【解析】華師大版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 3.3 常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）

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華師大版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)3.3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）

一、選擇題

1．2023年，米國(guó)火星科學(xué)實(shí)驗(yàn)室探索發(fā)現(xiàn)火星蓋爾隕石坑中含有粘土和硫酸鹽礦物質(zhì)．如果要檢驗(yàn)其中的硫酸根離子是否存在，可以用（）

A．酒精B．碘酒

C．酸堿指示劑D．Ba（NO3）2和HNO3溶液

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，一般是加入鋇鹽生成的不溶于硝酸的硫酸鋇白色沉淀?！窘獯稹苛蛩岣x子和Ba（NO3）2中的鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，如果這個(gè)沉淀在HNO3溶液中不能溶解，說(shuō)明生成的是硫酸鋇沉淀，因此檢驗(yàn)出溶液中肯定有硫酸根離子的存在。

故選D。

2．下列的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液一定有碳酸鹽

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液一定有硫酸鹽

C．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開(kāi)

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】（1）碳酸氫鈉和碳酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

（2）硫酸鋇和氯化銀都是不溶于酸的白色沉淀；

（3）氫氧化鎂為白色，氫氧化銅為藍(lán)色；

（4）碳酸鋇和碳酸鈣都是不溶于水的白色沉淀。【解答】A.加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，說(shuō)明生成二氧化碳?xì)怏w，溶液中可能含有HCO3-或CO32-等離子，因此原溶液不一定含有碳酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可能生成氯化銀沉淀也可能生成硫酸鋇沉淀，因此溶液中可能含有氯離子或硫酸根離子，即原溶液中不一定含有硫酸鹽，故B錯(cuò)誤；

C.加入NaOH，生成白色沉淀氫氧化鎂的含有鎂離子，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅的肯定含有銅離子，沒(méi)有明顯變化的就含有鈉離子，因此可以鑒別，故C正確；

D.加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，可能是碳酸鋇也可能是碳酸鈣，因此溶液中不一定含有鋇離子，故D錯(cuò)誤。

故選C。

3．現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水；②A(yíng)gNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀HNO3，欲檢驗(yàn)硝酸銀固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（）

A．①④B．②④C．①②D．①②③

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】氯化銀是不溶于酸的白色沉淀，據(jù)此判斷溶液中是否含有氯離子或鹽酸鹽?！窘獯稹繎?yīng)取樣品溶于蒸餾水形成溶液，如果固體中含有可溶性鹽酸鹽，那么硝酸銀能與鹽酸鹽溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀也不會(huì)消失，據(jù)此說(shuō)明硝酸銀固體中含有少量可溶性鹽酸鹽雜質(zhì)。

故應(yīng)選用的試劑是①④。

故選A。

4．以下各類(lèi)鹽中，除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽能溶于水外，其余大部分不溶于水的鹽是（）

①鹽酸鹽②硫酸鹽③硝酸鹽④碳酸鹽⑤磷酸鹽

A．①⑤B．②④C．③④D．④⑤

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽?！窘獯稹扛鶕?jù)鹽的溶解性規(guī)律可知：

①鹽酸鹽中不溶氯化銀；

②硫酸鹽中不溶硫酸鋇；

③硝酸鹽全部溶于水；

④碳酸鹽中只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；

⑤磷酸鹽中只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等。

因此大部分不溶于水的鹽是碳酸鹽和磷酸鹽，即④⑤。

故選D。

5．有一種鹽溶液，加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸．根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)這種鹽的下列判斷中正確的是（）

A．它是鹽酸鹽B．它可能是硫酸鹽

C．它可能是碳酸鹽D．它可能是銀鹽

【答案】B,D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】氯化銀和硫酸鋇都是不溶于酸的白色沉淀，據(jù)此分析即可。

【解答】一種鹽溶液，加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，因此該沉淀可能是硫酸鋇和氯化銀；如果生成的是硫酸鋇，那么該鹽應(yīng)該是硫酸鹽；如果是氯化銀，那么該鹽應(yīng)該是銀鹽，故B、D正確，而A、C錯(cuò)誤。

