廣西壯族自治區(qū)桂林市高中化學(xué)高三上冊期末評估考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說法錯(cuò)誤的是A．犧牲陽極法可采用廢銅保護(hù)鋼材B．氯化銨溶液可用于清除鋼鐵表面的鐵銹C．氫氧化鋁和小蘇打都能用于治療胃酸過多D．碳酸鈉溶液在工業(yè)上常用于鍋爐除垢的預(yù)處理

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．通常狀況下，O3和O2的混合氣體16g所含氧原子數(shù)為NAC．2molSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NAD．足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)可制得氯氣的分子數(shù)為0.3NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是A．Y—定是非金屬元素B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．若Y、Z、W位于相鄰的三個(gè)主族，Y的氫化物沸點(diǎn)一定低于W

5、四元軸烯(

)、立方烷(

)的分子式均為C8H8.下列關(guān)于這兩種化合物的敘述正確的是A．均為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子B．分子中碳碳鍵的鍵長、鍵能分別相同C．分子中的碳原子均為sp2雜化D．兩種化合物均為手性分子

6、下列氣體既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A．H2B．SO2C．Cl2D．NH3

7、太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作原理如圖所示，通過控制開關(guān)，連接K1或K2，可交替得到和。下列說法正確的是

A．連接K1時(shí)，由電極3移向電極1B．制時(shí)，電極3的反應(yīng)為C．制時(shí)，連接K2，電極2的反應(yīng)為D．將堿性電解液換成酸性電解液，電池仍能正常運(yùn)行

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗(yàn)題

8、PCl3有毒，在潮濕的空氣中可發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生大量的白霧。它在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，將Cl2迅速而且不間斷地通入D中，氯氣與白磷會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下：熔點(diǎn)沸點(diǎn)三氯化磷-112℃76℃五氯化磷146℃200℃分解

注：常溫下五氯化磷不溶于三氯化磷

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

（2）反應(yīng)開始前需要檢查裝置氣密性，檢查方法為____________________________。

（3）氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使儀器D不致因局部過熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在D的底部放少量____________________________。

（4）在燒杯E中加入冰鹽水，其作用是____________________________。

（5）白磷與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物中可能含有一定量的PCl5，從中分離出三氯化磷的方法是______________。經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng)發(fā)現(xiàn)B中豎直導(dǎo)管液面上開，可能的原因是____________________________。

（6）裝置F的作用是____________________________。三、工藝流程題

9、碳酸錳(MnCO3)在工業(yè)上常用作脫硫的催化劑、瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作時(shí)，需要用到的主要儀器名稱___________。

(2)步驟B中為提高浸取的速率采取的方法有___________(寫兩種方法)。

(3)步驟D發(fā)生的離子方程式為___________。

(4)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。

(5)步驟G發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。

(6)已知Na2S2O8溶液能將Mn2+氧化為MnO。證明步驟G中Mn2+已完全反應(yīng)的方法為___________。

(7)步驟G中Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測得溶液中的濃度為1.1×10-7mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___________。四、原理綜合題

10、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ

新工藝的總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)+Q

(1)總反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______；Q=_______。

(2)增大壓強(qiáng)，CH3OCH3的產(chǎn)率_______(選填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)將_______。

(3)一定溫度和壓強(qiáng)下，往體積為20L的容器中通入一定物質(zhì)的量的H2與CO，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有0.1mol二甲醚。計(jì)算整個(gè)過程中H2的平均反應(yīng)速率：_______(用字母表示所缺少的物理量并指明其含義)。

(4)原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生。新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_______。

(5)當(dāng)上述反應(yīng)體系在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)敘述正確的是_______(選填編號)。

a．反應(yīng)室內(nèi)氣體密度保持不變

b．反應(yīng)速率之比存在關(guān)系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗

c．反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度之比保持不變

d．c(CO)：c(H2)一定等于1：1

(6)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖。

CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是_______，其原因是_______。

11、磷酸亞鐵鋰()和錳酸鋰()均可用作鋰離子電池正極材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，基態(tài)O原子的價(jià)電子軌道表示式為_______?；鶓B(tài)P原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。

(2)原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)?；鶓B(tài)Mn原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。

(3)的空間結(jié)構(gòu)為_______形，其中心原子的雜化軌道類型為_______。

(4)和相比，_______更易液化，原因是_______。

(5)金剛石是原子晶體，含有的最小環(huán)是六元環(huán)(如圖1)，每個(gè)碳原子連接_______個(gè)六元環(huán)，如圖2是金剛石的晶胞，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，碳原子在晶胞中的空間占有率_______(不要求計(jì)算過程)。

12、聚氨酯材料是一種新興的有機(jī)高分子材料，被譽(yù)為“第五大塑料”，因其卓越的性能而被廣泛應(yīng)用于國民經(jīng)濟(jì)眾多領(lǐng)域。I是工業(yè)合成聚氨酯的初級反應(yīng)中得到的一種低聚物。

(1)A的名稱是_______，C生成D的反應(yīng)類型為_______

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱是_______、_______

(3)寫出A轉(zhuǎn)化為B時(shí)生成的反式結(jié)構(gòu)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______

(4)寫出生成I的化學(xué)方程式_______

(5)E與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)時(shí)還會生成、J有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的有_______種

(a)含有一個(gè)苯環(huán)

(b)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(c)紅外光譜顯示沒有氮氧鍵