中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第十單元酸和堿試題新版新人教版201803283108

PAGEPAGE6第十單元酸和堿【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【分析解讀】1.常見(jiàn)的酸和堿的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)內(nèi)容。題型多以選擇、填空、實(shí)驗(yàn)探究等題型出現(xiàn)，題型靈活且與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密。中考考題將通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，問(wèn)題情境或圖表信息，來(lái)考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì)和用途或?qū)嶒?yàn)主要事項(xiàng)，有綜合性，有一定難度。2.對(duì)于酸堿的化學(xué)性質(zhì)，要以常見(jiàn)酸堿為核心，將其同類物質(zhì)的性質(zhì)歸納整理，將不同物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比，從而加深對(duì)其的化學(xué)反應(yīng)的理解和掌握，尋找規(guī)律及性質(zhì)差異將其知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，并能綜合運(yùn)用。3.氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)探究是中考常見(jiàn)的考點(diǎn)，常以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在探究題中，常見(jiàn)的命題點(diǎn)有：氫氧化鈉是否變質(zhì)、氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度、如何除去等。4.對(duì)pH概念的理解，題目不是抽象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求用所學(xué)的知識(shí)，以生活實(shí)際作為切入點(diǎn)，解決實(shí)際生活問(wèn)題。5.中和反應(yīng)多以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)，題目綜合性強(qiáng)，要注意審題，明確題目的已知（隱含）條件，根據(jù)中和反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)解答?！局R(shí)梳理】考點(diǎn)一：鹽酸和硫酸（常見(jiàn)考點(diǎn)）1.濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)比較濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)化學(xué)式____________色、態(tài)、味“純凈”：無(wú)色液體、有______氣味的液體工業(yè)鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）______色、______味、粘稠油狀的液體打開試劑瓶現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)______無(wú)明顯現(xiàn)象原因濃鹽酸易各成分的變化溶質(zhì)質(zhì)量______，溶劑質(zhì)量______，溶液質(zhì)量______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______溶質(zhì)質(zhì)量______，溶劑質(zhì)量______，溶液質(zhì)量______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______特性有腐蝕性a。濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，發(fā)生脫水作用，屬于______變化b。濃硫酸具有吸附性，在實(shí)驗(yàn)室中用作干燥劑，屬于______變化c。濃硫酸稀釋時(shí)______用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，幫助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2．濃硫酸（1）吸水性：可用做______。如圖:干燥氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出” 應(yīng)用生活實(shí)例堿中和酸降低酸性=1\*GB3①用熟石灰中和______土壤；=2\*GB3②用熟石灰中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的______廢水=4\*GB3④蚊蟲叮咬后可涂稀______中和；=5\*GB3⑤胃酸過(guò)多可服含氫氧化鋁的藥物。酸中和堿降低堿性=6\*GB3⑥用碳酸氫鈉中和被堿液濺到的皮膚；=7\*GB3⑦農(nóng)業(yè)上可用碳酸水灌溉植物，中和______土壤。=8\*GB3⑧用稀硫酸中和印染廠生產(chǎn)中產(chǎn)生的______廢水方法總結(jié)：中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分，復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強(qiáng)的腐蝕性，會(huì)損害腸胃。3.中和反應(yīng)（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）中往往沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其判斷方法有：方法判斷依據(jù)注意事項(xiàng)方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴______試液；②為防止酸過(guò)量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷______；③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)開_____時(shí)，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測(cè)量加入燒杯中______溶液的溫度；②邊加____液邊不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測(cè)出______溶液的pH；②逐滴加入______溶液，并不斷攪拌，同時(shí)測(cè)定溶液的pH；③須保證溶液的pH______7，才能證明反應(yīng)發(fā)生4.實(shí)驗(yàn)操作（以氫氧化鈉與鹽酸福為例）取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴______溶液，再慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液恰好變成______為止，此時(shí)恰好完全反應(yīng)。酸堿恰好完全反應(yīng)，也可能______過(guò)量。檢驗(yàn)酸過(guò)量的方法：滴加____________試液、用____________、加入比較活潑的______、加入碳酸鹽?？键c(diǎn)四：pH（高頻考點(diǎn)）1.pH與溶液酸堿度的關(guān)系pH與溶液酸堿度的關(guān)系pH______7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越______pH______7溶液呈______性pH______7溶液呈堿性。pH越大，溶液堿性越______。pH的測(cè)定用具用pH試紙或pH計(jì)方法使用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：用干燥潔凈的______蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，把試紙上顯示的顏色與____________比較，讀出該溶液的pH值溶液酸堿度的應(yīng)用化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為__或接近___的土壤中生長(zhǎng)測(cè)定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH約為______，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況。測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可了解人體的健康狀況。方法總結(jié)：酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；堿性溶液不一定是堿，如Na2CO3溶液。2．使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)（1）測(cè)定pH時(shí)，不能直接將pH試紙浸入溶液來(lái)中。（2）測(cè)定前不能將pH試紙濕潤(rùn)。（3）pH試紙測(cè)出數(shù)值為______，不是小數(shù)。方法總結(jié)：加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無(wú)限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性?？紙?chǎng)練兵中考回顧1.(2017山東青島中考)下表列出了一些常見(jiàn)物質(zhì)在常溫下的pH范圍，其中呈堿性的是()物質(zhì)名稱雞蛋清牛奶西紅柿檸檬汁pH范圍7.6~8.06.3~6.64.0~4.42.0~3.0A.雞蛋清 B.牛奶C.西紅柿 D.檸檬汁2.(2017天津中考)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列說(shuō)法中不正確的是()A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁3.(2017廣州中考)下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是()A.使紫色石蕊溶液變紅B.與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反應(yīng)放出氫氣4.(2017新疆中考)中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是()A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水5.(2017重慶中考A卷)某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.A點(diǎn)溶液為酸性B.B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)C.C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為H2SO4D.B、C兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等6.(2017成都中考)鹽酸、氫氧化鈉是常見(jiàn)的酸、堿。(1)鹽酸中陽(yáng)離子符號(hào)是，氫氧化鈉的俗稱是(寫一種)。

