廣東省陽江市高中化學高二上冊期末自測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生產(chǎn)、生活中蘊含了豐富的化學知識。下列有關說法正確的是A．合成纖維和光導纖維都屬于新型無機非金屬材料B．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維復合材料屬于碳的同素異形體C．中草藥中常含有苷類、生物堿、有機酸等成分，煎煮中草藥不適宜使用鐵鍋D．蛋白質作為營養(yǎng)物質，在人體內代謝的最終產(chǎn)物只有水和二氧化碳

2、下列離子方程式書寫錯誤的是A．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓C．乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱：+3OH-+CH3COO-+2H2OD．AgCl溶于過量濃氨水中：

3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液中：、Cu2＋、、B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、K＋、Cl-、I-C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、D．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、、Cl-、CH3COO-

4、下列化學實驗中的操作、現(xiàn)象及結論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A.向CH2=CHCHO中滴加KMnO4酸性溶液紫紅色退去CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵B.向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩甲苯中褪色，苯中不褪色與苯環(huán)相連的甲基易被氧化C.向某樣品溶液中滴加氯化鐵溶液,振蕩溶液后顯紫色該樣品中一定含苯酚D.溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱后，再滴入硝酸銀溶液溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀說明溴乙烷中含有溴元素

A．AB．BC．CD．D

6、已知，用如圖針筒裝入一定量的和并進行如下實驗。下列說法正確的是

A．初態(tài)到末態(tài)顏色變淺，平衡正向移動B．平均摩爾質量：末態(tài)大于初態(tài)C．初態(tài)到末態(tài)變大D．初態(tài)到末態(tài)減小

7、為節(jié)約資源，許多重要的化工產(chǎn)品可以進行聯(lián)合生產(chǎn)。如氯堿工業(yè)、金屬鈦的冶煉工業(yè)、甲醇的合成工業(yè)可以進行聯(lián)合生產(chǎn)。聯(lián)合生產(chǎn)時的物質轉化如下圖所示：

部分反應的熱化學方程式為：

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－1

TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g)

ΔH＝－70.0kJ·mol－1

下列關于聯(lián)合生產(chǎn)的有關說法正確的是A．通過電解MgCl2溶液可以實現(xiàn)鎂的再生B．電解飽和食鹽水時，陽極附近溶液pH升高C．還原反應時，每生成48gTi，反應共轉移2mol電子D．反應TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)在任何條件下均不能自發(fā)進行

8、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：，溫度、下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述不正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量B．下，在時間內，C．M點的正反應速率大于N點的逆反應速率D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

9、(s)常作二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑。(s)轉化為(s)、(s)發(fā)生反應①、反應②的能量變化如圖，下列說法正確的是

A．(s)可使二氧化硫轉化為三氧化硫的活化能增大B．反應①、反應②對應的焓變、的關系為C．在任何溫度下，反應①、反應②均有自發(fā)性D．的反應熱

10、對于，不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（）A．、、的濃度不再發(fā)生變化B．恒容密閉容器中總壓強不變C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．單位時間內生成，同時生成

11、某溫度下，可逆反應：在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．③④B．①③C．②③D．①②

12、下列物質溶解于水時，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是A．B．C．D．

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH-B．=10-12的溶液中：Na+、NO、CH3COO-、COC．水電離的c(H+)=1×10-13mol?L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCOD．0.1mol?L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN-

14、將

轉變?yōu)?/p>

的最佳方法是A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

15、下列說法正確的是A．常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中=109B．常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合后溶液呈中性(混合后溶液體積變化忽略不計)，則a∶b=1∶100C．常溫下，設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則=10-5D．某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度低于25℃

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1L0.1mol/L磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NAC．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的數(shù)目為0.1NAD．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

17、已知25℃時，飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，，下列有關的溶度積和沉淀溶解平衡的敘述正確的是A．25℃時，向的溶液中加入固體，增大B．向該飽和溶液中加入固體，的溶度積增大C．向該飽和溶液中加入固體，溶液中D．向該飽和溶液中加入固體，溶液中減小

