中考化學真題分類匯編考點8金屬的化學性質

③（4）E（2018·河南）17.銅絲作導線是利用了其良好的__________性；鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用除去，該反應的生成物為H2O和____________________；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為______________________________。【答案】導電；Fe2(SO4)3；4Al+3O2=2Al2O3。17.（2018·吉林）用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu

Ag的活動性順序。(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為_____>(H)>____；發(fā)生反應的基本反應類型是____

；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是___；(2)為了達到實驗目的,除(1)中實驗外,還需要進行的實驗是______?！敬鸢浮?1)Al

Cu(或鋁

銅)；置換反應；除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(或除去鋁表面的氧化膜或除去鋁表面的氧化物等,合理均可)(2)將銅絲浸入硝酸銀溶液中(只要用不超出所給四種試劑,就能得出正確結論的即可給分)22.（2018·廣東廣州）(7分)金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育場館的網(wǎng)封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表，回答下列問題。物質KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2顏色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶難溶易溶難溶難溶(1)KMnO4讀作，廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑(2)將適當比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐,通入熱空氣熔煉,可得到鐵錳合金。用化學方程式表示生成金屬錳的過程：①C+O2eq\o(,\s\up8(高溫),\s\do5())CO2；②；③。(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4;②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,靜置，預測可觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1)高錳酸鉀(2)②C+CO2eq\o(,\s\up8(高溫),\s\do5())2CO；③CO+MnO2eq\o(,\s\up8(高溫),\s\do5())Mn+CO2。(3)產生白色沉淀，靜置后，白色沉淀變棕色。（2018·重慶A）21.(4分)2018年5月13日,我國首艘O01A型國產航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領城取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。(1)建造就母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是 (填“原子”“分子”或“離子”)，工業(yè)制鈦有一種反應為:TiF4++2H2SO4

4HF+2X+TiO2,X的化學式為 。(2)航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與接觸而銹蝕。(3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗(每步均充分反應),其中能達到目的是 (填序號)。A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加入銅粉，最后加入鋅粉B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加人足量銅粉后，再加人鐵粉【答案】⑴原子；SO3。⑵水、氧氣。⑶AB。23.（2018·浙江臺州）活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下,能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來,但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應。如碳在高溫下,能置換出氧化鐵中的鐵,但與氧化鋁不反應。(1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為________。(2)結合所學知識,下列各組物質能發(fā)生置換反應的是_______A.碳與氧化銅

B.鋅與稀硫酸C.碳與氧化鈣

D.銀與硫酸銅23.（1）Al、C、Fe；（2）AB38、（2018·湖北隨州）(3

分)金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。(1)日常生活中，切菜刀采用的防銹措施是__________________________。(2)某化學實驗興趣小組的同學向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，

有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是___，

濾液中可能含有的物質是___________?！敬鸢浮?1)保持鐵刀表面的清潔和干燥或洗凈、擦干(其他答案合理即可)(2)

Fe、Cu或鐵、銅(漏填或多填均不得分)

(3)

Fe(NO3)2或硝酸亞鐵（2018?湖北宜昌）(5分)鐵是目前世界上使用最多的金屬。(1)認識鐵：從宏觀看，鐵由組成;從微觀看，鐵由構成。(2)生活中：右圖是常用的鐵鍋。把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和性。

為防止鐵制品銹蝕，可采用的一種防銹方法是。(3)實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是，放熱。該反應的化學方程式是。(4)工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3

)煉鐵的化學方程式是，該反應利用了一氧化碳的哪種化學性質：。【答案】(5

分)(1)

鐵元素鐵原子(2)導熱保持鐵制品表面潔凈干燥(合理即可)(3)劇烈燃燒,火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2還原性21（2018·海南），溫度℃（1溫度℃（2）根據(jù)線總結出金屬活動性的 40相關規(guī)律。 20【答案】（1）金屬與酸反應放出熱量（2相同條件下金屬越活潑與酸反應放出的熱量越（必須指明條件相同。23．（2018?天津）(9分)金屬材料廣泛應用于生產生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是。(2)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是(寫化學式)。(4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式。②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是t(結果精確到0.1)。(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質量為g?！敬鸢浮?l)汞；(2)

Al2O3；(3)

ZnCl2

和FeCl2；(4)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②1714.3；(5)0.5（2018·山東青島）30（6分學到室去探金的質驗鋅和的混物入到盛一量酸溶的燒中充反后濾，到渣濾。你填。（1若所濾放鹽酸，氣產，則①濾里定有 填化式同可含有 ；②濾中定有 可含有 。（2若應所濾無色則渣一含 （寫式。（應后得液質質分 （“于““于）原硝銀液溶質分數(shù)?！敬鸢浮?1)Zn(NO3)2;Fe(NO3)2;Ag、Fe；Zn;(2)AgFe；（3）小于三、實驗題（2018·重慶B）21.(5分)我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產航母正式下水，標志著我國的合金制造技術取得重大突破。根據(jù)所學知識回答問題。(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是(2)探究Al與酸的反應前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去(填化學式)。(3)某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc

Zn(填“>”或“<”)。根據(jù)上述結論，下列說法不正確的是

(填字號)A.將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質析出B.僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱C.僅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱(4)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成+3價化全物。寫出該反應的化學方程式 【答案】⑴生鐵；⑵氧化鋁薄膜；⑶>；B。⑷2Sc+6HCl2ScCl3+3H2↑。25．（8分）（2018·山東濰坊）某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：（1）操作a為，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒。（2）濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將，并用玻璃棒不斷攪拌。②化學實驗應高度關注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂溶液。（3）如圖2是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。①主要實驗操作步驟有：a．收集氣體b．檢查裝置氣密性c．將二氧化錳放入錐形瓶中d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液正確的操作順序是（寫字母序號）。②在實驗過程中，某同學因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法。（4）操作b的