(2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí)，溶液的顏色變化是。取少量中和后的溶液加熱蒸干，現(xiàn)象是。

(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，含HCl7.3g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少?7.(2017重慶中考B卷)2017年“全國(guó)生態(tài)文化村”遴選工作已啟動(dòng)。為了保護(hù)環(huán)境，某村辦企業(yè)需對(duì)含硫酸的廢水處理呈中性后排放。(1)若用pH試紙檢測(cè)廢水，其pH(填“>”“<”或“=”)7，若要達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，可以向廢水里加入(填序號(hào))。

A.氯化鈉B.氯化鋇C.生石灰(2)某同學(xué)欲利用該村的赤鐵礦(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))來(lái)處理廢水，并制取紅色顏料(Fe2O3)從而變廢為寶。他設(shè)計(jì)了如下方案，試回答相關(guān)問(wèn)題。廢水溶液A沉淀BFe2O3溶液A中一定含有的金屬陽(yáng)離子是(填符號(hào))，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，反應(yīng)③是分解反應(yīng)，另外一種產(chǎn)物的名稱是(已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價(jià)不變)。

8.(2016呼和浩特中考)某同學(xué)將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，反應(yīng)完全后(假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出)，對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究：【實(shí)驗(yàn)用品】pH試紙、Zn片、氧化銅粉末、稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液?！炯僭O(shè)猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、NaHCO3猜想三：Na2SO4、H2SO4【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)象或結(jié)論填空。實(shí)驗(yàn)方案ABCD實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)氣泡產(chǎn)生試紙變色，對(duì)照比色卡，pH<7產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想三正確猜想三正確猜想三正確【得出結(jié)論】猜想三正確?！驹u(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方案進(jìn)行探究，并且得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論給予了肯定，同時(shí)指出探究中存在兩處明顯錯(cuò)誤。分別是：①；

②

。

【總結(jié)提高】依據(jù)所給實(shí)驗(yàn)用品，你還有什么不同類方案確認(rèn)猜想三是正確的。請(qǐng)寫出你的實(shí)驗(yàn)方案。

