廣西壯族自治區(qū)宜州市高中化學(xué)高一下冊期末高分通關(guān)考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述不正確的是A．HNO3屬于酸B．Mg(OH)2屬于堿C．SO2屬于氧化物D．液氯屬于混合物

2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的電子式：C．甲基的電子式：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

3、對于含有相同氧原子數(shù)的和，下列說法中正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為1：1B．分子數(shù)之比為2：3C．原子總數(shù)之比為3：4D．質(zhì)量之比為6：5

4、下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是A．加入Al放出H2的溶液：K+、Na+、SO、NOB．透明溶液：Fe2+、Ba2+、Cl-、NOC．遇酚酞變紅的溶液:K+、Na+、Cl-、HSOD．酸性KMnO4溶液：K+、CH3CH2OH、Cl-、SO

5、下列實驗的現(xiàn)象描述和結(jié)論相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來插入盛稀硫酸的燒杯中鋅片、銅片上都有大量氣泡鋅片失去的部分電子通過導(dǎo)線流向銅片B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定表現(xiàn)氧化性D將亞硫酸鈉樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)

A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方程式正確的是A．實驗室用大理石制備二氧化碳氣體：B．用醋酸清洗鐵銹：C．向粗鹽中加入氫氧化鈉溶液除去：D．向硫酸銅溶液中加入一小塊鈉：

7、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（

）A．純凈的E元素的單質(zhì)可用于制造太陽能電池板B．A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C．由元素A、C組成的某種化合物可與用于實驗室制備氧氣D．元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是與E形成的

8、下列說法正確的是A．用飽和溶液除去氣體中的HClB．利用丁達爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鋁膠體和淀粉溶液C．分離含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作D．用pH計(一種玻璃儀器)可以測量出新制氯水的pH值

9、已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M>X>YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>RC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>YD．Y能與反應(yīng)得到Fe

10、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．工業(yè)上通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴B．煤的氣化和液化、石油的分餾都屬于物理變化C．防腐劑能延長食品的保質(zhì)期，所以應(yīng)大量使用防腐劑D．綠色化學(xué)核心思想就是先污染后治理消除環(huán)境污染

11、純二氧化硅可用下列流程制得。相關(guān)說法不正確的是

A．X的主要成分可用作木材防火劑B．步驟Ⅰ的反應(yīng)是C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用來代替D．步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行

12、在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是A．礦石粉碎的目的是增大接觸面使反應(yīng)速率加快B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量

13、如圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小壓強

14、一定條件下31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出7.3kJ的熱量。下列敘述錯誤的是A．該轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化B．31g白磷的總能量比31g紅磷的總能量高C．紅磷比白磷穩(wěn)定D．等質(zhì)量的白磷和紅磷完全燃燒釋放的熱量相同

15、某氣態(tài)烴在恒容密閉容器內(nèi)與氧氣混合完全燃燒后再恢復(fù)到原來的溫度,如果燃燒前后容器內(nèi)(溫度高于100℃)壓強保持不變,該烴可能是A．C2H4B．C3H6C．C3H8D．C2H6

16、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．SSO2SB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3D．FeFe2O3Fe2(SO4)3

17、下列關(guān)于甲、乙兩裝置的說法中正確的是

A．甲裝置中負極電極反應(yīng)式為B．甲裝置中電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小C．乙裝置在工作過程中，鋅筒被消耗D．乙裝置中電子流動方向為a→b

18、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是

A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池中電極a是正極C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD．該電池的總反應(yīng)：

18、向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯氣至恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+、I-、Br-的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．還原性：B．通入氯氣的總物質(zhì)的量為6molC．若檢驗出反應(yīng)液中有Fe3+，則D．c點時加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中只含Na+、H+、Cl-、OH-四種離子二、工藝流程題

19、金屬鈦具有密度小、強度高、耐腐蝕、無毒等優(yōu)點，已廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)，并逐步進入了化工、船舶、汽車、體育器材、醫(yī)療等民用領(lǐng)域，并顯示出了巨大的發(fā)展?jié)摿?。還原法是工業(yè)上冶煉鈦常用方法之一，該方法是以金紅石(主要含)為原料來制取，其主要工藝流程如下：

試回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)①通常在800~900℃的條件下進行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

(2)反應(yīng)②通常在800℃的條件下進行，通入氬氣的目的是___________；

(3)下列推斷不合理的是___________A．鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)B．鎂的熔點比鈦的熔點高C．鈦的金屬活動性比鎂的金屬活動性強D．反應(yīng)②產(chǎn)生的可作為電解法制取鎂的原料(4)分離反應(yīng)2的產(chǎn)物所得到的海綿鈦中常混有少量雜質(zhì)，應(yīng)如何除去雜質(zhì)？___________簡述操作過程)。

(5)②中鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線如圖所示，則反應(yīng)適宜的溫度為___________℃。

三、實驗題

20、NaClO2是重要漂白劑和消毒劑，可用于水、砂糖、油脂的漂白殺菌。工業(yè)上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得。

(1)制備ClO2的部分實驗裝置如圖所示。

①儀器a的名稱是___________。

②該裝置的作用是制備ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)制備NaClO2的實驗流程如下。

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為___________。

(3)NaClO2的應(yīng)用。NaClO2具有強氧化性，可除煙氣中的NO。其他條件相同時，以NaClO2溶液為吸收劑，測得相同時間內(nèi)NO的氧化率隨NaClO2的起始濃度的變化情況如圖。

①NaClO2溶液在酸性條件下除NO的反應(yīng)如下，請完成該離子方程式。___________

②NO的氧化率隨起始NaClO2濃度的增大而增大的原因是___________。四、周期表推斷題

21、如圖為元素周期表的一部分。門捷列夫預(yù)言了多種當時未知的元素，T為其中之一。已知J的原子序數(shù)是Z的兩倍。LYZXJQTM

請回答如下問題：

(1)L元素在周期表中的位置是____________

(2)下列說法不正確的是____________。A．Y與Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)B．X、T的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：X<TC．用pH試紙測得Q單質(zhì)的水溶液pH=3D．簡單離子半徑：X>Y>Z(3)已知JZQ2與H2O反應(yīng)時有刺激性氣味氣體和白霧產(chǎn)生，試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：_______

(4)非金屬性Q_____M(用“<”、“=”、“>”來表示)，判斷依據(jù)是(試用一個化學(xué)方程式來表示)______。五、有機推斷題

22、Ⅰ．某研究小組利用無水乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如下圖所示，請回答：

(1)利用無水乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(2)常用同位素示蹤法來確定反應(yīng)機理，和制取乙酸乙酯的反應(yīng)體系中存在的物質(zhì)有_______(標出位置)。

(3)實驗時下列做法正確的是_______(填序號)

A．先加入濃硫酸，然后邊振蕩邊加入乙醇和乙酸

B．試管中應(yīng)加入碎瓷片

C．試管中應(yīng)加入飽和溶液

D．導(dǎo)管下端管口不能伸入試管的溶液中

E．加入過量無水乙醇，可以使乙酸完全反應(yīng)

F．可以用稀硫酸代替濃硫酸

(4)乙酸乙酯的某種同分異構(gòu)體分子中含有2個甲基，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

Ⅱ．某有機物的合成路線如下

已知：①(R代表烴基，下同)

②

③E的產(chǎn)量可衡量一個國