?能生成配合物。其中中心原子的雜化方式為_______，中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有_______。

(3)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN能生成配離子，中提供孤電子對(duì)的原子是_______，1mol中含有的π鍵的數(shù)目為_______。

(4)利用和NaOH制備的檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______，它代表_______(填元素符號(hào))原子。

12、化合物F是合成治療腫瘤口服抑制劑的一種中間體，其合成路線如下：

已知：

①

②分子中一個(gè)碳原子上同時(shí)連有兩個(gè)羥基時(shí)易轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?/p>

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是__________________。

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________________。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(4)