【解析】魯教版九年級下學(xué)期化學(xué)同步測試：第九章 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

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魯教版九年級下學(xué)期化學(xué)同步測試：第九章第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、單選題

1．新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水，凡是水浸到的地方都會變黑，這種現(xiàn)象說明該水中含有（）

A．鉀元素B．鈉元素C．鈣元素D．鐵元素

【答案】D

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】觀察四個選項，前三項的金屬元素在金屬活動順序中都是排在鋁的前面，只有鐵排在鋁的后面，鋁把水中的鐵元素置換出來而形成黑色的鐵粉。

故答案為：D

【分析】在金屬活動性順序中，排列在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)，前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答

2．下列金屬中，活動性最弱的是（）

A．鋁B．銅C．鎂D．鐵

【答案】B

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】四種金屬的活動性由強到弱的排列順序為鎂、鋁、鐵、銅。

故答案為：B

【分析】金屬的活動性順序為：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

3．為了更好地研究飛機事故的原因，每架飛機上都有黑匣子，用于記錄出事時的數(shù)據(jù)。飛機的黑匣子內(nèi)部保護存儲數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說法中不正確的是（）

A．選擇金屬鋁作外殼是因為鋁的密度小，以減輕黑匣子的重量

B．這里的鋁薄層可能是鋁合金

C．鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進一步被氧化

D．鋁在空氣中不易被氧化

【答案】D

【知識點】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】鋁的活動性較強，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，形成致密的氧化物薄膜能阻止鋁進一步被氧化。

故答案為：D

【分析】鋁的金屬活動性較強，在空氣中易于氧氣結(jié)合形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護鋁

4．（2023九上·長汀期末）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是（）

A．均可以導(dǎo)電

B．均可以和氧氣反應(yīng)

C．均可以和稀鹽酸反應(yīng)

D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】C

【知識點】常見金屬的特性及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、由鋅、鐵、銅的物理利性質(zhì)可知，鋅、鐵、銅均可以導(dǎo)電，A符合題意；

B、由鋅、鐵、銅的化學(xué)利性質(zhì)可知，鋅、鐵、銅均可以和氧氣反應(yīng)，B符合題意；

C、在金屬活潑性順序中，銅位于氫的后面，不能置換稀鹽酸中的氫，C不符合題意；

D、由于鐵的活潑性大于銅，所以，鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，D符合題意．

故答案為：C

【分析】金屬的物理性質(zhì)中一般情況下，金屬都具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱的能力。金屬化學(xué)性質(zhì)中，一般情況下金屬可以和氧氣、酸、某些鹽溶液反應(yīng)（金屬必須比鹽溶液中的金屬活潑），做對這道題學(xué)生要熟知金屬的性質(zhì)和金屬活動性順序。

5．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；

②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；

③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；

④液體的質(zhì)量減輕．

A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④

【答案】C

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】鐵與稀硫酸反應(yīng)時的現(xiàn)象是鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘逐漸減少；所以①②③正確；④液體的質(zhì)量減輕這種說法錯誤，液體的質(zhì)量是增加的.故選C.

【分析】根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式進行分析.

6．能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是（）

A．鋁B．鐵C．銅D．銀

【答案】C

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】含銅離子的溶液為藍色，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍色的硝酸銅溶液。

故答案為：C

【分析】根據(jù)銅離子在溶液中成藍色解答

7．下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中正確的是（）

A．4Fe＋3O22Fe2O3B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑D．2Fe＋3CuSO4=3Cu＋Fe2(SO4)3

【答案】B

【知識點】化學(xué)方程式的書寫與配平

【解析】【解答】鐵與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成Fe3O4；鐵與鹽酸、硫酸、含金屬的化合物溶液反應(yīng)生成的鐵的化合物中鐵元素呈＋2價，

故答案為：B

【分析】化學(xué)方程式的書寫：首先要遵循客觀事實，即能發(fā)應(yīng)，化學(xué)式要寫對。其次要遵循質(zhì)量守恒定律，即要配平，再次條件要合適，最后，箭頭搭配要恰當(dāng)

8．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．C＋H2OCO＋H2

D．CO＋CuOCu＋CO2

【答案】C

【知識點】反應(yīng)類型的判定

【解析】【解答】本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)類型的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：(1)四種化學(xué)基本反應(yīng)類型的概念；(2)單質(zhì)與化合物的判斷。選項C中反應(yīng)物是一種單質(zhì)與化合物，生成物是另一種單質(zhì)與化合物，符合置換反應(yīng)的概念，從而可判斷反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。

故答案為：C

【分析】一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，據(jù)此解答

9．如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是（）

A．只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加

B．只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加

C．兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加

D．去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡

【答案】B

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、C銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以溶液的質(zhì)量不發(fā)生變化，A、C不符合題意；

