4.1.3離子互換反應10離子方程式省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎課件市賽課一等獎課件

第四章化學改變中一些規(guī)律化學改變（化學反應）離子反應氧化還原反應離子交換反應第1頁離子方程式意義：（1）用實際參加反應離子來表示離子反應，能更加好地表示離子反應實質(zhì)；（2）離子方程式不但表示特定物質(zhì)間某個反應，而且表示了同一類型全部離子反應。離子方程式第2頁1.簡單直接寫出離子方程式2.復雜寫出化學方程式，再改寫（1）拆可溶強電解質(zhì)（即強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子形式，其它一律以化學式表示。（2）離子反應才能用離子方程式表示，不是在溶液中進行反應，不是離子反應。①氯化銨固體和熟石灰固體加熱制取氨氣（不能表示）②有濃硫酸參加反應，能夠認為不是在溶液中進行，濃鹽酸和濃硝酸全部以離子形式存在。（濃硫酸普通為98%，濃鹽酸普通36～37%，濃硝酸69%）離子方程式書寫

第3頁(3)微溶物而且處于澄清狀態(tài)，寫成離子形式。處于懸濁液時，寫成份子式澄清石灰水——離子符號石灰乳——分子式(4)NH4Cl溶液和NaOH溶液，濃溶液或加熱時產(chǎn)物寫成NH3和H2O，稀溶液反應產(chǎn)物寫成NH3·H2O離子方程式書寫

第4頁☆連續(xù)反應在NaOH溶液中通入CO2(或SO2、H2S)氣體，氣體少時生成正鹽；氣體過量時生成酸式鹽。在AlCl3溶液中加入NaOH，NaOH少許時，生成Al(OH)3沉淀；NaOH過量時，生成AlO2-在NaAlO2溶液中加入鹽酸，鹽酸少許時，生成Al(OH)3沉淀；鹽酸過量時，生成Al3+寫出以下離子方程式第5頁離子方程式4.1離子交換反應在Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液，先HCO3-+OH-→H2O+CO32-后CO32-+Ca2+→CaCO3。

NaOH少許時

NaOH過量時

在Ca(OH)2溶液中加入少許和過量NaHCO3溶液離子方程式？☆連續(xù)反應在硝酸銀溶液中加入氨水，氨水少許時，生成AgOH沉淀；氨水過量時，生成銀氨離子少定多變第6頁☆二對一，有先后在NH4HCO3溶液中加入NaOH，NaOH少許時，只有HCO3-反應；NaOH過量時。NH4+反應。FeBr2溶液中通入氯氣(還原性I->Fe2+>Br-)氯氣少許時，只有Fe2+反應；氯氣過量時，Br-也反應，

按要求配平，比如使50%溴元素被氧化碘化亞鐵溶液中通入少許氯氣離子方程式4.1離子交換反應第7頁☆兩組反應同時進行在Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，NaHSO4少許時NaHSO4過量時離子方程式4.1離子交換反應在KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，

Ba(OH)2少許時

Ba(OH)2過量時第8頁離子方程式正誤判斷1.查產(chǎn)物：是否發(fā)生反應or生成物判斷是否正確檢驗化學反應是否符合客觀事實比如：幾個錯誤例子,請寫出正確離子方程式FeCl3溶液中通入HI氣體Fe3++3I-→FeI3↓AlCl3溶液與過量氨水反應Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2ONaClO溶液中通入少許CO2氣體2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-離子方程式正誤判斷第9頁離子方程式正誤判斷2.查拆分：離子符號or分子式是否正確3.查守恒：

（1）電荷守恒（2）原子守恒：注意電解質(zhì)電離時陰陽離子配比。硫酸和氫氧化鋇溶液反應離子方程式正誤判斷第10頁第11頁離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷第12頁離子方程式正誤判斷離子方程式4.1離子交換反應第13頁離子方程式正誤判斷離子方程式4.1離子交換反應第14頁離子方程式正誤判斷離子方程式4.1離子交換反應第15頁離子方程式正誤判斷離子方程式4.1離子交換反應第16頁離子方程式正誤判斷3.查產(chǎn)物：（1）離子方程式4.1離子交換反應第17頁Pb(NO3)2稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和NaAc溶液，微熱，并不停攪動，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生都是復分解反應，寫出反應過程離子方程式_____