故選BD。

6．米國(guó)宇航局在2023年再次登陸火星，新火星車(chē)體積更大、功能更全，旨在探尋火星土壤中是否存在有機(jī)物．已有資料表明：火星表面富含碳酸鹽和硫酸鹽；火星上的水以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極．下列敘述不正確的是（）

A．碳酸鹽、硫酸鹽都是含氧酸鹽

B．空氣是混合物，冰水混合物是純凈物

C．硫酸鹽一定易溶于水

D．碳酸鈉、硫酸鈉均屬于鈉鹽

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)

【解析】【分析】（1）如果化學(xué)式中含有氧元素，那么這種鹽就是含氧酸鹽；

（2）混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱(chēng)為混合物；純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱(chēng)為純凈物。

（3）BaSO4是不溶于水的硫酸鹽；

（4）根據(jù)構(gòu)成鹽的陽(yáng)離子來(lái)分析?！窘獯稹緼.碳酸鹽、硫酸鹽的酸根分別是CO32-、SO42-，它們都含有氧元素，因此碳酸鹽、硫酸鹽均為含氧酸鹽，故A正確不合題意；

B.空氣是主要成分包括N2、O2以及稀有氣體和水蒸氣，因此為混合物；冰水的成分就是H2O，其實(shí)它們是一種物質(zhì)，因此為純凈物，故B正確不合題意；

C.BaSO4不溶于水，因此硫酸鹽不一定溶于水，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.碳酸鈉、硫酸鈉的陽(yáng)離子均為Na+，故均屬于鈉鹽，故D正確不合題意。

故選C。

7．現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水；②A(yíng)gNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀鹽酸，欲檢驗(yàn)硝酸鈉固體中是否含有少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（）

A．①③④B．②④C．③④D．①②③

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)硫酸鹽的存在。

【解答】在固體中首先加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，那么再加入稀鹽酸，如果沉淀不溶解即生成了硫酸鋇沉淀，說(shuō)明固體中含有硫酸鹽。

因此選用的試劑是③④。

故選C。

8．下列說(shuō)法正確的是（）

A．碳酸鹽中先加入氯化銀再加入稀硝酸，先有白色沉淀，然后沉淀消失

B．碳酸鹽中先加入氯化鋇再加入稀硝酸，先有白色沉淀，然后沉淀消失

C．氯化銀和氯化鋇就能夠用來(lái)檢測(cè)鹽酸鹽和硫酸鹽

D．加入氯化鋇生成沉淀沒(méi)辦法確定原溶液中所含酸根離子

【答案】C,D

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）氯化銀是不溶于酸的白色沉淀；

（2）碳酸鈣是不溶于水的碳酸鹽；

（3）（4）氯化銀和硫酸鋇都是不溶于酸的白色沉淀，可以用確定鹽酸鹽和硫酸鹽的存在；

【解答】A.氯化銀就是不溶于酸的白色沉淀，因此白色沉淀不會(huì)消失，故A錯(cuò)誤；

B.只有可溶性碳酸鹽加入氯化鋇后才會(huì)生成碳酸鋇白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.氯化銀和氯化鋇就能夠用來(lái)檢測(cè)鹽酸鹽和硫酸鹽，故C正確；

D.加入氯化鋇生成沉淀，原溶液中可能含有銀離子或者硫酸根離子，但兩者不能同時(shí)存在，因此無(wú)法確定原溶液中所含的酸根離子，故D正確。

故選CD。

二、非選擇題

9．用合適的物質(zhì)填空

（1）檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的鹽酸鹽可用

（2）檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽可用

（3）檢驗(yàn)碳酸鹽可用

．

（4）檢驗(yàn)銨鹽可用

【答案】（1）硝酸銀溶液和稀硝酸

（2）硝酸鋇溶液和稀硝酸

（3）稀鹽酸和澄清的石灰水

（4）熟石灰和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】（1）檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的鹽酸鹽，可用硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子；

（2）檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽，可用用硝酸鋇溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子；

（3）將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽酸，觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該化合物中含有碳酸根離子，說(shuō)明該化合物是碳酸鹽；