鋅與硫酸銅發(fā)生如下反應(yīng)：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，由Zn、Cu的相對原子質(zhì)量可以看出，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，去掉燒杯后，杠桿左邊重，右邊輕，B符合題意，

D、右邊質(zhì)量增加，D不符合題意

故答案為：B

【分析】根據(jù)稀硫酸和銅不反應(yīng)，鋅和硫酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，據(jù)此分析解答

10．常見金屬活動性順序表如下：

下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A．汞與硝酸銀溶液B．銅與硝酸鎂溶液

C．鋅與硫酸亞鐵溶液D．鋁與稀鹽酸

【答案】B

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】銅的活動性比鎂弱，故不能將鎂從其化合物溶液中置換出來。

故答案為：B

【分析】根據(jù)金屬活動性順序，排列在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)，前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來

11．要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入下列試劑中的（）

A．Hg（NO3）2溶液B．AgNO3溶液

C．ZnSO4溶液D．H2SO4溶液

【答案】B

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)除雜或凈化的探究

【解析】【解答】解：A、銅能與Hg（NO3）2溶液反應(yīng)生成硝酸銅和汞，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)汞，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、銅能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C、銅粉不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、銅粉不能與H2SO4溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：B．

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

12．根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）

A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅

B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈

C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．在常溫下，金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀

【答案】B

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】A、鉀金屬很活潑能與水發(fā)生反應(yīng)，不能將鋅置換出來，A不符合題意；

B、在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈，B符合題意

C、鎂比鋁活潑，常溫下更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；

D、氯化銀不能溶于水得到溶液，所以銅與氯化銀不能反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】本題考查考生對金屬活動性順序的分析與理解能力。解答本題需明確三點：(1)知道金屬活動性的順序；(2)知道在金屬活動性順序表中排在前面的金屬更活潑；(3)知道在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(鉀、鈣、鈉除外)。據(jù)此解答

13．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）

A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊

C．仍停留在原來的位置D．無法確定

【答案】A

【知識點】實驗室常見的儀器及使用；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】等質(zhì)量的鎂和鐵全部反應(yīng)時，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，故天平的指針最終偏向加鐵的一邊。

故答案為：A

【分析】等質(zhì)量的金屬和酸反應(yīng)，金屬消失，相對原子質(zhì)量小的生成氫氣對，結(jié)合天平的使用解答

14．小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖是他實驗操作考試中的部分情景。

（1）上圖中有一處錯誤的操作，該操作是(填序號)；

（2）操作A的現(xiàn)象是；

（3）他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是。

【答案】（1）C

（2）銅絲表面變黑

（3）鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；實驗操作注意事項的探究

【解析】【解答】本題結(jié)合具體操作考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與氧氣、酸及金屬化合物溶液的反應(yīng)，解題時不僅要明確反應(yīng)的現(xiàn)象，還要對操作中的出現(xiàn)的“異?！弊鞒鰷蚀_分析。(1)不能將塊狀固體(鋅粒)直接加入試管中，防止打破試管底。(2)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變?yōu)楹谏?3)因為鋁易被氧氣氧化形成致密氧化膜，阻止內(nèi)部鋁與硫酸銅溶液接觸，故沒有現(xiàn)象出現(xiàn)。

故答案為：（1）C（2）銅絲表面變黑（3）鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)

【分析】熟記金屬的化學(xué)性質(zhì)，并熟悉化學(xué)實驗的基本操作

15．下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A．鎂與稀硫酸B．鋅與硫酸銅溶液

C．鋁與硝酸銀溶液D．汞與氯化銅溶液

【答案】D

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，汞排在銅后面，不能與氯化銅溶液反應(yīng)。

故答案為：D

【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知：排列在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣，前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來

16．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：

甲乙丙

空氣劇烈燃燒變黑變黑

氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒

據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是（）

A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲

【答案】A

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】金屬的活動性越強，反應(yīng)就越劇烈，由在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象可知，甲的活動性比乙、丙強，由在氧氣中反應(yīng)的現(xiàn)象可知，丙的活動性比乙強，故這三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲>丙>乙。

故答案為：A

【分析】判斷金屬活動性強弱時，可以利用金屬和另一種物質(zhì)反應(yīng)的速度和劇烈程度來確定，與同一物質(zhì)反應(yīng)越劇烈活動性越強，據(jù)此解答

17．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）

A．鋁具有很好的抗腐蝕性能

B．銅能置換出酸中的氫

C．鋼是純凈物

D．銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來

【答案】A

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；生鐵和鋼

【解析】【解答】A鋁與氧氣反應(yīng)生成一種致密的氧化鋁薄膜起到保護作用，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能，A符合題意；

