化學一輪復習化學計量課件

第一章化學計量考點1物質的量阿伏加德羅常數(shù)真題分層1根底題組題組1物質的量及相關概念答案1.[2021上?！?,2分,難度★☆☆☆☆]在標準狀況下,相同體積的以下氣體所含物質的質量最小的是()42 22H2【解題思路】在標準狀況下,相同體積時,氣體的物質的量相同,由m=nM可知,摩爾質量(M)越小,質量(m)越小。甲烷的摩爾質量為16g·mol-1,氮氣的摩爾質量為28g·mol-1,氧氣的摩爾質量為32g·mol-1,乙炔的摩爾質量為26g·mol-1,A項甲烷的摩爾質量最小,所以質量最小,應選A。題組1物質的量及相關概念答案2.[2021全國Ⅰ·9,6分,難度★★☆☆☆]烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結構簡式如下圖。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。假設原料完全反響生成烏洛托品,那么甲醛與氨的物質的量之比應為()∶∶3 ∶∶1【解題思路】反響前后原子守恒,且原子個數(shù)之比等于物質的量之比。由題給有機物的結構簡式可知,1個烏洛托品分子中含有6個碳原子和4個氮原子,分子中碳原子與氮原子個數(shù)之比即為甲醛與氨的物質的量之比,為3∶2。應選C。題組1物質的量及相關概念答案3.[2021全國Ⅲ·8,6分,難度★★☆☆☆]以下表達正確的選項是()A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質子數(shù)B.同等質量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同

題組1物質的量及相關概念答案4.[2021海南·9,4分,難度★★☆☆☆]利用太陽能分解水制氫,假設光解0.02mol水,以下說法正確的選項是()A.可生成H2的質量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反響產生H2的量【解題思路】根據2H2O2H2↑+O2↑可知,光解0.02mol水,生成0.02molH2,質量為0.04g,A項錯誤;生成0.02molH2,氫的原子數(shù)為6.02×1023mol-1×0.04mol=2.408×1022,B項錯誤;標準狀況下,生成H2的體積為L·mol-1×0.02mol=0.448L,C項錯誤;根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,生成0.02molH2,需要0.04molNa,D項正確。

題組2阿伏加德羅常數(shù)5.[2021河北模擬演練·6,2分,難度★★☆☆☆]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達錯誤的選項是()A.1mol氮氣分子中含有π鍵的數(shù)目為2NAB.1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NAC.1mol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NAD.1mol白磷中含有P—P共價鍵的數(shù)目為4NA題組2阿伏加德羅常數(shù)答案【解題思路】題組2阿伏加德羅常數(shù)

題組2阿伏加德羅常數(shù)答案

題組2阿伏加德羅常數(shù)答案

題組2阿伏加德羅常數(shù)8.[2021海南·9,4分,難度★★☆☆☆]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達錯誤的選項是()A.1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NAB.1mol甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NAC.1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為NAD.1mol的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA題組2阿伏加德羅常數(shù)答案【解題思路】乙烯的結構式為,1個乙烯分子中含有4個C—H鍵,所以1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NA,A項正確。甲烷完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O,反響轉移8e-,故1mol甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA,B項正確。CH3COOH是弱酸,不能完全電離,所以1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于NA,C項錯誤。1個CO分子和1個N2分子中均含有14個質子,所以1mol的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA,D項正確?！炯记牲c撥】有機物中碳元素的化合價不易判斷,因此分析烴的燃燒反響中轉移的電子數(shù)時,可根據得失電子守恒,從O2轉移的電子數(shù)入手,從而加快解題速度。題組2阿伏加德羅常數(shù)答案