（4）將銨鹽和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色。

【解答】（1）檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的鹽酸鹽可用硝酸銀溶液和稀硝酸；

（2）檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽可用硝酸鋇溶液和稀硝酸；

（3）檢驗(yàn)碳酸鹽可用稀鹽酸和澄清的石灰水；

（4）檢驗(yàn)銨鹽可用熟石灰和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。

10．X、Y、Z三種物質(zhì)，其中X為硫酸鹽、Y為一種難溶性堿、Z為一種鹽酸鹽，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中

根據(jù)以上關(guān)系：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X，甲，乙．

（2）寫(xiě)出乙與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類(lèi)型。

【答案】（1）MgSO4；BaCl2；AgNO3

（2）2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；復(fù)分解反應(yīng)

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】（1）X為硫酸鹽，X和硝酸鋇反應(yīng)會(huì)生成硝酸鎂，所以X是硫酸鎂；

（2）硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂，因?yàn)閅為一種難溶性堿，所以Y是氫氧化鎂；

（3）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生氯化鎂和水，因?yàn)閆為一種鹽酸鹽，所以Z是氯化鎂；

（4）硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀，所以甲是氯化鋇；

（5）氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，所以乙是硝酸銀。【解答】（1）X是硫酸鎂，化學(xué)式為：MgSO4；甲是氯化鋇，化學(xué)式為BaCl2；乙是硝酸銀，化學(xué)式為：AgNO3；

（2）乙與Z的反應(yīng)是氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，化學(xué)方程式為：2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；

在反應(yīng)中，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，因此該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

11．已知亞硫酸鈉（化學(xué)式為Na2SO3）在空氣中能被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鹽，現(xiàn)有一瓶亞硫酸鈉溶液，甲乙兩同學(xué)各設(shè)計(jì)一種方案來(lái)檢驗(yàn)該瓶試劑是否變質(zhì)．（已知亞硫酸鹽的溶解性及與酸反應(yīng)的情況都跟碳酸鹽相似．）

甲同學(xué)：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，他認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)．

乙同學(xué)：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，他認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)．

（1）你對(duì)甲、乙兩同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)；。

（2）你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)該瓶試劑是否完全變質(zhì)．

【答案】（1）甲方案不合理；乙方案不合理

（2）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取樣，滴加足量鹽酸

無(wú)氣泡放出

完全變質(zhì)

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）加入稀鹽酸有氣泡生成，只能說(shuō)明溶液中含有亞硫酸鈉，不能說(shuō)明亞硫酸鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)，因?yàn)閬喠蛩徕c溶液部分變質(zhì)時(shí)，加入鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡。

因?yàn)閬喠蛩徕c、硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，不能確定變質(zhì)情況；

（2）欲證明該瓶試劑是否完全變質(zhì)，即證明試劑中沒(méi)有亞硫酸鈉只含硫酸鈉，故可用滴加鹽酸看有無(wú)氣泡的方法．【解答】（1）我認(rèn)為甲、乙同學(xué)的方案：甲方案不合理，乙方案不合理；

（2）檢驗(yàn)試劑是否完全變質(zhì)的方法：取樣，然后滴加足量的稀鹽酸，如果無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明試劑中沒(méi)有亞硫酸鈉存在，即全部變質(zhì)。

12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)常用教學(xué)用品粉筆產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你共同參與并完成相關(guān)問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)一、探究粉筆成分

【咨詢(xún)并查閱】

⑴詢(xún)問(wèn)老師獲知粉筆的主要成分是初中化學(xué)中常見(jiàn)的一種鹽，并含有鈣元素．

⑵常溫下物質(zhì)的溶解度和溶解性的關(guān)系：

溶解度小于0.01g0.01-01g1g-10g大于10g

物質(zhì)分類(lèi)難溶微溶可溶易溶

【提出猜想】

①粉筆的主要成分是鹽酸鹽②粉筆的主要成分是碳酸鹽

③粉筆的主要成分是硫酸鹽④粉筆的主要成分是硝酸鹽

（1）【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式

（1）取一段白色（約1g），在研缽中研成粉末，倒入大燒杯中，加入100mL蒸餾水充分?jǐn)嚢?，靜置發(fā)現(xiàn)燒杯底部有較多白色灰體未溶解則猜想不成立