B、銅的活動性在氫的后面，不能置換出酸中的氫，B不符合題意；

C、鋼是鐵的合金，是混合物，C不符合題意；

D、銀的活動性在鐵的后面，不能從氯化亞鐵溶液中置換出鐵，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)分析解答

B根據(jù)金屬的活動性順序解答

C、根據(jù)鋼的組成解答

D、依據(jù)金屬活動性順序表分析解答

18．下列說法符合圖中漫畫情景的是（）

A．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀

C．此反應(yīng)可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2

D．比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液

【答案】B

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定

【解析】【解答】本題屬于信息題，仔細分析漫畫中的信息可以明確以下幾點：根據(jù)漫畫情景可知此反應(yīng)屬于金屬與鹽的置換反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；鋅排在銀的前面，鋅能置換硝酸銀溶液中的銀；置換反應(yīng)要求鹽溶液必須是可溶的，由于AgCl不溶于水，故含金屬2的鹽不可能是AgCl；由于鐵和銅的活動性都比鎂弱，因此都不會與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)，

故答案為：B

【分析】根據(jù)圖像先說反應(yīng)物和生成物的類別，再結(jié)合金屬活動性進行判斷

19．（2023九上·丹陽月考）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）

A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al

【答案】A

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

【解析】【解答】A、鋅的相對原子質(zhì)量是65，鐵的相對原子質(zhì)量是56，根據(jù)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g．故選項正確；

B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)．故選項錯誤；

C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g．故選項錯誤；

D、鎂的相對原子質(zhì)量是24，鋁的相對原子質(zhì)量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的．故選項錯誤．故選：A．

【分析】解答本題要理解金屬活動性順序，要根據(jù)化學(xué)方程式進行正確的計算，再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

20．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是（）

A．甲的活動性比乙強B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小

C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

【答案】D

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

【解析】【解答】A從題中圖可以看出，乙反應(yīng)完需要的時間較短，故乙的活動性比甲強，A不符合題意；

B、等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬反應(yīng)完后產(chǎn)生的氫氣取決于金屬的量價比，相對原子質(zhì)量和化合價的比值越小，產(chǎn)生的氫氣越多，B不符合題意；

C、由于產(chǎn)生的氫氣量不同，故消耗的硫酸質(zhì)量不同，C不符合題意；

D、由于加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，且反應(yīng)后金屬都沒有剩余，故反應(yīng)消耗了等質(zhì)量的金屬。D符合題意

故答案為：D

【分析】等質(zhì)量的兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，說明酸是過量的，金屬完全反應(yīng)，乙用的時間少，反應(yīng)速度快，活動性強，生成氫氣的量決定于兩種金屬的相對原子質(zhì)量，據(jù)此解答

二、填空題

21．農(nóng)業(yè)上配制波爾多液(CuSO4溶液)時，不用鐵桶盛裝，原因是(用化學(xué)方程式表示)，該反應(yīng)說明鐵的活動性比銅(填“強”或“弱”)；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是。

【答案】Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；強；金屬活動性弱(或化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應(yīng)等)

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；文字表達式

【解析】【解答】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的活動性比銅強；金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不容易和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以黃金首飾易于保存。

故答案為：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；強；金屬活動性弱(或化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應(yīng)等)

【分析】在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，黃金易保存說明黃金不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，也就是說化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

22．觀察一下我們的周圍，就會發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。

（1）根據(jù)如圖的應(yīng)用實例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有。

（2）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學(xué)方程式為。

（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性

（2）多；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【知識點】常見金屬的特性及其應(yīng)用；常見金屬的冶煉方法；合理利用金屬資源；文字表達式

【解析】【解答】本題以金屬的知識為主題，主要考查學(xué)生對金屬性質(zhì)決定用途知識的理解和金屬冶煉的反應(yīng)的認識。(1)利用鐵的導(dǎo)熱性，將其制成鍋；利用銅的導(dǎo)電性將其制成導(dǎo)線；利用鋁的延展性將其制成易拉罐。(2)在目前已知的100多種元素中有80多種為金屬元素，工業(yè)上在高溫下用一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)制得鐵單質(zhì)。(3)鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來。

故答案為：（1）導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性（2）多；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【分析】（1）根據(jù)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性解答

（2）根據(jù)金屬與非金屬元素的種類分析；三氧化二鐵和一氧化碳高溫下生成鐵和二氧化碳

（3）廢鋼鐵得到回收利用的意義有：節(jié)約金屬資源、減少對環(huán)境的污染、節(jié)約能源，實現(xiàn)了對資源的循環(huán)利用

23．現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：

（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是。

（3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行(填寫一種實驗操作方法)，得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是。

（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的基本類型屬于(填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。