模擬預(yù)測(cè)1.在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒(méi)有改變的是()A.CO2 B.CaOC.Cu(NO3)2 D.HCl2.根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法及分析錯(cuò)誤的是()向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4②A.①有藍(lán)色沉淀B.②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C.兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D.只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)3.下列各組氣體中，均能用氫氧化鈉固體干燥的一組是()A.O2、CO、CO2 B.H2、O2、HClC.H2、SO2、CO D.H2、O2、CO4.有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種。下列四種試液中，能將三種無(wú)色溶液一次鑒別開來(lái)的是()A.稀硫酸 B.NaCl溶液C.石蕊溶液 D.Na2CO3溶液5.在硫酸和鹽酸的混合溶液中，能夠大量存在的物質(zhì)是()A.BaCl2 B.AgNO3 C.Na2SO4 D.Na2CO6.為確認(rèn)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加的鹽酸是否過(guò)量，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，所用試劑及判斷的方法不合理的是()實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量BpH試紙如果pH<7，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量C硫酸銅溶液如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量D紫色石蕊溶液如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量7.下圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，用“—”連接的兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.甲可以為鹽B.乙只能是氧化物或酸C.丙只能是金屬單質(zhì)、鹽或堿D.其中一個(gè)反應(yīng)可能同時(shí)生成兩種沉淀8.我國(guó)研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是()A.與二氧化碳反應(yīng)B.與鹽酸反應(yīng)C.與氧化鐵反應(yīng)D.與氯化銅溶液反應(yīng)9.往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)施繪制如圖所示曲線，下列說(shuō)法正確的是()A.a至b段有藍(lán)色沉淀生成B.d點(diǎn)溶質(zhì)種類為三種C.c至d段，溶液pH不斷減小D.c點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類最少10.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是()A.酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸B.氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，所以該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)C.堿溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH也大于7，所以它屬于堿D.氧化物由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，所以水屬于氧化物11.(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成色，pH7(填“>”“<”或“=”)，逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，溶液的pH(填“增大”或“減小”)。寫出其化學(xué)方程式：。

(2)如下圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。①根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴中，理由是。

②當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)。

12.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量的稀硫酸加入到盛有無(wú)色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。當(dāng)看到(填現(xiàn)象)，證明它們確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【學(xué)生板書】該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是，理由是。

【實(shí)驗(yàn)探究】(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有。

(2)為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)操作續(xù)表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比比色卡，pH<7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的?！驹u(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】(2)中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：(1)實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是。

(2)實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是。

【反思與拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮。

(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4，除以上正確方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)?(填序號(hào))。

a.銅b.氧化銅c.紫色石蕊溶液d.硝酸銀溶液(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是(寫一條)。