真題分層2中檔題組答案

答案2.[2021廣東·10,4分,難度★★☆☆☆]設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項是()A.18gH2O含有10nA個質子B.1mol甲苯含有6nA個C—H鍵C.標準狀況下,22.4L氨水含有nA個NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子【解題思路】每個水分子中有10個質子,18g水為1mol,所以18g水中含有10nA個質子,A正確。每個甲苯分子中含有8個C—H鍵,1mol甲苯中含有8nA個C—H鍵,B錯。22.4L·mol-1是氣體在標準狀況下的摩爾體積,不適用于液體,同時氨水的主要成分是NH3·H2O,NH3含量很小,C錯。鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,D錯。答案3.[2021浙江4月·19,2分,難度★★☆☆☆]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法不正確的選項是()A.1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于NAC.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.2.3gNa與O2完全反響,反響中轉移的電子數(shù)介于NA和NA之間【解題思路】1個CH2=CH2分子中包含4個單鍵和1個雙鍵,而1個雙鍵中有2個共價鍵,故1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA,A項正確;500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na+、Cl-、H2O、H+、OH-,故微粒數(shù)大于NA,B項正確;HCHO和CH3COOH的最簡式均為CH2O,故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O〞的物質的量為1mol,含C原子數(shù)為NA,C項正確;2.3gNa與O2完全反響,不管生成Na2O還是Na2O2,轉移的電子數(shù)均為NA,D項不正確。答案4.[2021四川·5,6分,難度★★★☆☆]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反響,生成的H2分子數(shù)目為NAB.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反響中,生成28gN2時,轉移的電子數(shù)目為NA

【提示】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2答案

答案6.[2021浙江1月·18,2分,難度★★★☆☆]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是()A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒,那么消耗O2分子數(shù)目為NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中參加足量Cu粉充分反響,轉移電子數(shù)目為NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反響生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為NA

答案7.[2021全國Ⅰ·10,6分,難度★★★☆☆]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAB.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反響生成的CH3Cl分子數(shù)為NA【解題思路】16.25gFeCl3的物質的量n(FeCl3)=0.1mol,如果氯化鐵完全水解,那么生成0.1molFe(OH)3,而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成,故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠小于NA,A項錯誤;氬氣是單原子分子,1molAr含18mol質子,B項正確;甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3,相對分子質量為92,1mol(92.0g)甘油含3mol羥基,C項錯誤;甲烷與氯氣在光照下反響會生成四種有機產物,即1.0mol甲烷反響后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1mol,D項錯誤。答案8.[2021北京·5,3分,難度★★★☆☆]以下說法正確的選項是()A.同溫同壓下,O2和CO2的密度相同B.質量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C.物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同D.室溫下,pH相同的鹽酸和硫酸中,溶質的物質的量濃度相同【解題思路】同溫同壓下氣體的密度之比等于相對分子質量之比,故O2和CO2的密度不同,A項錯誤;H2O、D2O的摩爾質量分別為18g·mol-1、20g·mol-1,質量相同的H2O、D2O的物質的量不相同,因此所含原子數(shù)不相同,B項錯誤;1個CH3CH2OH和1個CH3OCH3均含8個共價鍵,故物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同,C項正確;室溫下,pH相同的鹽酸和硫酸中,c(H+)相同,但HCl為一元強酸、H2SO4為二元強酸,二者溶質的物質的量濃度之比為2∶1,D項錯誤?！咎崾尽扛鶕M=ρRT進行判斷答案

考點2物質的量濃度真題分層1根底題組題組1一定物質的量濃度溶液的配制答案1.[2021江蘇·5,2分,難度★★☆☆☆]用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。以下圖示對應的操作標準的是()

A.稱量B.溶解C.轉移溶液D.定容【解題思路】用托盤天平稱量物體的質量時,應“左物右碼〞,A錯誤。轉移溶液時應使用玻璃棒引流,C錯誤。定容時膠頭滴管不能插入容量瓶內部,D錯誤。2.[高考題重組,難度★★☆☆☆]以下有關溶液配制的表達正確的選項是()A.[2021全國Ⅱ·13A改編]配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液,可以稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,參加少量蒸餾水溶解,轉移至250mL容量瓶中定容B.[2021全國Ⅲ·9D改編]配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液,可以稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度C.[2021浙江·8D]為準確配制一定物質的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線D.[2021四川·3A改編]配制一定濃度的NaCl溶液,定容時,操作如下圖題組1一定物質的量濃度溶液的配制題組1一定物質的量濃度溶液的配制答案【解題思路】4.0g固體NaOH的物質的量為0.1mol,在燒杯中參加蒸餾水溶解時放出大量的熱,要恢復到室溫后,再轉移至250mL容量瓶中,且需用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,洗滌液也轉移至容量瓶中,然后定容,A項錯誤;容量瓶不能作為溶解儀器,應在燒杯中溶解,B項錯誤;配制一定物質的量濃度的溶液,定容時向容量瓶中加蒸餾水至接近刻度線1~2cm,改用膠頭滴管加水至刻度線,使凹液面最低點恰好與刻度線相切,C項正確;定容時,視線應平視,D項錯誤。題組2物質的量濃度的相關計算答案3.[2021上?！?5改編,難度★★☆☆☆]6g冰醋酸完全溶于水配成500mL溶液,用此醋酸溶液滴定20mL某一未知濃度的氫氧化鈉溶液,共消耗這種醋酸溶液30mL。求:(1)醋酸溶液的物質的量濃度。

