安徽省阜陽市2022-2023學年高二下學期期末質量統(tǒng)測化學試題（ 含答案解析 ）

阜陽市2022～2023學年度高二年級教學質量統(tǒng)測化學考生注意：1.本試卷分第1卷(選擇題)和第11卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時間75分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能要用到的相對原子質量：N-14O-16P-31S-32Cr-52Cu-64第1卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.勞動創(chuàng)造幸福是中華民族的優(yōu)良傳統(tǒng)，下列勞動項目與所涉及的化學知識關聯(lián)錯誤的是選項勞動項目化學知識A科學研究：用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體B工廠生產(chǎn)：接觸法制硫酸涉及氧化還原反應C社區(qū)服務：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與小蘇打反應產(chǎn)生大量二氧化碳D家務勞動：用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．用X射線衍射儀可區(qū)分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶為晶體，可用X射線衍射儀區(qū)分，A正確；B．接觸法制硫酸，F(xiàn)eS2轉化為SO2，SO2轉化為SO3，這些過程中有元素化合價的變化，涉及氧化還原反應，B正確；C．泡沫滅火器是利用鋁離子與碳酸氫根離子的雙水解反應，生成二氧化碳來滅火，沒有鹽酸參與反應，C錯誤；D．84消毒液的主要成分為NaClO，NaClO具有漂白性，可用于漂洗衣服，D正確；故答案選C。2.設NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.11gP4O6含P-O鍵的數(shù)目為0.6NAB.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，CO的數(shù)目為0.1NAC.1molFeCl3跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NAD.將2.24L氯氣(標況下)通入水中，轉移電子的數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】【詳解】A．11gP4O6的物質的量為0.05mol，1個中含有P-O鍵12條，則0.05mol該物質含有P-O鍵的數(shù)目為0.6mol，A正確；B．選項中并未說明碳酸鈉溶液的體積，無法計算碳酸根離子的物質的量，B錯誤；C．1個氫氧化鐵膠體粒子中含有多個Fe(OH)3，1molFeCl3與水反應完全轉化為氫氧化鐵膠體，生成膠體粒子的數(shù)目小于NA，C錯誤；D．氯氣與水的反應為可逆反應，0.1mol氯氣與水反應，轉移電子數(shù)小于0.1mol，D錯誤；故答案選A。3.下列實驗能達到對應目的的是A．制取氨氣B．制備硝基苯C．制備無水AlCl3固體D．制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，兩者在試管口會重新化合生成氯化銨，因此不能制得氨氣，A錯誤；B．實驗室利用苯、濃硝酸、濃硫酸混合在60℃水浴下制取硝基苯，實驗裝置及操作均相符，B正確；C．制無水AlCl3固體，因在HCl氣氛中蒸發(fā)水分，直接加熱蒸發(fā)會導致氯化鋁水解，最終生成氫氧化鋁，C錯誤；D．乙酸乙酯的制備時應該用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，而不能用氫氧化鈉溶液，D錯誤；故選：B。4.阿莫西林是種最常用的抗生素，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.1mol阿莫西林最多消耗5molB.1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC.阿莫西林分子中含有4個手性碳原子D.阿莫西林能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應【答案】A【解析】【分析】阿莫西林含有酚羥基、酰胺基、肽鍵、氨基、苯環(huán)；連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，據(jù)此次分析作答?！驹斀狻緼．苯環(huán)可與氫氣加成，但羧基、肽鍵、酰胺基難與氫氣加成，所以1mol阿莫西林最多消耗3mol，故A錯誤；B．阿莫西林含有酚羥基、羧基、肽鍵均能與氫氧化鈉反應，1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH，故B正確；C．打※的為手性碳原子，共4個，故C正確；D．阿莫西林含有酚羥基等，可以發(fā)生氧化反應，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，含有氨基與羧基，可以發(fā)生取代反應、縮聚反應，故D正確；故答案選A。5.以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是A.燃料電池工作時，正極反應為O2+4H+-4e-=2H2OB.a極是銅，b極是鐵時，能達到鐵上鍍銅的目的C.a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質量變化相同D.a、b兩極若是石墨，在同溫同壓下b極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗乙烷的體積之比為7：2【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示知乙烷燃料電池中左側電極為電源的正極，右側電極為電源的負極，a為電解池的陰極，b為電解池的陽極。