廣東省陽江市高中化學(xué)高考模擬期末高分試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A．肥皂水可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑B．福爾馬林具有防腐作用，可用作食品的保鮮劑C．聚四氟乙烯是“不粘鍋”涂層的主要成分，其單體屬于烴D．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能直接作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，所含的分子數(shù)為B．0.5mol雄黃分子(，結(jié)構(gòu)為含有個S—S鍵C．的溶液中離子數(shù)為0.1D．與足量稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物

5、乙酸異戊酯天然存在于香蕉、蘋果等水果和漿果中，具有香蕉香味。某化學(xué)興趣小組在實驗室中利用乙酸和異戊醇(

)制備乙酸異戊酯，實驗裝置如圖1所示(加熱及夾持儀器略)，相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示。

物質(zhì)密度/()沸點/℃水中溶解度異戊醇0.809132微溶乙酸l.049118易溶乙酸異戊酯0.876142.5微溶下列說法錯誤的是A．異戊醇的同分異構(gòu)體中，與其含有相同官能團的結(jié)構(gòu)有7種B．實驗中濃硫酸只起到催化作用和脫水作用C．圖1中的裝置可用圖2所示裝置代替D．實驗中加入過量的異戊醇可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

6、以和為原料，制取純凈干燥的，實驗裝置如圖。下列說法正確的是

A．裝置②中試劑可以是飽和溶液B．裝置③的作用是檢查是否除凈C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

7、鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其放電時的工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)：。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，正極的電極反應(yīng)式：O2+2e-+2Li+=Li2O2B．放電時，B極消耗22.4L的O2，外電路中通過2mol電子C．充電時，B電極上的電勢比A電極上的高D．充電時，A極接電源的負極

7、時，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的及及的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的B．②對應(yīng)的是的變化曲線C．在y點時，D．的溶液中：二、試驗題

8、二氧化氯(ClO?)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。下圖是制備ClO2的裝置簡圖，制備原理為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，ClO2易溶于水且溶解放熱，但不與水反應(yīng)；密度比空氣大，在空氣中含量超過10%易發(fā)生爆炸。

(1)儀器P的名稱是___________。

(2)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)E中盛裝CCl4，其作用是___________。

(4)F是ClO2收集器，最佳收集裝置是___________。

(5)ClO2的性質(zhì)與氯氣相似，若使用NaOH溶液吸收ClO2尾氣，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式___________。

(6)生活消毒常用二氧化氯溶液，人們希望能制備出便攜的消毒產(chǎn)品，推測該固體片劑在使用時可能發(fā)生的反應(yīng)是___________。

A．2NaClO2+Na2S2O8=2ClO2↑+2Na2SO4

B．2NaClO2+2H2O=2ClO2↑+H2↑+2NaOH

C．2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

D．5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O三、工藝流程題

9、利用轉(zhuǎn)爐煙塵(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制備硫酸銅聯(lián)產(chǎn)硫酸鋅以及聚合硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：

①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在；

②常溫下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20；

③聚合硫酸鐵鹽基度[聚合硫酸鐵中×100%]越大，絮凝效果越好。

回答下列問題：

(1)“酸浸渣”所含金屬化合物是_____(填化學(xué)式)。常溫下，調(diào)節(jié)“酸浸液”pH為_____(保留兩位有效數(shù)字)時，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L。

(2)生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2的化學(xué)方程式為_____。

(3)在一定溫度下，將NaClO3加入“濃縮液”中可制取聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]m。

①x和y的關(guān)系應(yīng)滿足：y=_____(用含x的式子表示)。

②“濾液3”中H2SO4的加入量對鹽基度的影響如圖所示，當n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35時，產(chǎn)品的鹽基度減小，其原因是_____。

(4)①“萃余液”經(jīng)_____、_____、過濾、洗滌，得到ZnSO4·7H2O晶體。

②加熱ZnSO4·7H2O固體，固體質(zhì)量保留百分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。將ZnSO4·7H2O(M=287g/mol)加熱到145℃時得到ZnSO4·xH2O，其中x的值為_____；溫度為1050℃時，ZnSO4固體完全分解為ZnO以及兩種氣體(只有一種是氧化物)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

四、原理綜合題

10、、為重要化工原料，常用于合成重要化合物。

Ⅰ.以、為原料合成涉及的反應(yīng)如下：

ⅰ

ⅱ

ⅲ

回答下列問題：

(1)為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的隨的變化如圖所示。

反應(yīng)ⅲ的_______，其對應(yīng)的曲線為_______(填“a”或“c”)。

(2)在5MPa下，按照投料，平衡時，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：

①圖中代表的曲線為_______(填“m”或“n”)。

②解釋150~250℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因_______。

③下列說法錯誤的是_______(填字母)。

A.的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于的

B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)

C.加入選擇性高的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率

D.150-400℃范圍內(nèi)，溫度升高，的平衡產(chǎn)量先減小后增大

④270℃時CO的分壓為_______，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)為_______(列出算式)。

Ⅱ.超干重整得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得(草酸)。

(3)在水溶液中、和物質(zhì)的量分數(shù)與pH關(guān)系如圖所示，則c點溶液_______。

Ⅲ.利用電池(工作原理如下圖所示)能有效地將轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁

已知：電池的正極反應(yīng)式：(草酸根)正極反應(yīng)過程中，起催化作用，催化過程可表示為：①

②……

(4)寫出反應(yīng)②的方程式_______。

11、氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，請回答下列問題：

(1)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。寫出一種與N互為等電子體的分子：_______(填化學(xué)式)；實驗數(shù)據(jù)表明鍵角：NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是_______。

(2)氮與碳還能形成一種離子液體的正離子，為使該正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的－C2H5，不能被H原子替換，原因是_______。

(3)配合物順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物。順鉑的抗癌機理：在銅轉(zhuǎn)運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細胞增殖。如：

①基態(tài)Cu原子價層電子的軌道表示式為_______，鳥嘌呤中氮原子的雜化方式為______。構(gòu)成鳥嘌呤的元素電負性由大到小的順序_______。

②在Pt(NH3)2Cl2中，配體與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力：Cl-_______NH3(填“＞”或“＜”)。

③順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如表。順鉑反鉑結(jié)構(gòu)25℃時溶解度/g0.25770.0366請從分子結(jié)構(gòu)角度解釋順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是________。

④順鉑的發(fā)現(xiàn)與鉑電極的使用有關(guān)。鉑晶胞為正方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如圖。鉑晶體的摩爾體積Vm=_______m3/mol(阿佛伽德羅常數(shù)為NA)。(已知：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積叫做摩爾體積)

12、我國科學(xué)家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

(1)A的名稱為___________。

(2)氯霉素H的官能團是硝基、羥基和___________。

(3)C為反式結(jié)構(gòu)，B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)D→E的反應(yīng)類型是___________。

(5)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(寫出一種即可)。

①核磁共振氫譜有5個峰

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③能使發(fā)生顯色反應(yīng)