(2)未知氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

題組2物質的量濃度的相關計算題組2物質的量濃度的相關計算答案

真題分層2中檔題組1.[2021浙江10月·28,4分,難度★★☆☆☆]用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L-1的溶液。請答復:(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是。

A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶(2)定容時的操作:當液面接近容量瓶刻度線時,,再將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻。

(3)以下操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是。

A.稱取相同質量的Na2CO3·10H2O固體進行配制B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線D.轉移洗滌液時灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制答案1.【參考答案】(1)B(2)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切(3)AC【解題思路】(1)用固體配制溶液的過程中不必要的玻璃儀器是量筒,必要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶。(2)定容時,當液面接近容量瓶刻度線時,應改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切,再將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻。(3)相同質量的Na2CO3·10H2O固體中所含Na2CO3的物質的量小于無水Na2CO3固體中Na2CO3的物質的量,會使所配溶液濃度偏低,A項符合題意;定容時俯視容量瓶的刻度線,所配溶液體積偏小,那么濃度偏高,B項不符合題意;搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線,會使所配溶液體積偏大,那么濃度偏低,C項符合題意;轉移洗滌液時灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制時會使溶質的質量增大,造成新配制的溶液濃度偏高,D項不符合題意。答案【思維深化】注意溶液配制過程中的四個重要數(shù)據數(shù)據要求或解釋藥品的質量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品,而托盤天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCl的質量為5.9g,不能寫為5.85g容量瓶的規(guī)格①選擇容量瓶的規(guī)格時應該與所配溶液體積相等或稍大。如需要480mL某溶液,則應該選擇500mL容量瓶。②回答補充儀器的問題時應該注明容量瓶的規(guī)格。如回答“500mL容量瓶”時,不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯2~3次洗滌燒杯2~3次是為了確保溶質全部轉移到容量瓶中,否則會導致溶液濃度偏低液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm定容時,當液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,應該改用膠頭滴管滴加,否則容易使液體體積超過刻度線,導致溶液濃度偏低

答案

專項1阿伏加德羅常數(shù)的應用答案1.[2021重慶適應性測試·3,3分,難度★★☆☆☆]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是〔〕A.5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反響后,產生H2的分子數(shù)為NAB.標準狀況下22.4LO2與足量H2反響生成H2O,轉移的電子數(shù)為4NAC.1L0.1mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為NAD.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為NA【解題思路】鐵粉與足量硝酸加熱充分反響,不產生氫氣,A錯誤;標準狀況下22.4LO2的物質的量為1mol,與足量H2反響生成H2O,轉移的電子數(shù)為4NA,B正確;1L0.1mol·L-1硫酸鈉溶液中,溶質硫酸鈉中含氧原子數(shù)為NA,溶劑水中也含有氧原子,故溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA,C錯誤;常溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子數(shù)目為NA,根據關系式Ba2+~2OH-可知Ba2+數(shù)目為NA,D錯誤。答案2.[2021全國Ⅲ·10,6分,難度★★★☆☆]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是〔〕A.0.1mol的11B中,含有NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有NA個H+C.2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到NA個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反響制備PCl5(g),增加2NA個P—Cl鍵【解題思路】1個11B原子中含有6個中子,0.1mol11B中含有NA個中子,A項正確;H3PO4溶液的體積未知,所以不能計算出所含氫離子個數(shù),B項錯誤;標準狀況下苯是液體,不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積計算2.24L苯在O2中完全燃燒產生CO2分子的數(shù)目,C項錯誤;PCl3與Cl2生成PCl5的反響是可逆反響,所以1molPCl3與1molCl2不可能完全反響,生成的PCl5小于1mol,故增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA,D項錯誤?！窘夂蠓此肌颗c氣體體積有關的題目,如果沒有指出溫度和壓強,一般情況下無法進行相關的計算;如果指定的物質在標準狀況下不是氣體,同樣不必進行計算,以節(jié)約珍貴時間。答案3.[2021全國Ⅱ·9,6分,難度★★★☆☆]N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是〔〕A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為N0C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

