廣西壯族自治區(qū)賀州市高中化學(xué)高二下冊期末自測模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、茶文化在我國具有悠久的歷史，2008年6月7日廣東省潮州市申報(bào)的“茶藝(潮州工夫茶藝)”經(jīng)國務(wù)院批準(zhǔn)被列入第二批國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄。下列說法不正確的是A．茶葉制作工藝中包含發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解C．茶葉中含有的茶單寧(分子式為)是烴類物質(zhì)D．精美的茶葉包裝袋聚乙烯不符合“綠色化學(xué)”要求

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．9g羥基所含電子數(shù)目為10NAB．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為NAC．在含4molSi－O鍵的SiO2晶體中，氧原子數(shù)目為2NAD．0.5molNF3中孤電子對的數(shù)目為0.5NA

3、我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點(diǎn)最高B．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價(jià)

4、幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，下列推斷正確的是

A．它們的一氯代物均只有1種B．甲的二氯代物有4種C．甲和乙互為同系物D．它們的每個碳原子都形成3個非極性鍵

5、下列氣體中，不能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NOD．NO2

6、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為，下列敘述不正確的是（

）A．放電時負(fù)極區(qū)應(yīng)為B．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極被氧化C．充電時陽極反應(yīng)為D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

7、實(shí)驗(yàn)測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是

A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗(yàn)題

8、氯及其化合物廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域，回答下列問題：

(1)某品牌漂白粉的化學(xué)式為，用Cl2和石灰乳制備該漂白粉的化學(xué)方程式為_____。利用該漂白粉溶液脫除工廠煙氣中的氮氧化物，吸收NO后溶液的堿性_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

(2)已知Cl2與堿反應(yīng)放熱且在較高溫度下反應(yīng)生成氯酸鹽。實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置(夾持儀器略)制取少量漂白粉，發(fā)現(xiàn)制得的產(chǎn)品有效成分含量偏低。該裝置存在_____處缺陷。

(3)NaClO可將廢水中的氨氮(等)氧化為N2除去。已知：HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)：NH3比更易被氧化。

①某工廠產(chǎn)生的廢水中氨氮濃度(以NH3計(jì))及國家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)如下表：項(xiàng)目廢水水質(zhì)國家排放標(biāo)準(zhǔn)氨氮()1750≤50現(xiàn)用NaClO處理50m3這種氨氮廢水，理論上至少需要NaClO_____mol。

②用NaClO處理氨氮廢水，pH對氨氮去除率的影響如圖2.pH<8時，氨氮去除率隨pH的減小而降低的原因是_____。

③將一定量的氨氮廢水與不同量的NaClO混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如圖3所示。當(dāng)x(NaClO)>x1時，水體中總氮去除率下降，可能的原因是_____。三、工藝流程題

9、二氧化錳是一種重要的無機(jī)功能材料，可用作電池正極材料，催化劑，有機(jī)合成等用途。工業(yè)上用菱錳礦(主要成分，含、、等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如圖所示：

請回答相關(guān)問題。

(1)浸取時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)的作用是_______。

(3)重金屬沉淀的目的是除去和，該步驟pH不能過高或過低，原因是_______。已知CuS和NiS的依次為、，要使和完全沉淀(濃度不超過mol/L)，溶液中的濃度應(yīng)不低于_______mol/L。

(4)電解產(chǎn)物中可以循環(huán)利用的是_______(填化學(xué)式)。

(5)在空氣中熱解也可得到，但該方法得到的空隙率較大，熱解得到的空隙率較大的原因是_______。將熱解得到的與溶液混合，然后加入充分反應(yīng)即可得到低空隙率的，同時也生成氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，的作用是_______。四、原理綜合題

10、CO2的轉(zhuǎn)化和重整受到越來越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對全球氣候變化、促進(jìn)低碳社會構(gòu)建的重要方法。

(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol

CO與H2合成甲醇的能量變化如圖1所示，則用CO2和H2制備甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________。

②一定物質(zhì)的量之比的和在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。溫度為時，圖中P點(diǎn)___________(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是___________。

(2)基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理技術(shù)，在球形微膠囊內(nèi)部充入溶液，原理如圖3所示。

①這種微膠囊吸收的原理是___________(寫離子方程式)。

②在吸收過程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說法正確的是___________。

a．吸收前溶液中

b．吸收過程中，體系中的含碳微粒有

c．當(dāng)時，溶液中

d．溶液中始終有

(3)循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

①在催化劑作用下，分解生成和可能的反應(yīng)機(jī)理如圖4所示。催化釋氫反應(yīng)除生成外，還生成___________(填化學(xué)式)。

②電催化加氫合成甲酸的工作原理如圖5所示。

電極表面積對轉(zhuǎn)化率和選擇性的影響如圖6所示?？刂破渌麠l件不變，電極表面積越大，生成的量___________(填“越多”或“越少”或“無影響”)；隨者電極表面積的增大，轉(zhuǎn)化率增大且選擇性下降的原因是___________。

11、金屬鈦被譽(yù)為“未來金屬”，鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療等領(lǐng)域?！版隙鹞逄枴笔状螌?shí)現(xiàn)了我國地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標(biāo)志著我國航天技術(shù)向前邁出了一大步，其制作材料中包含了元素。2022年2月我國科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。

(1)鈦位于周期表的___________區(qū)，基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為___________。

(2)是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。請寫出一個與互為等電子體的微粒___________(化學(xué)式)。

(3)鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中碳原子的雜化類型___________?

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)?

a．共價(jià)鍵

b．金屬鍵

c．配位鍵

d．氫鍵

(4)鈦與鹵素形成的化合物、、、熔點(diǎn)依次為377℃??38.3℃?153℃，其中??熔點(diǎn)依次升高的原因是___________?

(5)的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是___________，若位于晶胞頂點(diǎn)，則位于晶胞___________位置，若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為___________(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)?

12、以淀粉、烴A為基本原料合成有機(jī)物的路線如下圖所示：

已知：

(ⅰ)烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為72，分子中只有一種化學(xué)環(huán)境中的氫

(ⅱ)反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的E、G的物質(zhì)的量之比為。

(ⅲ)

回答下列問題：

(1)D的名稱是___________；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。

(3)滿足下列條件的E同分異構(gòu)體的數(shù)目為___________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)。

(4)F中所含官能團(tuán)名稱為___________。