廣西壯族自治區(qū)東興市高中化學高三上冊期末自測模擬考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國傳統(tǒng)文化博大精深，蘊含著豐富的化學知識，以下語句與圖中變化相符的是

A．庭草留霜池結冰B．煮豆燃豆萁C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D．有以硫黃、雄黃合硝石，并蜜燒之，焰起燒手面，及燼屋舍者

3、已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0℃，101kPa時，22.4L的HF含有電子數(shù)為B．4.6g溶于足量的水所得的溶液中含有氫氧鍵的個數(shù)為C．0.1NaCl溶液中含個數(shù)為D．一定條件下，在密閉容器中2mol與1mol發(fā)生反應，所得混合物中硫原子數(shù)為

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、反應①和②可得到相同的有機產物。下列說法錯誤的是

(省略部分生成物)A．該有機產物的名稱為乙酸異丙酯B．反應①中的三種有機物均不能使酸性溶液褪色C．反應①和②的反應類型分別為取代反應和加成反應D．反應②中的三種有機物均不含有手性碳原子

6、下列氣體中，不能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NOD．NO2

7、下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5mol·L-1，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產生氣體體積①<②B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小C．電極反應式：①中陽極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中負極：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH變化：①減小，②增大

7、酒石酸(簡寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過量的水溶液反應的離子方程式：二、試驗題

8、碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質和應用進行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（無色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夾持裝置略）

實驗i

裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

（1）試劑a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。

（4）有同學認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應繼續(xù)通CO2，你認為是否合理并說明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性質探究

實驗ii

實驗iii

（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是__。

（6）依據實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的應用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應的離子方程式為__。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質量分數(shù)總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當引起的誤差）。三、工藝流程題

9、鋰離子電池廣泛應用于便攜式電動設備，某鋰離子電池廢料含Li、Fe、Co等金屬及其氧化物，回收利用其廢料的一種簡化工藝流程如下：

已知：①Fe、Co是中等活潑金屬，氧化性：；

②常溫下，。

(1)寫出一種提高“酸浸”浸出率的途徑_______。

(2)寫出“酸浸”時金屬Co與稀反應的化學方程式_______；“酸浸”后溶液中的金屬陽離子主要有、_______。

(3)“沉鐵”反應的離子方程式是_______，“沉鈷”時溶液的作用是_______。

(4)已知是微溶于水的強電解質，其飽和水溶液的濃度與溫度關系如圖所示，在a點對應條件下進行“沉鋰”，若“沉鋰”后溶液為，求=_______(寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字)。

(5)“沉鈷”產物可用于制備CoO，CoO的晶胞結構如圖所示，與距離最近且相等的有_______個；設與的最近的核間距為rnm，CoO晶體的密度為_______(列出計算式，為阿伏伽德羅常數(shù)的值)；該晶胞若沿體對角線投影，則的投影圖為_______(填字母選項)。

四、原理綜合題

10、化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

(1)在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應是______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是______。

(2)為研究不同條件對反應(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H＜0的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(II)達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n(Cl2)=______mol，NO的轉化率α1=______。其它條件保持不變，反應(II)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2______α1(填“>”“<”或“=”)。

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：p1______p2。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是______。

11、如圖是元素周期表的一部分，根據元素在周期表中的位置，回答下列問題：

(1)⑨號元素在周期表的位置是___________，其最高能層的電子占據的原子軌道電子云輪廓為___________形。

(2)第二周期所有元素中第一電離能介于①②之間的有___________種。由②③④形成的簡單離子半徑由小到大順序是___________(填化學用語)。

(3)元素②⑧可形成原子個數(shù)比為1∶3的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構，該分子的空間結構為___________，中心原子軌道雜化形式為___________，該分子為___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)元素②⑥可形成的化合物是一種性質優(yōu)良的無機非金屬材料，根據元素周期律知識，寫出其化學式___________，它的熔點高、硬度大、電絕緣性好、化學性質穩(wěn)定，它的晶體類型是___________。

(5)下列有關性質的比較正確的是___________(填標號)A．電負性：②>③B．氫化物的穩(wěn)定性：③>⑦C．原子半徑：⑤>④D．氫化物的沸點：③>⑦(6)⑩可形成的鹵化物的熔點如下表：鹵化物氟化物氯化物溴化物熔點/℃>100077.75122.3⑩的氟化物的熔點比氯化物熔點高很多的原因是___________。

12、治療高血壓的藥物替利洛爾的一種合成路線如下。

已知：RCOOHRCOClRCONHR′

(1)A分子含有的官能團是碳氯鍵和___________。

(2)A→B的化學方程式是___________。

(3)下列有關D的說法正確的是___________(填序號)。

a．由B制備D的反應類型為加成反應

b．試劑a為Cl2

c．適當?shù)膲A性條件，有利于D→E反應的進行

(4)F分子中有2種不同化學環(huán)境的氫，則F的結構簡式為___________。

(5)K與L反應的化學方程式為___________。

(6)Q反應生成R的過程中，可能生成一種與R互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為___________。

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