答案4.[2021四川·4,6分,難度★★★☆☆]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A.2.4gMg在足量O2中燃燒,轉移的電子數(shù)為NAB.標準狀況下,5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為NAC.氫原子數(shù)為NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為NAD.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為NA【解題思路】2.4gMg在足量O2中燃燒,生成MgO,轉移0.2mol電子,A項錯誤;標準狀況下,5.6LCO2為0.25mol,含有氧原子數(shù)為NA,B項正確;1molCH3OH中含有5molσ鍵,氫原子數(shù)為NA的CH3OH的物質的量為0.1mol,含有0.5molσ鍵,C項錯誤;D項無視了醋酸為弱酸,不能完全電離,D項錯誤。答案5.[2021江蘇·7,2分,難度★★★☆☆]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是〔〕A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下,6.72LNO2與水充分反響轉移的電子數(shù)目為NA【解題思路】ClO-能發(fā)生水解,故1L1mol·L-1的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目小于NA,故A錯誤。苯分子中不含碳碳雙鍵,B錯誤。14gN2與CO混合氣體的物質的量為0.5mol,所含原子數(shù)等于NA,C正確。在反響3NO2+H2O══2HNO3+NO中,3molNO2與水充分反響轉移2mol電子,標準狀況下6.72LNO2為0.3mol,轉移電子數(shù)為NA,故D錯誤。答案

答案【解題思路】8.[2021湖北模擬演練·3,3分,難度★★★☆☆]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A.1molH2S分子中,S原子的價層電子對數(shù)目為4NAB.標準狀況下,2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為NAC.1L0.01mol·L-1溶液中,和的離子數(shù)目之和為NAD.電極反響LiFePO4-xe-══xLi++Li1-xFePO4,每轉移1mol電子釋放2NA個Li+

答案專項2以物質的量為中心的計算答案1.[2021上?！?7,2分,難度★★★☆☆]某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為()A.0.80 B.0.85

2.[2021四川·13,6分,難度★★★☆☆]向27.2gCu和Cu2O的混合物中參加某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反響,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中參加1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為39.2g。以下有關說法不正確的選項是()與Cu2O的物質的量之比為2∶1B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol·L-1C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L、Cu2O與硝酸反響后剩余HNO3為0.2mol答案

3.[2021浙江4月·29,4分,難度★★★☆☆]稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物,參加50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中參加5.60g鐵粉,充分反響后,得固體的質量為3.04g。請計算:(1)參加鐵粉充分反響后,溶液中溶質的物質的量。

(2)固體混合物中氧化銅的質量。

答案3.【參考答案】(1)0.100mol(2)2.40g【解題思路】向4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物中參加50.0mL2.00mol·L-1硫酸充分反響,往所得溶液中再參加鐵粉,充分反響后剩余固體有兩種可能:第1種為單質銅,第2種為鐵和銅的混合物,所得溶液中不含F(xiàn)e3+。根據溶液中硫酸根離子守恒,所得溶質的物質的量為50.0×10-3×2.00mol=0.100mol,而參加溶液體系中的鐵元素(氧化鐵、鐵粉)總物質的量大于0.100mol,故可以判斷參加的鐵粉有剩余,剩余固體為鐵和銅的混合物,所得溶液中的溶質為硫酸亞鐵。(1)根據溶液中的硫酸根離子守恒,所得溶液中溶質的物質的量為n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.100mol。(2)設固體混合物中Fe2O3為xmol,CuO為ymol,根據質量守恒得:160x+80y=4.00,根據整個體系中金屬元素守恒得:56×2x+64y+5.60=0.100×56+3.04,解得x=0.0100,y=0.0300,故固體混合物中CuO的質量為2.40g。

