熱化學(xué)方程式課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第2講

熱化學(xué)方程式新人教版化學(xué)選擇性必修一第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)反應(yīng)熱理解熱化學(xué)方程式的意義

學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式比較反應(yīng)熱的大小關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)回顧【思考】對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用什么方法可以既能表示其物質(zhì)變化又能表示其能量變化呢？新課導(dǎo)入思考討論認(rèn)真觀察以下化學(xué)方程式，這些化學(xué)方程式與普通的化學(xué)方程式有什么不同？

不同：（1）指明了溫度和壓強(qiáng)

（2）注明了反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

（3）注明反應(yīng)熱（△H）H2(g)+I2(g)

2HI(g)

ΔH=﹣14.9kJ/molN2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH2H2(g)+O2(g)

=2H2O(g)

ΔH=﹣483.6kJ/mol【學(xué)習(xí)任務(wù)一】

理解熱化學(xué)方程式的意義熱

化

學(xué)

方

程

式1.定義：熱化學(xué)方程式表示_________________和______的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－200℃101kPa物質(zhì)狀態(tài)溫度和壓強(qiáng)能量變化對(duì)于25℃(298K)101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明表示意義:在200℃、101kPa時(shí),1mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)碘蒸氣完全反應(yīng)生成2mol氣態(tài)碘化氫,放出的熱量。

參加反應(yīng)物質(zhì)的量

反應(yīng)熱新課講解【學(xué)習(xí)任務(wù)一】

理解熱化學(xué)方程式的意義請(qǐng)對(duì)比分析以下兩個(gè)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)所表達(dá)的意義。（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H普通反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義：①1molH2與1molCl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2molHCl（物質(zhì)的量角度）②1個(gè)H2與1個(gè)Cl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)HCl（微粒數(shù)的角度）③1體積的H2與1體積Cl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2體積HCl（氣體體積的角度）熱反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義：1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量。

（物質(zhì)的量的角度）（1）H2+Cl2=2HCl（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H

模塊二學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式熱化學(xué)反應(yīng)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=﹣483.6kJ/mol2H2+O2

=

2H2O點(diǎn)燃H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－

歡迎大家一起來(lái)找茬：

2NH3(g)

?

N2(g)+3H2(g)

ΔH【學(xué)習(xí)任務(wù)二】

學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式思考討論H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)=H2O(l)△H=－44kJ/molH2O(l)=H2O(g)△H=＋44kJ/mol「小結(jié)」物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，它們所具有的內(nèi)能、焓也不相同。熱化學(xué)方程式的書寫必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。對(duì)比下列熱化學(xué)方程式，說(shuō)一說(shuō)為什么熱化學(xué)方程式的書寫需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)？熱化學(xué)方程式的書寫5.可逆反應(yīng)的ΔH是指物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)。2NH3(g)

?

N2(g)+3H2(g)

ΔH注意可逆反應(yīng)的ΔH和實(shí)際吸收或放出熱量的區(qū)別∶不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)二】

學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式歸納總結(jié)熱化學(xué)方程式的書寫步驟一寫方程式二標(biāo)狀態(tài)三標(biāo)條件四標(biāo)ΔH五標(biāo)數(shù)值寫出配平的化學(xué)方程式用s，l，g，aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（101kPa，25℃可不標(biāo)注）在方程式后面標(biāo)明該反應(yīng)的焓變?chǔ)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算ΔH值并注明單位【例1】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。0.5molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出的熱量?！窘馕觥肯葘懗龀Ｒ?guī)化學(xué)方程式，后加注狀態(tài)及焓變，根據(jù)0.5molCu反應(yīng)的焓變信息計(jì)算出2molCu對(duì)應(yīng)焓變。Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s)△H＝－【例2】已知：（1）1molN2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收946kJ的能量。（2）1molO2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收498kJ的能量。（3）1molNO(g)中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放632kJ的能量。請(qǐng)寫出N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥扛鶕?jù)

ΔH=E總(斷鍵)-E總(成鍵)，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

△H＝(946kJ/mol＋498kJ/mol－632kJ/mol×2)＝＋180kJ/molN2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180kJ/mol典例分析課堂練習(xí)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】

學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式【例3】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

）C“四審”判斷熱化學(xué)方程式的正誤歸納總結(jié)課堂練習(xí)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】

學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式【訓(xùn)練2】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）NH3(氣態(tài))在高溫高壓催化劑下分解生成1molN2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))，吸收的熱量___________________________________________________（2）1molH2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成H2O(液態(tài))能放出的熱量__________________________________________________（3）32g

Cu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))放出的熱量_________________________________________________________2.下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是(

)A.1mol液態(tài)肼(N2H4)在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ熱量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋642kJ·mol－1B.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1C.已知：H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol－1，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋572kJ·mol－1D.已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量C

模塊三比較反應(yīng)熱的大小關(guān)系1、吸熱反應(yīng)的肯定比放熱反應(yīng)的大【點(diǎn)撥】比較△H大小的方法2、同一放熱（吸熱）反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量越大，放出（吸收）的熱量越多，△H的值越?。ㄔ酱螅?、燃料的燃燒，其他條件相同時(shí)①燃燒產(chǎn)物越穩(wěn)定，放出熱量越多，則△H越?、谌剂蠣顟B(tài)為氣、液、固，放出的熱量依次減少，則△H依次增大比較大小時(shí)，要包括所含的“+"和“-”【學(xué)習(xí)任務(wù)三】

比較反應(yīng)熱的大小關(guān)系新課講解【學(xué)習(xí)任務(wù)三】

比較反應(yīng)熱的大小關(guān)系思考討論在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2；

H

1

、

H

2的大小。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H

1=－Q1kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

H

2=－Q2kJ/molQ1<Q2比較

H大小時(shí)，要包括所含的“+"和“-”

H1＞

H2

課堂練習(xí)【學(xué)習(xí)任務(wù)三】

比較反應(yīng)熱的大小關(guān)系【訓(xùn)練1】已知:

(1)H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol(3)

H2(g)＋1/2O