（2）該粉筆主要成分不含碳酸鹽

（3）從實(shí)驗(yàn)（1）燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加適量的Na2CO3溶液，震蕩觀(guān)察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀該化學(xué)方程式為

（4）從實(shí)驗(yàn)（1）燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加適量的BaCl2溶液，震蕩觀(guān)察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀該化學(xué)方程式為

（2）【分析與結(jié)論】

a.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知粉筆的主要成分屬于（選填易溶、可溶、微溶、難溶）物質(zhì)．

b.將上述實(shí)驗(yàn)（1）-（4）中產(chǎn)生的廢液倒入同一個(gè)潔凈的廢液缸中，則廢液中一定含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）此廢液需要處理后再排放。

【答案】（1）①④；取一段白色粉筆置于試管中，加入適量的稀鹽酸；不產(chǎn)生氣泡；Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4；BaCl2+CaSO4═BaSO4↓+CaCl2

（2）微溶；NaCl

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟的探究；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

【解析】【分析】【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】①一般情況下鹽酸鹽、硝酸鹽都是易溶于水的物質(zhì)；

②碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

③硫酸鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

④硫酸鈣能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈣，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

【分析與結(jié)論】

a.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以物質(zhì)的水溶性；

b.將硫酸鈣能和碳酸鈉、氯化鋇反應(yīng)，因此不一定含有硫酸鈣；

稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)，因此不一定含有稀鹽酸；

碳酸鈉、氯化鋇都能夠和硫酸鈣反應(yīng)，因此不一定含有碳酸鈉和氯化鋇；

硫酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)，因此不一定含有硫酸鈉；

硫酸鈣和氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)，因此不一定含有氯化鈣；

稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鈉不能和其它物質(zhì)反應(yīng)，因此廢液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉的化學(xué)式是NaCl。

【解答】（1）設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式

（1）取一段白色（約1g），在研缽中研成粉末，倒入大燒杯中，加入100mL蒸餾水充分?jǐn)嚢?，靜置發(fā)現(xiàn)燒杯底部有較多白色灰體未溶解則猜想①④不成立

（2）取一段白色粉筆置于試管中，加入適量的稀鹽酸不產(chǎn)生氣泡該粉筆主要成分不含碳酸鹽

（3）從實(shí)驗(yàn)（1）燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加適量的Na2CO3溶液，震蕩觀(guān)察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀該化學(xué)方程式為Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4

（4）從實(shí)驗(yàn)（1）燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加適量的BaCl2溶液，震蕩觀(guān)察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀該化學(xué)方程式為BaCl2+CaSO4═BaSO4↓+CaCl2

（2）a.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知粉筆的主要成分屬于微溶物質(zhì)；

b.將上述實(shí)驗(yàn)（1）-（4）中產(chǎn)生的廢液倒入同一個(gè)潔凈的廢液缸中，則廢液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl，此廢液需要處理后再排放。

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華師大版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)3.3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）

一、選擇題

1．2023年，米國(guó)火星科學(xué)實(shí)驗(yàn)室探索發(fā)現(xiàn)火星蓋爾隕石坑中含有粘土和硫酸鹽礦物質(zhì)．如果要檢驗(yàn)其中的硫酸根離子是否存在，可以用（）

A．酒精B．碘酒

C．酸堿指示劑D．Ba（NO3）2和HNO3溶液

2．下列的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液一定有碳酸鹽

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液一定有硫酸鹽

C．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開(kāi)

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

3．現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水；②A(yíng)gNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀HNO3，欲檢驗(yàn)硝酸銀固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（）

A．①④B．②④C．①②D．①②③

4．以下各類(lèi)鹽中，除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽能溶于水外，其余大部分不溶于水的鹽是（）

①鹽酸鹽②硫酸鹽③硝酸鹽④碳酸鹽⑤磷酸鹽

A．①⑤B．②④C．③④D．④⑤

5．有一種鹽溶液，加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸．根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)這種鹽的下列判斷中正確的是（）