答案

5.[2021江蘇·18,12分,難度★★★★☆]軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反響可制備MnSO4·H2O,反響的化學方程式為:MnO2+SO2=MnSO4。(1)質量為17.40g純潔MnO2最多能氧化L(標準狀況)SO2。

(2):Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1),需調節(jié)溶液pH范圍為。

(3)從右圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體,需控制的結晶溫度范圍為。

(4)準確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中,參加適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被復原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。答案

答案易錯疑難集訓易錯點未能跳出阿伏加德羅常數(shù)“陷阱〞而出錯答案1.[2021全國Ⅰ·8,6分,難度★★★☆☆]設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關表達正確的選項是()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反響生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為NA

易錯點未能跳出阿伏加德羅常數(shù)“陷阱〞而出錯答案

易錯點未能跳出阿伏加德羅常數(shù)“陷阱〞而出錯答案

【解題思路】由CHCl3的結構式可知1molCHCl3中含1molC—H鍵和3molC—Cl鍵,A項正確;HCl在溶液中完全電離,該溶液中含Cl-為1mol,溶液中還含少量OH-,即溶液中陰離子總數(shù)小于2NA,B項錯誤;沒有給出NO和O2所處的條件,無法計算混合后分子數(shù)目,C項錯誤;根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知23g鈉與足量水反響,生成0.5molH2,即H2分子數(shù)目為NA,D項錯誤。【解后反思】C項即使給出標準狀況下,也是錯誤的,因為NO和O2混合要生成NO2,NO2又存在平衡2NO2(g)N2O4(g)。易錯點未能跳出阿伏加德羅常數(shù)“陷阱〞而出錯答案4.[2021廣東·11,4分,難度★★★☆☆]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A.1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB.1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD.23gNa與足量H2O反響生成的H2分子數(shù)目為NA疑難點以物質的量為中心的計算問題1.[2021四川·7,6分,難度★★★☆☆]1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況),向反響后的溶液中參加1.0mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀。以下說法不正確的選項是()A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-12和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54g沉淀時,參加NaOH溶液的體積是600mL疑難點以物質的量為中心的計算問題答案

疑難點以物質的量為中心的計算問題

疑難點以物質的量為中心的計算問題答案

疑難點以物質的量為中心的計算問題答案

素養(yǎng)題型專練答案

2.[2021浙江1月·27,4分,難度★★★☆☆](思維方法)玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱KOH溶液洗滌除去,發(fā)生如下反響:3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S2O3請計算:(1)0.480g硫單質與VmL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反響,只生成K2S和K2SO3,那么V=。

(2)2.560g硫單質與60.0mL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反響,只生成K2Sx和K2S2O3,那么x=。(寫出計算過程)

答案

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2.[2021江蘇·20節(jié)選,難度★★★★☆](考查CaC2O4·H2O的熱重曲線分析)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO,CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖。

①寫出400~600℃范圍內分解反響的化學方程式:。

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比,CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是。

答案2.【參考答案】①CaC2O4CaCO3+CO↑②CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體,制得的CaO更加疏松多孔【解題思路】①M(CaC2O4·H2O)=146g·mol-1,取1molCaC2O4·H2O,質量為146g,當剩余質量為128g時,質量減少了18g,即減少1molH2O,結合題圖知,在400℃時,固體的化學式為CaC2O4;當剩余質量為100g時,質量又減少了28g,即減少1molCO,1個CaC2O4失去1個CO后變成1個CaCO3,所以在400℃至600℃時發(fā)生的反響為CaC2O4CaCO3+CO↑。②CaC2O4·H2O熱分解會放出CO、CO2、H2O等氣體,可以使制備的CaO變得更加疏松多孔,這樣得到的CaO吸收CO2的性能更好。

答案答案

全章綜合訓練答案1.[2021廣東·10,4分,難度★★☆☆☆]設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項是()A.23gNa與足量H2O反響完全后可生成nA個H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反響可生成nA個SO3分子C.標準狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D.3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子【解題思路】根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,23gNa與足量H2O反響生成0.5molH2,A項錯誤;Cu與濃硫酸反響只能生成SO2,