【詳解】A．根據(jù)圖示知該燃料電池工作時，負極產(chǎn)物CO2，電解質呈酸性，正極反應為O2+4H++4e－=2H2O，A錯誤；B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，鐵作陽極，鐵失電子，銅離子在銅電極得電子生成銅單質，不能達到鐵上鍍銅的目的，B錯誤；C．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時，為銅的電解精煉，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，不只銅放電，兩極質量變化不相同，C錯誤；C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，b極電極反應為：2H2O-4e－=O2+4H+，原電池中負極電極反應為：，根據(jù)電子守恒，當轉移等量電子時b極產(chǎn)生的氧氣與電池中消耗乙烷的體積之比為7：2，D正確；故選：D。6.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為和，將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線Ⅱ代表CH3COOH溶液B.a點溶液中，c(NO)>c(CH3COO-)C.水的電離程度：b>cD.c點和d點兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同【答案】D【解析】【詳解】A．因為HNO2的電離常數(shù)比CH3COOH大，所以HNO2的酸性較強，在加水稀釋的過程中，pH變化較大，所以曲線Ⅱ代表HNO2溶液加水稀釋的曲線，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒：HNO2溶液中c(H+)=c(NO)+c(OH-)，CH3COOH溶液c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，a點時兩溶液pH值相等，則c(NO)=c(CH3COO-)，故B錯誤；C．b點pH小于c點，可知b點氫離子濃度大，對水電離的抑制作用大，水的電離程度b小于c，B錯誤；D．c、d代表同一溶液，兩者所含HNO2的物質的量相等，因此消耗NaOH的物質的量相等，恰好中和后，溶液中n(Na+)相同，D正確；故選：D。7.下列實驗操作與預期實驗目的一致的是選項實驗操作實驗目A苯中有少量苯酚，加入氫氧化鈉溶液后，蒸餾可用于除去苯中的苯酚B測乙烯與溴水反應前后溶液的pH可驗證發(fā)生的是加成反應還是取代反應C加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液可驗證乙烯生成D溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱水解后，加入硝酸銀溶液可用于檢驗溴乙烷中的BrA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．苯酚與NaOH反應生成的苯酚鈉易溶于水，分液可與苯分離，不需要蒸餾，A錯誤；B．若乙烯與Br2發(fā)生加成反應，溴水濃度減小，溶液pH增大，若乙烯與Br2發(fā)生取代反應，應生成HBr，HBr為強酸，溶液pH會減小，因此可以用測pH的方法驗證反應類型，B正確；C．乙烯中混有的乙醇蒸氣會使酸性KMnO4溶液褪色，干擾乙烯檢驗，C錯誤；D．堿性條件下，硝酸銀生成沉淀，干擾Br元素檢驗，應該先用硝酸酸化后再加硝酸銀，D錯誤；答案選B。8.主族元素X、Y、Z、W、Q分別位于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X原子的族序數(shù)與周期數(shù)相等。X、Y可形成化合物A，電子式為，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩可以相互反應。光照條件下，Q的單質可以與烷烴發(fā)生取代反應。則下列說法正確的是A.A是非極性分子B.離子半徑：Z>W>QC.化合物ZQY的電子式為D.同主族元素的簡單氫化物中Y的沸點最高【答案】D【解析】【分析】主族元素X、Y、Z、W、Q分別位于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，X原子的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則X為氫元素；X、Y可形成化合物A，根據(jù)電子式可知A是過氧化氫，則Y是氧元素；光照條件下，Q的單質可以與烷烴發(fā)生取代反應，則Q為氯元素；Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩可以相互反應，則Z為鈉元素，W為鋁元素；綜上，元素X、Y、Z、W、Q分別是氫元素、氧元素、鈉元素、鋁元素、氯元素?！驹斀狻緼．A是過氧化氫，屬于極性分子，故A錯誤；B．Q的離子外層電子數(shù)最大，所以Q的離子半徑最大，而Z、W的離子外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：Q>Z>W，故B錯誤；C．化合物ZQY為次氯酸鈉，Na和次氯酸跟為離子鍵結合，則其電子式為：，故C錯誤；D．Y是氧元素，其簡單氫化物為水，由于氫鍵的作用，同主族元素其沸點最高，故D正確；故選D。9.化妝品研發(fā)人員利用如下反應制備具有美白功效的物質Z。下列敘述正確的是A.1molX與濃溴水反應時最多消耗4molBr2B.Y分子中苯環(huán)上的二氯取代物有7種C.X與Y生成Z的反應為加成反應D.Z中所有碳原子可能共平面【答案】C【解析】【詳解】A．