參考答案知識(shí)梳理考點(diǎn)一：鹽酸和硫酸（常見(jiàn)考點(diǎn)）1.濃鹽酸：HCl刺激性白霧減少不變減少減少濃硫酸：H2SO4無(wú)無(wú)不變?cè)黾釉黾訙p少化學(xué)物理放熱2．（1）干燥劑（2）碳酸氫鈉（3）酸水3．氫離子(1)紅不(2)氫氣置換FeCl2+H2↑ZnSO4+H2↑2AlCl3+3H2↑Al2（SO4）3+3H2↑(3)復(fù)分解3H2O+2FeCl3黃色H2O+CuSO4藍(lán)色(4)復(fù)分解中和NaCl+H2O(5)AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HClCaCl2+H2O+CO2↑考點(diǎn)二：氫氧化鈉和氫氧化鈣（常見(jiàn)考點(diǎn)）1.氫氧化鈉：固體極易潮解燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈣：粉末微熟石灰、消石灰酸性方法總結(jié)：（2）硼酸（3）CaO+H2O==Ca(OH)2熱2．（1）藍(lán)紅（2）CaCO3↓+H2ONa2CO3+H2O（3）復(fù)分解中和CaCl2+2H2O（4）Na2SO4+Cu（OH）2↓3．H+OH-考點(diǎn)三：中和反應(yīng)（高頻考點(diǎn)）1．酸堿鹽水鹽水H++OH-H2O2．酸性酸性肥皂水堿性堿性3.酚酞攪拌無(wú)色堿酸酸堿≥4.酚酞無(wú)色酸紫色石蕊pH試紙金屬考點(diǎn)四：pH（高頻考點(diǎn)）1．＜強(qiáng)=中＞強(qiáng)玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡775.62．（3）整數(shù)中考回顧1.A2.B3.C4.A5.C6.(1)H+燒堿(火堿，苛性鈉)(2)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色產(chǎn)生白色固體(NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶)(3)解：設(shè)可中和的NaOH質(zhì)量為x。NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5x 7.3gx=8g答：可中和的NaOH質(zhì)量為8g。7.(1)<C(2)Fe3+Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4水8.【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)方案ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，Zn片不斷溶解實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二不正確【評(píng)價(jià)反思】①方案B中pH試紙浸入溶液中②方案D中Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀(或白色沉淀可能由Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成)，不能證明一定有H2SO4存在(或不能證明猜想三正確)【總結(jié)提高】取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應(yīng)后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍(lán)，則猜想三正確模擬預(yù)測(cè)1.解析：A.二氧化碳能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后石灰水仍然是飽和溶液，氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的pH不變，故選項(xiàng)正確；C.硝酸銅能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。答案：B2.解析：有沉淀生成的反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案：D3.解析：二氧化碳、氯化氫氣體、二氧化硫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此不能用氫氧化鈉固體干燥，故選D。答案：D4.解析：稀硫酸雖能跟澄清石灰水、NaOH溶液反應(yīng)，但均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl溶液跟三種溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石蕊溶液遇石灰水和NaOH溶液都顯藍(lán)色，無(wú)法區(qū)別兩溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，與澄清石灰水反應(yīng)有白色沉淀生成，與NaOH溶液不反應(yīng)，因而可以區(qū)分三種溶液，D項(xiàng)正確。答案：D5.解析：H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和HCl，因此不能共存于該溶液中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl與AgNO3在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸，因此不能共存于該溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2SO4與HCl、H2SO4都不能反應(yīng)，因此硫酸鈉能共存于該混合溶液中，C項(xiàng)正確；碳酸鈉與鹽酸、硫酸都能夠反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此不能共存于該溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6.解析：鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，A項(xiàng)正確；pH試紙測(cè)出的pH小于7，說(shuō)明溶液顯酸性，鹽酸已經(jīng)過(guò)量，B項(xiàng)正確；只有氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)才能生成藍(lán)色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；紫色石蕊變紅色，說(shuō)明溶液中存在氫離子，也就可以證明鹽酸過(guò)量，D項(xiàng)正確。答案：C7.解析：甲是鹽，如碳酸鈉，則乙為酸，酸既與碳酸鈉又與氫氧化鈣反應(yīng)，滿足題意，A項(xiàng)正確；乙如果是硫酸銅，硫酸銅會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，甲是氫氧化鋇，也滿足題意，所以乙可以是氧化物、酸、鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙既能與酸反應(yīng)，也能與鹽反應(yīng)，所以丙是金屬單質(zhì)、鹽或堿，C項(xiàng)正確；甲、乙、丙中有兩種物質(zhì)是氫氧化鋇和硫酸銅時(shí)，氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，滿足題意，D項(xiàng)正確。答案：B8.解析：堿能與指示劑反應(yīng)，與非金屬氧化物反應(yīng)，與酸反應(yīng)，與某些鹽反應(yīng)，但不能與金屬氧化物反應(yīng)。答案：C9.解析：向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量，此過(guò)程中氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)。答案：D10.解析：能使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，但顯酸性的不一定都是酸的溶液，有些鹽的溶液也會(huì)顯酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液pH大于7，pH大于7的有可能不是堿溶液，有些鹽的溶液也顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由兩種元素組成、其中一種是氧元素的化合物是氧化物，水是氧化物，D項(xiàng)正確。答案：D11.解析：(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，堿性溶液的pH大于7，加入鹽酸，則鹽酸能與氫氧化鈉反