廣東省深圳市高中化學(xué)高考模擬期末?？碱A(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是A．《本草圖經(jīng)》記載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，綠礬能電離出，故“味酸”B．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是燒堿C．《煮鹽歌》記載“風(fēng)干日曝鹽味加，始灌潮波流成鹵”，該過程涉及的物質(zhì)分離操作為蒸餾D．《醫(yī)學(xué)入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NAB．1g氘和1.5gHe完全聚變?yōu)镠e時(shí)，釋放的質(zhì)子數(shù)為NAC．0.1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NAD．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S數(shù)之和為1.5NA

4、某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可按原子序數(shù)由小到大的順序排成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個(gè)弧線上的“`·”代表一種元素，其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．A、B、C、D都是非金屬元素B．虛線相連的元素處于同一族C．穩(wěn)定性：H2D＜H2AD．A、B兩種元素組成化合物的化學(xué)式一定為B2A

5、己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述正確的是A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C．用FeCl3溶液不可鑒別化合物X和YD．化合物X的一氯代物有4種

6、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示裝置測(cè)量氣體的體積B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

7、某蓄電池放電充電時(shí)反應(yīng)為：，下列推斷錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，正極上有被氧化C．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式是D．該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

7、常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗(yàn)題

8、某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀，并探究制備的適宜條件。制備的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)。

資料：為紫色固體，微溶于溶液。

(1)裝置A中產(chǎn)生的化學(xué)方程式是_______(錳元素被還原為)。

(2)研究試劑a對(duì)產(chǎn)率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I和少量無明顯現(xiàn)象II和過量得到紫色溶液，無紫色固體III和過量得到紫色溶液(顏色比II深)，有紫色固體

注：上述實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、和的物質(zhì)的量、的通入量均相同。

①實(shí)驗(yàn)II、III產(chǎn)生，將方程式補(bǔ)充完整______。

還原反應(yīng)：；

氧化反應(yīng)：。

②對(duì)實(shí)驗(yàn)I未產(chǎn)生而實(shí)驗(yàn)II能產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液堿性較強(qiáng)，增強(qiáng)+3價(jià)鐵的還原性。以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該假設(shè)。

步驟1：通入，電壓表示數(shù)為；

步驟2：向右側(cè)燒杯中加入_______(填試劑)，電壓表示數(shù)為。

③反思裝置B的作用：用飽和溶液除去，目的是_______。

④實(shí)驗(yàn)II中的產(chǎn)率比實(shí)驗(yàn)III低，試解釋原因：_______。

(3)向?qū)嶒?yàn)II所得紫色溶液中繼續(xù)通入，觀察到溶液紫色變淺。可能原因是通入后發(fā)生_______(填離子方程式)而使溶液堿性減弱，進(jìn)而導(dǎo)致分解。

(4)綜上，制備的適宜條件是_______。三、工藝流程題

9、一種以低品位菱錳礦(含和少量鈣、鋁的碳酸鹽及等)為主要原料制備的流程如下。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)已知常溫下：，，取“除鈣”后得到的，向其中加入，再加入充分?jǐn)嚢柚镣耆D(zhuǎn)化，至少需要加入的物質(zhì)的量為_______mol(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(3)常溫下，在含的水溶液中會(huì)產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的自由基·。

①寫出“氧化”時(shí)·與的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

②當(dāng)和的用量一定時(shí)，的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，相同時(shí)間內(nèi)，50℃下的產(chǎn)率高于40℃和60℃時(shí)的產(chǎn)率，原因分別是_______。

(4)含量測(cè)定：稱取樣品，加入的溶液和適量溶液，加熱使充分轉(zhuǎn)化為溶液。冷卻后，向溶液中加入的溶液滴定過量，消耗溶液。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______(寫出計(jì)算過程)，已知：；。(方程式均未配平)四、原理綜合題

10、二氧化碳原位催化氫化既有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，又能改善能源結(jié)構(gòu)，從而成為目前研究的熱點(diǎn)之一。已知：

I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1；

II.CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)

△H=-11.2kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)甲酸蒸氣氫化制備甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)一定溫度下，向起始?jí)簭?qiáng)為p0kPa的20L恒容密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II。實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中CO2、H2、CH3OH、HCOOH的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，其中L1表示CH3OH的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系。

①0~5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②5~10min內(nèi)，反應(yīng)速率更大的是反應(yīng)_______(填“I”或“II”)。

③該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_______kPa-2(Kp是用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含p0的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可)。

④10min后，若再向容器中充入1molCO2、1molH2和1molHCOOH(g)，反應(yīng)II向_______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)進(jìn)行，理由為_______(寫出推斷過程)。

(3)我國(guó)科學(xué)家研究指出：反應(yīng)II在低壓鐵化合物催化下溶劑化處理的反應(yīng)過程如圖2所示(Bu表示丁基)，其中物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的反應(yīng)歷程如圖3所示(TS表示過渡態(tài))。

①下列說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.反應(yīng)II在低壓鐵化合物催化下溶劑化處理的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B上述反應(yīng)過程中氧原子的成鍵數(shù)目保持不變

C.物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y分三步進(jìn)行

D.物質(zhì)Z轉(zhuǎn)化為物質(zhì)W屬于加成反應(yīng)

②物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的過程中，我國(guó)科學(xué)家計(jì)算所得的最大能壘比國(guó)外科學(xué)家的計(jì)算結(jié)果低3.34×10-2kJ·mol-1，則國(guó)外科學(xué)家計(jì)算的該過程的最大能壘(活化能)為_______。

11、鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ/mol)的數(shù)值依次為577、1984.5.2961.8、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_______和+3。

(3)Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________。

(4)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：__________。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346(5)AsH3的沸點(diǎn)比NH3低，原因是__________。

(6)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

(7)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，熔點(diǎn)為1238℃。其固體屬于________晶體，晶體的密度為_________g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)。

12、色滿結(jié)構(gòu)單元()廣泛存在于許多具有生物活性分子的結(jié)構(gòu)中。一種含色滿結(jié)構(gòu)單元的藥物中間體G的合成路線如圖：

(1)色滿結(jié)構(gòu)單元()的分子式是_____。

(2)乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A→B反應(yīng)類型是_____。

(3)檢驗(yàn)A中的含氧官能團(tuán)的化學(xué)試劑是_____；寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。

(4)E→F的化學(xué)方程式是_____。