已知酚羥基的鄰對位上的H才能被溴水中的Br取代，結合題干X的結構簡式可知，1molX與濃溴水反應時最多消耗3molBr2，A錯誤；B．先考慮Y分子中苯環(huán)上的二氯代物有鄰、間、對三種位置異構體，在此基礎上連接一個-CH=CH2又分別有：2種、3種和1種，故Y分子中苯環(huán)上的二氯取代物有6種，B錯誤；C．由題干圖示信息可知，X與Y生成Z的反應為加成反應，C正確；D．由題干圖示Z的結構簡式可知，Z中含有2個sp3雜化的碳原子，其中一個連有3個碳原子，故Z中不可能所有碳原子共平面，D錯誤；故答案為：C。10.硫的化合物很多，如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等，三聚的(SO3)3的結構如圖所示。下列說法正確的是A.40g(SO3)3分子中含有6mol鍵B.SO2Cl2中S原子雜化方式為sp3C.、的價層電子對數(shù)不相同D.SO3、均為平面三角形結構【答案】B【解析】【詳解】A．單鍵均為σ鍵，1分子(SO3)3中含有12個σ鍵，40g(SO3)3為=mol，含有2molσ鍵，A錯誤；B.SO2Cl2中S原子周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4，根據(jù)雜化軌道理論可知，其雜化方式為sp3雜化，B正確；C．中S原子的價層電子對數(shù)為4+=4、中S原子的價層電子對數(shù)為3+=4，故二者中S的價層電子對數(shù)相同，C錯誤；D．SO3中S原子的價層電子對數(shù)為3+=3，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SO3為平面三角形結構，而中S原子的價層電子對數(shù)為3+=4，為三角錐形結構，D錯誤；故答案為：B。11.中國科大10級少年班僅21歲的校友曹原以第一作者在《Science》上連刊兩文報道石墨烯超導重大發(fā)現(xiàn)，石墨烯被人們視為“引領未來”的新材料，石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示，下列說法正確的是A.在石墨烯晶體中，碳原子數(shù)、C—C鍵數(shù)之比為1：2B.石墨烯和金剛石中C的雜化方式均是sp3C.1個金剛石晶胞中包含8個碳原子D.C60與金剛石屬于同種晶體【答案】C【解析】【詳解】A．在石墨烯晶體中，每個碳原子連接3個C-C鍵，每個六元環(huán)占據(jù)的碳原子數(shù)是2個，因此碳原子數(shù)、C—C鍵數(shù)之比為2：3，A錯誤；B．石墨烯中C的雜化方式是sp2，金剛石中C的雜化方式是sp3，B錯誤；C．1個金剛石晶胞中包含的碳原子數(shù)為個，C正確；D．C60屬于分子晶體，金剛石屬于共價晶體，D錯誤；故選C。12.下列實驗現(xiàn)象及對應的離子方程式均正確的是A.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：C.向硫酸銅溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生藍色沉淀：D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液變渾濁：2【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化還原反應：，A正確；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：，B錯誤；C．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成四氨合銅離子：，C錯誤；D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液變渾濁，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉：，D錯誤；答案選A。13.鋰離子電池的正負極一般采用可逆嵌理—脫鉀的材料。尖晶石結構的LiMn2O4是一種常用的正極材料。已知一種LiMn2O4晶胞可看成由A、B單元按Ⅲ方式交替排布構成。下列說法正確的是A.放電時，LiMn2O4電極發(fā)生電極反應LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+B.“·”表示的微粒是MnC.每個LiMn2O4晶胞轉化為Li1-xMn2O4時轉移8x個電子D.充電時，LiMn2O4電極的電勢低于電池另一極【答案】C【解析】【詳解】A．LiMn2O4電極為正極，發(fā)生還原反應，得電子，正確的反應式應該為Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4，故A錯誤；B．Ⅲ晶胞中含有4個A和4個B，黑球共有(1+8××4=8個，白球個數(shù)有(4+4)×4=32個，△個數(shù)為4×4=16個，由于LiMn2O4中Li：Mn：O=1:2:4，故黑球為Li，△為Mn，白球為O，故B錯誤；C．一個LiMn2O4轉化為Li1-xMn2O4轉移x電子，一個晶胞中有8個LiMn2O4，轉移8x電子，故C正確；D．放電時LiMn2O4電極為正極，充電時為陽極，陽極電勢高于陰極，故D錯誤；答案選C。14.常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(Na2A表示)溶液中通入HCl氣體，保持溶液體積和溫度不變，測得-lgX與pOH[X為c(H2A)、c(A2-)、；pOH=-lgc(OH-)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線L1表示-lgc(H2A)B.Kal(H2A)=C.