【答案】（1）

（2）銀(或Ag)

（3）過濾；鐵(或Fe)

（4）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；置換

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；文字表達式

【解析】【解答】本題考查對金屬活動性順序的認識。(1)在金屬活動性順序中，鎂和鐵位于氫的前面，而銀位于氫的后面，據(jù)題中表格信息完成填空；(2)在三種金屬中，只有銀排在氫的后面，不能與酸溶液反應(yīng)，故R不可能是銀；(3)從題中信息可知，該操作是分離固體和液體，故操作為過濾；由于加入鋅片后只有含鐵的化合物溶液與鋅反應(yīng)，故所得金屬固體R應(yīng)是鐵，據(jù)此可以完成問題(4)。

故答案為：（1）（2）銀(或Ag)（3）過濾；鐵(或Fe)（4）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；置換

【分析】（1）根據(jù)鎂鐵銀三種金屬的活動性強弱關(guān)系，判斷他們在金屬活動性順序所處的位置

（2）根據(jù)金屬活動性順序，排列在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)，后面的不能反應(yīng)解答

（3）根據(jù)金屬活動性順序.排列在前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來解答

（4）根據(jù)對金屬R的推斷寫出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并對反應(yīng)類型進行分類

24．早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。

（1）請寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式。

（2）若用該方法制得銅32g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為g，若同時消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為%。

【答案】（1）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

（2）28；16

【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

【解析】【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，500g硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為y。

Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

5616064

xy32g

＝

x＝28g

＝

y＝80g

硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：

×100%＝16%

故答案為：（1）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（2）28；16

【分析】（1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅解答

（2）利用銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式解答

25．下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）描述A中的實驗現(xiàn)象。

（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是(填序號)。

（4）開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是。

【答案】（1）銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍色

（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

（3）A、B

（4）鐵釘未打磨，有鐵銹

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；文字表達式

【解析】【解答】本題以實驗探究為主題，主要考查學(xué)生金屬的化學(xué)性質(zhì)知識點。第(1)題銅和硝酸銀反應(yīng)會生成銀和硝酸銅，所以銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍色；第(2)題C中鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；第(3)題通過實驗A可以證明金屬活動性Cu＞Ag，通過實驗B可以證明金屬活動性Fe＞Cu，即：Fe＞Cu＞Ag。第(4)題溶液為黃色，說明溶液中含有Fe3＋，而鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液是綠色的，所以可能是鐵釘表面有鐵銹。

故答案為：（1）銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍色（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑（3）A、B（4）鐵釘未打磨，有鐵銹

【分析】在金屬活動性順序中，只有排列在氫前面的金屬才能和稀酸（硝酸除外）反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬把后面的金屬從其鹽溶液中能置換出來，根據(jù)這一規(guī)律進行分析

26．用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：

（1）表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為（填“a”或“b”）．

（2）對于a曲線表示的反應(yīng)，（填名稱）有剩余．

【答案】（1）a

（2）稀鹽酸

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；文字表達式

【解析】【解答】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸如果完全和金屬反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該是相同的，圖中生成氫氣質(zhì)量不相等，說明至少有一份中鹽酸有剩余。(1)根據(jù)圖示，在停止反應(yīng)前的時間段，相同時間內(nèi)曲線a代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速度大于曲線b代表的金屬，說明金屬a的活動性大于金屬b，鋅的活動性比鐵強，所以金屬a為鋅；(2)從圖示看出，鋅和鐵與酸反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量不同，如果鹽酸完全反應(yīng)的話，生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相同，現(xiàn)在鋅生成的氫氣少，故推知鹽酸沒有完全和鋅反應(yīng)，有剩余。

故答案為：（1）a（2）稀鹽酸

【分析】（1）在金屬活動性中，金屬越活波，生成氫氣所用的時間越少

（2）質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸如果完全和金屬反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該是相同的，由圖像可以解答

27．某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：

（1）步驟①中，金屬X是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是；

（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是。

【答案】（1）鐵(或Fe)；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

（2）除去銅中的鐵

（3）蒸發(fā)

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；文字表達式

【解析】【解答】本題以反應(yīng)流程的形式，主要考查學(xué)生金屬的化學(xué)性質(zhì)知識點。第(1)題加入金屬X是為了除去廢液中的CuSO4，還不能引入新的金屬雜質(zhì)，所以X是鐵，F(xiàn)e和CuSO4反應(yīng)生成Cu和FeSO4；第(2)題中加入過量的稀硫酸，是為了除去金屬混合物中的鐵，得到純凈的銅；第(3)題從溶液中得到固體物質(zhì)應(yīng)該采用蒸發(fā)的方法。

故答案為：（1）鐵(或Fe)；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（2）除去銅中的鐵（3）蒸發(fā)