18、下列圖示與對應的敘述相符合的是

A．甲圖表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)B．乙圖表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)→N2O(g)，NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H＜0C．丙圖表示某溫度時，BaSO4在水中溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點D．丁圖表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3?H2O溶液，n＞100

19、下列說法錯誤的是A．pH相同的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液以任意體積比混合，pH不變B．濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液等體積混合，pH不變C．常溫下，pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合后，混合溶液的pH不一定等于7D．常溫下，0.05mol·L-1的硫酸與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液pH<7

20、常溫下，向20.00mLHA溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法正確的是

A．常溫下，HA電離常數(shù)的數(shù)量級為B．a(chǎn)點對應的溶液中：C．b點對應的溶液中水的電離程度最大，且溶液中D．c點溶液中：二、填空題

21、高爐煉鐵中發(fā)生的反應有：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

△H<0

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______。

(2)已知1100℃時，K=0.263溫度升高，平衡常數(shù)K_______(增大，減少或不變)。

(3)1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)_______(填是或否)，此時反應速率是v正_______v逆(填>，<，=)。三、實驗題

22、酸堿中和滴定是一種重要的實驗方法，用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A.檢查滴定管是否漏水

B.用蒸餾水洗干凈滴定管

C.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

D.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞溶液

E.取下堿式滴定管，用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記下滴定管液面所在刻度

F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

G.另取錐形瓶，再重復操作2~3次

完成以下填空：

(1)排出堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的_______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象：_______。

(3)圖丁是第二次滴定完成時的滴定管的液面，其讀數(shù)為XmL，X=_______。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算待測鹽酸的濃度：_______。滴定次數(shù)待測鹽酸體積(mL)標準NaOH溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.002.0024.10第二次20.000.60X第三次20.004.0024.00

(5)在上述實驗過程中，出現(xiàn)了以下操作(其他操作均正確)，其中會造成測定結果(待測液濃度值)偏高的有_______(填字母)。

A.量取標準液的堿式滴定管未潤洗

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗

D.滴定到達終點時，俯視液面讀數(shù)

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

(6)滴定操作不僅適用于酸堿中和反應，還可應用于氧化還原反應的定量測定。利用反應可以定量測定市售硫代硫酸鈉()的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入淀粉指示劑，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，則樣品中硫代硫酸鈉純度為_______。四、原理綜合體

23、已知反應：

反應①：

反應②：

反應③：

在2MPa，起始投料時，CO2的平衡轉化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡體積分數(shù)隨溫度變化如圖-1所示。

(1)①

ΔH=___________

②從453-553℃，升高溫度CO2平衡轉化率降低的原因是___________。

③為提高單位時間內CH3OCH3產(chǎn)率。研發(fā)的催化劑需具備的特點是___________。

(2)在催化劑作用下，二甲醚還原NO的反應原理為

ΔH<0。在有氧和無氧的環(huán)境下，NO的去除率隨溫度變化如圖-2所示。

①無氧環(huán)境下，在250~450℃范圍內隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___________。

②溫度高于400℃時，NO去除率明顯低于無氧環(huán)境的可能原因有___________。五、填空題

24、鎳是一種常用的有機催化劑，且在電磁領域應用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)為原料制備鎳單質的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性環(huán)境中易水解，氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)；

ⅱ.常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，離子濃度低于1×10-5mol·L-1時，認為沉淀完全。

回答下列問題：

(1)“粉碎”的目的是____________；“濾渣1”的主要成分為____________。

(2)“轉化Ⅰ”的目的為___________________(用離子方程式表示)。

(3)為了更加環(huán)保，有人用H2O2代替NaClO進行“轉化Ⅰ”，發(fā)現(xiàn)所用H2O2遠遠高于理論用量，分析造成這一結果的原因為__________________。

(4)調pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁，調節(jié)pH=5時，________(選填“能”或“不能”)達到目的，“試劑X”可以是________(填選項字母)。

A.FeOB.Fe2O3C.NiOD.Al2