水的電離程度：a<b<cD.c點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)【答案】B【解析】【分析】由題干圖示信息可知，常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(Na2A表示)溶液中通入HCl氣體，隨著HCl的通入OH-的濃度逐漸減小，即POH逐漸增大，而A2-的濃度逐漸減小，HA-、H2A的濃度逐漸增大，故-lg(A2-)逐漸增大，而-lg(H2A)逐漸減小，==，即-lg隨著pOH的增大而增大，故L1為-lgc(A2-)，L2為-lgc(H2A)，L3為-lg，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線L1表示-lgc(A2-)，A錯誤；B．由題干圖示L3直線信息可知，當-lg=0時，pOH=8.6，則Ka2(H2A)==10-5.4，又知Ka1(H2A)Ka2(H2A)==(10-4.2)2，故Kal(H2A)=，B正確；C．向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(Na2A表示)溶液中通入HCl氣體，隨著HCl的通入A2-濃度逐漸減小，HA-、H2A的濃度逐漸增大，即A2-的水解程度越來越小，HA-、H2A電離出的H+抑制水的電離作用越來越大，即水的電離程度：a＞b＞c，C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，c點溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此時溶液中POH大于9.8，即溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故有c(Na+)＜c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)，D錯誤；故答案為：B。第11卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氮化鍶(Sr3N2)是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料。已知：氮化鍶遇水劇烈反應產(chǎn)生氨氣。某同學設計如下裝置制備氮化鍶(Sr3N2相對分子質量：290.8)。已知：①所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質；②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2化，失去吸收CO能力，連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。（1）裝置B盛裝的試劑是___________。（2）氮化鍶遇水劇烈反應的化學方程式為___________。（3）裝置設計存在缺陷，可能會導致產(chǎn)品變質，提出改進措施為：___________。（4）產(chǎn)品純度的測定：稱取0.4000g所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，加入蒸餾水，并通入足量水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用50.00mL0.100mol·L-1的鹽酸標準溶液完全吸收，再用0.100mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗30.00mLNaOH溶液。①若用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是___________；②則產(chǎn)品純度為___________(計算結果保留3位有效數(shù)字)；③若氨沒有完全蒸出，則會導致產(chǎn)品純度___________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)【答案】（1）連苯三酚堿性溶液（2）Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑（3）在F后加一盛有干燥劑的干燥管（4）①.溶液由無色變?yōu)榧t色，且在半分鐘內不恢復②.72.7%(或0.727)③.偏小【解析】【分析】所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質，裝置A中NaOH溶液可除去二氧化碳，裝置B中盛放連苯三酚堿性溶液吸收氧氣，裝置C中盛放醋酸二氨合亞銅溶液吸收CO，氮化鍶遇水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，裝置D盛放濃硫酸吸收水蒸氣；【小問1詳解】根據(jù)分析可知，裝置B盛放連苯三酚堿性溶液以用于吸收氧氣；【小問2詳解】氮化鍶遇水劇烈反應產(chǎn)生氨氣和氫氧化鍶，反應方程式：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑；【小問3詳解】空氣中的水蒸氣可能會導致生成的氮化鍶遇水劇烈反應，所以應在裝置末端加一盛有干燥劑的干燥管；【小問4詳解】①若用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榧t色，且在半分鐘內不恢復；②根據(jù)，可知，剩余鹽酸物質的量：，則氨氣消耗鹽酸的物質的量，，根據(jù)元素守恒，則產(chǎn)品純度；③若氨沒有完全蒸出，則會導致最后結果偏小；16.某鉻貧礦主要成分為亞鉻酸亞鐵Fe(CrO2)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3，采用次氯酸鈉法處理礦石并制備CrO3的工藝流程如圖，已知“氧化浸出”時鐵以最高價氧化物存在。（1）Cr的價電子排布式為___________。（2）“氧化浸出”過程中Fe(CrO2)2轉化為Na2CrO4的化學方程式為___________。