【分析】鐵比銅活波，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；

鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

通過降溫結(jié)晶的方法可以得到硫酸亞鐵晶體’

三、簡答題

28．黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計算：

（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應(yīng)注意。(合理即可)

【答案】（1）解：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：100%＝35%

（2）解：10g該樣品中，鋅的質(zhì)量為：10g－3.5g＝6.5g

設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

6598

6.5gx

＝

x＝9.8g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

×100%＝19.6%

（3）避免與酸接觸(合理即可)

【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；金屬活動性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅和酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，故剩余固體是銅，由此可得銅的質(zhì)量分數(shù)；由銅的質(zhì)量和合金的質(zhì)量可以得到鋅的質(zhì)量，結(jié)合方程式可以得到硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法解答，根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)可以解答

四、實驗題

29．金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。

【實驗?zāi)康摹繙y定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱

【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片

【實驗過程】步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；

步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；

步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。

實驗現(xiàn)象記錄表

金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液

鐵－

銅－－

鎂

【實驗記錄】用“”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“－”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見表)。

（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是。

（2）運用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學(xué)研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還需要控制的條件是。寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，此反應(yīng)屬于。

（3）【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是(用元素符號表示)。

（4）【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是。

【答案】（1）在空氣中，鎂和氧氣反應(yīng)得最劇烈

（2）溶液的種類；Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑；置換反應(yīng)

（3）Mg、Fe、Cu

（4）Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；文字表達式；金屬活動性的探究

【解析】【解答】金屬活動性越強，越容易與其他物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)也就越劇烈，在空氣中，鎂能劇烈反應(yīng)，而鐵、銅觀察不到現(xiàn)象，可判斷三種金屬中鎂的金屬活動性最強；運用控制變量法設(shè)計實驗，實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還需要控制溶液的種類，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂與氫氣，發(fā)生的是置換反應(yīng)；根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷活動性順序是Mg>Fe>Cu，由于鎂和稀硫酸反應(yīng)速度太快，不好控制，所以不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。

故答案為：（1）在空氣中，鎂和氧氣反應(yīng)得最劇烈（2）溶液的種類；Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑；置換反應(yīng)；（3）Mg、Fe、Cu（4）Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制

【分析】（1）根據(jù)鎂能在空氣中燃燒而鐵和鋁不行解答

（2）根據(jù)控制變量的特點和試驗過程分析需要控制的條件；根據(jù)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣解答；根據(jù)反應(yīng)的特定分析反應(yīng)類型

（3）根據(jù)金屬與空氣、硫酸和硝酸銀的反應(yīng)比較金屬活動性

（4）根據(jù)鎂的活動性分析

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魯教版九年級下學(xué)期化學(xué)同步測試：第九章第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、單選題

1．新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水，凡是水浸到的地方都會變黑，這種現(xiàn)象說明該水中含有（）

A．鉀元素B．鈉元素C．鈣元素D．鐵元素

2．下列金屬中，活動性最弱的是（）

A．鋁B．銅C．鎂D．鐵

3．為了更好地研究飛機事故的原因，每架飛機上都有黑匣子，用于記錄出事時的數(shù)據(jù)。飛機的黑匣子內(nèi)部保護存儲數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說法中不正確的是（）

A．選擇金屬鋁作外殼是因為鋁的密度小，以減輕黑匣子的重量

B．這里的鋁薄層可能是鋁合金

C．鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進一步被氧化

D．鋁在空氣中不易被氧化

4．（2023九上·長汀期末）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是（）

A．均可以導(dǎo)電

B．均可以和氧氣反應(yīng)

C．均可以和稀鹽酸反應(yīng)

D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)

5．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；

②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；

③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；

④液體的質(zhì)量減輕．

A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④

6．能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是（）

A．鋁B．鐵C．銅D．銀

7．下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中正確的是（）

A．4Fe＋3O22Fe2O3B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑D．2Fe＋3CuSO4=3Cu＋Fe2(SO4)3

8．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．C＋H2OCO＋H2

D．CO＋CuOCu＋CO2

9．如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是（）

A．只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加

B．只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加

C．兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加

D．去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡

10．常見金屬活動性順序表如下：

下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A．汞與硝酸銀溶液B．銅與硝酸鎂溶液

C．鋅與硫酸亞鐵溶液D．鋁與稀鹽酸

11．要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入下列試劑中的（）

A．Hg（NO3）2溶液B．AgNO3溶液

C．ZnSO4溶液D．H2SO4溶液

12．根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）

A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅

B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈

C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．在常溫下，金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀

13．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）

A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊

C．仍停留在原來的位置D．無法確定

14．小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖是他實驗操作考試中的部分情景。

（1）上圖中有一處錯誤的操作，該操作是(填序號)；

（2）操作A的現(xiàn)象是；

（3）他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是。

15．下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A．鎂與稀硫酸B．鋅與硫酸銅溶液

C．鋁與硝酸銀溶液D．汞與氯化銅溶液

16．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：

甲乙丙

空氣劇烈燃燒變黑變黑

氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒

據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是（）

A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲

17．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）

A．鋁具有很好的抗腐蝕性能

B．銅能置換出酸中的氫

C．鋼是純凈物

D．銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來

18．下列說法符合圖中漫畫情景的是（）

A．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀

C．此反應(yīng)可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2

D．比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液

19．（2023九上·丹陽月考）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）

A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al

20．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是（）

A．甲的活動性比乙強B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小

C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

二、填空題

21．農(nóng)業(yè)上配制波爾多液(CuSO4溶液)時，不用鐵桶盛裝，原因是(用化學(xué)方程式表示)，該反應(yīng)說明鐵的活動性比銅(填“強”或“弱”)；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是。

22．觀察一下我們的周圍，就會發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。

（1）根據(jù)如圖的應(yīng)用實例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有。

（2）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學(xué)方程式為。

（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

23．現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：

（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是。

（3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行(填寫一種實驗操作方法)，得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是。

（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的基本類型屬于(填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。

24．早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。

（1）請寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式。

（2）若用該方法制得銅32g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為g，若同時消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為%。

25．下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）描述A中的實驗現(xiàn)象。

（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是(填序號)。

（4）開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是。

26．用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：

（1）表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為（填“a”或“b”）．

（2）對于a曲線表示的反應(yīng)，（填名稱）有剩余．

27．某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：

（1）步驟①中，金屬X是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是；

（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是。

三、簡答題

28．黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計算：

（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應(yīng)注意。(合理即可)

四、實驗題

29．金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。

【實驗?zāi)康摹繙y定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱

【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片

【實驗過程】步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；

步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；

步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。

實驗現(xiàn)象記錄表

金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液

鐵－

銅－－

鎂

【實驗記錄】用“”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“－”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見表)。

（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是。

（2）運用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學(xué)研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還需要控制的條件是。寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，此反應(yīng)屬于。

（3）【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是(用元素符號表示)。

（4）【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是。

答案解析部分

1．【答案】D

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】觀察四個選項，前三項的金屬元素在金屬活動順序中都是排在鋁的前面，只有鐵排在鋁的后面，鋁把水中的鐵元素置換出來而形成黑色的鐵粉。

故答案為：D

【分析】在金屬活動性順序中，排列在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)，前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答

2．【答案】B

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】四種金屬的活動性由強到弱的排列順序為鎂、鋁、鐵、銅。

故答案為：B

【分析】金屬的活動性順序為：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

3．【答案】D

【知識點】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】鋁的活動性較強，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，形成致密的氧化物薄膜能阻止鋁進一步被氧化。

故答案為：D

【分析】鋁的金屬活動性較強，在空氣中易于氧氣結(jié)合形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護鋁

4．【答案】C

【知識點】常見金屬的特性及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、由鋅、鐵、銅的物理利性質(zhì)可知，鋅、鐵、銅均可以導(dǎo)電，A符合題意；

B、由鋅、鐵、銅的化學(xué)利性質(zhì)可知，鋅、鐵、銅均可以和氧氣反應(yīng)，B符合題意；

C、在金屬活潑性順序中，銅位于氫的后面，不能置換稀鹽酸中的氫，C不符合題意；

D、由于鐵的活潑性大于銅，所以，鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，D符合題意．

故答案為：C

【分析】金屬的物理性質(zhì)中一般情況下，金屬都具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱的能力。金屬化學(xué)性質(zhì)中，一般情況下金屬可以和氧氣、酸、某些鹽溶液反應(yīng)（金屬必須比鹽溶液中的金屬活潑），做對這道題學(xué)生要熟知金屬的性質(zhì)和金屬活動性順序。

5．【答案】C

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】鐵與稀硫酸反應(yīng)時的現(xiàn)象是鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘逐漸減少；所以①②③正確；④液體的質(zhì)量減輕這種說法錯誤，液體的質(zhì)量是增加的.故選C.

【分析】根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式進行分析.