（3）“電解”過程中生成的化合物I為___________，“沉鋁”過程中生成的化合物Ⅱ為___________。（4）“沉鋁”過程中生成Al(OH)3的離子方程式為___________。（5）“混合”后要進行過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：___________。（6）金屬鉻的晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm，則該晶胞的密度ρ=___________g·cm-3(寫出計算表達式即可)【答案】（1）3d54s1（2）或（3）①.NaOH②.NaHCO3（4）（5）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流盡，重復2～3次（6）【解析】【分析】通過次氯酸鈉將鉻貧礦中Fe(CrO2)2氧化為Na2CrO4，電解后再通入二氧化碳即可生成重鉻酸鈉，之后在加入濃硫酸即可得到產(chǎn)物，以此解題?！拘?詳解】Cr為24號元素，其3d54s1；【小問2詳解】氧化浸出”時鐵以最高價氧化物存在，故離子方程式為：或；【小問3詳解】由于電解時產(chǎn)生氫氣和氯氣，故產(chǎn)物會產(chǎn)生NaOH，“沉鋁”時通入過量的CO2，產(chǎn)生NaHCO3；【小問4詳解】“沉鋁”過程中，二氧化碳和次氯酸根離子反應生成氫氧化鋁，離子方程式為：；【小問5詳解】過濾時洗滌沉淀的方法為：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流盡，重復2～3次；【小問6詳解】根據(jù)晶胞結構可知，鉻位于頂點和體心，則一個晶胞中含有2個鉻原子，且晶胞邊長為apm，故其密度ρ=g·cm-3。17.當前，我國公布了實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標的具體時間。因此，含碳化合物的綜合利用，有效緩解溫室效應成為研究熱點。回答下列問題：（1）CO2可與H2制甲醇：在催化劑作用下，發(fā)生以下反應：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49kJ·mol-1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41kJ·mol-1則：III．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=___________。若將等物質的量的CO和H2充入恒溫恒容密閉容器中進行反應III，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。A．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等B．CO的體積分數(shù)保持不變C．混合氣體的平均相對分子質量不變D．CO和H2的物質的量之比為1：2（2）在鈀基催化劑表面上，甲醇制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。該歷程中最大能壘(活化能)Ea=___________kJ·mol-1，寫出該步驟的化學方程式：___________。（3）利用CO2和CH4重整也是實現(xiàn)“碳中和”目標的重要途徑：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)H>0，在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生上述反應，CH4的平衡轉化率與溫度及壓強(單位：Pa)的關系如圖所示。①結合圖示，p1___________p2，在p2下，y點時v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)②用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=__________(已知：氣體分壓=氣體總壓X氣體的物質的量分數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.-90kJ·mol-1②.BCD（2）①.179.6②.CO*+4H*=CO*+2H2(g)[或4H*=2H2(g)]（3）①.<②.>③.【解析】【小問1詳解】根據(jù)題干信息可知，由蓋茨定律可知，反應Ⅰ-反應Ⅱ=反應Ⅲ，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；A．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等時，正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．CO的體積分數(shù)保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．反應為氣體分子數(shù)改變的反應，混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．投料比不是反應中的系數(shù)之比，當CO和H2的物質的量之比為1：2，說明反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BCD【小問2詳解】根據(jù)圖示信息可知，該歷程中最大能壘(活化能)Ea=；反應方程式為CO*+4H*=CO*+2H2(g)[或4H*=2H2(g)]；【小問3詳解】①根據(jù)題干信息可知，正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷的轉化率減小，故p1<p2；y點時還沒有達到化學平衡狀態(tài)，所以此時v正>v逆；②由圖可知，1100℃反應達到平衡時，甲烷的轉化率為50%，由