6．【答案】C

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】含銅離子的溶液為藍色，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍色的硝酸銅溶液。

故答案為：C

【分析】根據(jù)銅離子在溶液中成藍色解答

7．【答案】B

【知識點】化學(xué)方程式的書寫與配平

【解析】【解答】鐵與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成Fe3O4；鐵與鹽酸、硫酸、含金屬的化合物溶液反應(yīng)生成的鐵的化合物中鐵元素呈＋2價，

故答案為：B

【分析】化學(xué)方程式的書寫：首先要遵循客觀事實，即能發(fā)應(yīng)，化學(xué)式要寫對。其次要遵循質(zhì)量守恒定律，即要配平，再次條件要合適，最后，箭頭搭配要恰當(dāng)

8．【答案】C

【知識點】反應(yīng)類型的判定

【解析】【解答】本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)類型的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：(1)四種化學(xué)基本反應(yīng)類型的概念；(2)單質(zhì)與化合物的判斷。選項C中反應(yīng)物是一種單質(zhì)與化合物，生成物是另一種單質(zhì)與化合物，符合置換反應(yīng)的概念，從而可判斷反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。

故答案為：C

【分析】一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，據(jù)此解答

9．【答案】B

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、C銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以溶液的質(zhì)量不發(fā)生變化，A、C不符合題意；

鋅與硫酸銅發(fā)生如下反應(yīng)：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，由Zn、Cu的相對原子質(zhì)量可以看出，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，去掉燒杯后，杠桿左邊重，右邊輕，B符合題意，

D、右邊質(zhì)量增加，D不符合題意

故答案為：B

【分析】根據(jù)稀硫酸和銅不反應(yīng)，鋅和硫酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，據(jù)此分析解答

10．【答案】B

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】銅的活動性比鎂弱，故不能將鎂從其化合物溶液中置換出來。

故答案為：B

【分析】根據(jù)金屬活動性順序，排列在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)，前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來

11．【答案】B

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)除雜或凈化的探究

【解析】【解答】解：A、銅能與Hg（NO3）2溶液反應(yīng)生成硝酸銅和汞，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)汞，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、銅能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C、銅粉不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、銅粉不能與H2SO4溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：B．

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

12．【答案】B

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】A、鉀金屬很活潑能與水發(fā)生反應(yīng)，不能將鋅置換出來，A不符合題意；

B、在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈，B符合題意

C、鎂比鋁活潑，常溫下更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；

D、氯化銀不能溶于水得到溶液，所以銅與氯化銀不能反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】本題考查考生對金屬活動性順序的分析與理解能力。解答本題需明確三點：(1)知道金屬活動性的順序；(2)知道在金屬活動性順序表中排在前面的金屬更活潑；(3)知道在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(鉀、鈣、鈉除外)。據(jù)此解答

13．【答案】A

【知識點】實驗室常見的儀器及使用；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】等質(zhì)量的鎂和鐵全部反應(yīng)時，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，故天平的指針最終偏向加鐵的一邊。

故答案為：A

【分析】等質(zhì)量的金屬和酸反應(yīng)，金屬消失，相對原子質(zhì)量小的生成氫氣對，結(jié)合天平的使用解答

14．【答案】（1）C

（2）銅絲表面變黑

（3）鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；實驗操作注意事項的探究

【解析】【解答】本題結(jié)合具體操作考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與氧氣、酸及金屬化合物溶液的反應(yīng)，解題時不僅要明確反應(yīng)的現(xiàn)象，還要對操作中的出現(xiàn)的“異?！弊鞒鰷蚀_分析。(1)不能將塊狀固體(鋅粒)直接加入試管中，防止打破試管底。(2)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變?yōu)楹谏?3)因為鋁易被氧氣氧化形成致密氧化膜，阻止內(nèi)部鋁與硫酸銅溶液接觸，故沒有現(xiàn)象出現(xiàn)。

故答案為：（1）C（2）銅絲表面變黑（3）鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)

【分析】熟記金屬的化學(xué)性質(zhì)，并熟悉化學(xué)實驗的基本操作

15．【答案】D

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，汞排在銅后面，不能與氯化銅溶液反應(yīng)。

故答案為：D

【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知：排列在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣，前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來

16．【答案】A

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】金屬的活動性越強，反應(yīng)就越劇烈，由在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象可知，甲的活動性比乙、丙強，由在氧氣中反應(yīng)的現(xiàn)象可知，丙的活動性比乙強，故這三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲>丙>乙。

故答案為：A

【分析】判斷金屬活動性強弱時，可以利用金屬和另一種物質(zhì)反應(yīng)的速度和劇烈程度來確定，與同一物質(zhì)反應(yīng)越劇烈活動性越強，據(jù)此解答

17．【答案】A

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；生鐵和鋼

【解析】【解答】A鋁與氧氣反應(yīng)生成一種致密的氧化鋁薄膜起到保護作用，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能，A符合題意；

B、銅的活動性在氫的后面，不能置換出酸中的氫，B不符合題意；

C、鋼是鐵的合金，是混合物，C不符合題意；

D、銀的活動性在鐵的后面，不能從氯化亞鐵溶液中置換出鐵，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)分析解答

B根據(jù)金屬的活動性順序解答

C、根據(jù)鋼的組成解答

D、依據(jù)金屬活動性順序表分析解答

18．【答案】B

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定

【解析】【解答】本題屬于信息題，仔細分析漫畫中的信息可以明確以下幾點：根據(jù)漫畫情景可知此反應(yīng)屬于金屬與鹽的置換反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；鋅排在銀的前面，鋅能置換硝酸銀溶液中的銀；置換反應(yīng)要求鹽溶液必須是可溶的，由于AgCl不溶于水，故含金屬2的鹽不可能是AgCl；由于鐵和銅的活動性都比鎂弱，因此都不會與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)，

故答案為：B

【分析】根據(jù)圖像先說反應(yīng)物和生成物的類別，再結(jié)合金屬活動性進行判斷

19．【答案】A

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

【解析】【解答】A、鋅的相對原子質(zhì)量是65，鐵的相對原子質(zhì)量是56，根據(jù)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g．故選項正確；

B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)．故選項錯誤；

C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g．故選項錯誤；

D、鎂的相對原子質(zhì)量是24，鋁的相對原子質(zhì)量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的．故選項錯誤．故選：A．

【分析】解答本題要理解金屬活動性順序，要根據(jù)化學(xué)方程式進行正確的計算，再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

20．【答案】D

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

【解析】【解答】A從題中圖可以看出，乙反應(yīng)完需要的時間較短，故乙的活動性比甲強，A不符合題意；

B、等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬反應(yīng)完后產(chǎn)生的氫氣取決于金屬的量價比，相對原子質(zhì)量和化合價的比值越小，產(chǎn)生的氫氣越多，B不符合題意；

C、由于產(chǎn)生的氫氣量不同，故消耗的硫酸質(zhì)量不同，C不符合題意；

D、由于加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，且反應(yīng)后金屬都沒有剩余，故反應(yīng)消耗了等質(zhì)量的金屬。D符合題意

故答案為：D

【分析】等質(zhì)量的兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，說明酸是過量的，金屬完全反應(yīng)，乙用的時間少，反應(yīng)速度快，活動性強，生成氫氣的量決定于兩種金屬的相對原子質(zhì)量，據(jù)此解答

21．【答案】Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；強；金屬活動性弱(或化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應(yīng)等)

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；文字表達式

【解析】【解答】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的活動性比銅強；金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不容易和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以黃金首飾易于保存。

故答案為：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；強；金屬活動性弱(或化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應(yīng)等)

【分析】在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，黃金易保存說明黃金不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，也就是說化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

22．【答案】（1）導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性

（2）多；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【知識點】常見金屬的特性及其應(yīng)用；常見金屬的冶煉方法；合理利用金屬資源；文字表達式

【解析】【解答】本題以金屬的知識為主題，主要考查學(xué)生對金屬性質(zhì)決定用途知識的理解和金屬冶煉的反應(yīng)的認識。(1)利用鐵的導(dǎo)熱性，將其制成鍋；利用銅的導(dǎo)電性將其制成導(dǎo)線；利用鋁的延展性將其制成易拉罐。(2)在目前已知的100多種元素中有80多種為金屬元素，工業(yè)上在高溫下用一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)制得鐵單質(zhì)。(3)鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來。

故答案為：（1）導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性（2）多；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【分析】（1）根據(jù)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性解答

（2）根據(jù)金屬與非金屬元素的種類分析；三氧化二鐵和一氧化碳高溫下生成鐵和二氧化碳

（3）廢鋼鐵得到回收利用的意義有：節(jié)約金屬資源、減少對環(huán)境的污染、節(jié)約能源，實現(xiàn)了對資源的循環(huán)利用

23．【答案】（1）

（2）銀(或Ag)

（3）過濾；鐵(或Fe)

（4）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；置換

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；文字表達式

【解析】【解答】本題考查對金屬活動性順序的認識。(1)在金屬活動性順序中，鎂和鐵位于氫的前面，而銀位于氫的后面，據(jù)題中表格信息完成填空；(2)在三種金屬中，只有銀排在氫的后面，不能與酸溶液反應(yīng)，故R不可能是銀；(3)從題中信息可知，該操作是分離固體和液體，故操作為過濾；由于加入鋅片后只有含鐵的化合物溶液與鋅反應(yīng)，故所得金屬固體R應(yīng)是鐵，據(jù)此可以完成問題(4)。

故答案為：（1）（2）銀(或Ag)（3）過濾；鐵(或Fe)（4）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；置換

【分析】（1）根據(jù)鎂鐵銀三種金屬的活動性強弱關(guān)系，判斷他們在金屬活動性順序所處的位置

（2）根據(jù)金