A．它是鹽酸鹽B．它可能是硫酸鹽

C．它可能是碳酸鹽D．它可能是銀鹽

6．米國(guó)宇航局在2023年再次登陸火星，新火星車(chē)體積更大、功能更全，旨在探尋火星土壤中是否存在有機(jī)物．已有資料表明：火星表面富含碳酸鹽和硫酸鹽；火星上的水以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極．下列敘述不正確的是（）

A．碳酸鹽、硫酸鹽都是含氧酸鹽

B．空氣是混合物，冰水混合物是純凈物

C．硫酸鹽一定易溶于水

D．碳酸鈉、硫酸鈉均屬于鈉鹽

7．現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水；②A(yíng)gNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀鹽酸，欲檢驗(yàn)硝酸鈉固體中是否含有少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（）

A．①③④B．②④C．③④D．①②③

8．下列說(shuō)法正確的是（）

A．碳酸鹽中先加入氯化銀再加入稀硝酸，先有白色沉淀，然后沉淀消失

B．碳酸鹽中先加入氯化鋇再加入稀硝酸，先有白色沉淀，然后沉淀消失

C．氯化銀和氯化鋇就能夠用來(lái)檢測(cè)鹽酸鹽和硫酸鹽

D．加入氯化鋇生成沉淀沒(méi)辦法確定原溶液中所含酸根離子

二、非選擇題

9．用合適的物質(zhì)填空

（1）檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的鹽酸鹽可用

（2）檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽可用

（3）檢驗(yàn)碳酸鹽可用

．

（4）檢驗(yàn)銨鹽可用

10．X、Y、Z三種物質(zhì)，其中X為硫酸鹽、Y為一種難溶性堿、Z為一種鹽酸鹽，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中

根據(jù)以上關(guān)系：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X，甲，乙．

（2）寫(xiě)出乙與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類(lèi)型。

11．已知亞硫酸鈉（化學(xué)式為Na2SO3）在空氣中能被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鹽，現(xiàn)有一瓶亞硫酸鈉溶液，甲乙兩同學(xué)各設(shè)計(jì)一種方案來(lái)檢驗(yàn)該瓶試劑是否變質(zhì)．（已知亞硫酸鹽的溶解性及與酸反應(yīng)的情況都跟碳酸鹽相似．）

甲同學(xué)：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，他認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)．

乙同學(xué)：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，他認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)．

（1）你對(duì)甲、乙兩同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)；。

（2）你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)該瓶試劑是否完全變質(zhì)．

12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)常用教學(xué)用品粉筆產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你共同參與并完成相關(guān)問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)一、探究粉筆成分

【咨詢(xún)并查閱】

⑴詢(xún)問(wèn)老師獲知粉筆的主要成分是初中化學(xué)中常見(jiàn)的一種鹽，并含有鈣元素．

⑵常溫下物質(zhì)的溶解度和溶解性的關(guān)系：

溶解度小于0.01g0.01-01g1g-10g大于10g

物質(zhì)分類(lèi)難溶微溶可溶易溶

【提出猜想】

①粉筆的主要成分是鹽酸鹽②粉筆的主要成分是碳酸鹽

③粉筆的主要成分是硫酸鹽④粉筆的主要成分是硝酸鹽

（1）【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式

（1）取一段白色（約1g），在研缽中研成粉末，倒入大燒杯中，加入100mL蒸餾水充分?jǐn)嚢?，靜置發(fā)現(xiàn)燒杯底部有較多白色灰體未溶解則猜想不成立

（2）該粉筆主要成分不含碳酸鹽

（3）從實(shí)驗(yàn)（1）燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加適量的Na2CO3溶液，震蕩觀(guān)察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀該化學(xué)方程式為

（4）從實(shí)驗(yàn)（1）燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加適量的BaCl2溶液，震蕩觀(guān)察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀該化學(xué)方程式為

（2）【分析與結(jié)論】

a.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知粉筆的主要成分屬于（選填易溶、可溶、微溶、難溶）物質(zhì)．

b.將上述實(shí)驗(yàn)（1）-（4）中產(chǎn)生的廢液倒入同一個(gè)潔凈的廢液缸中，則廢液中一定含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）此廢液需要處理后再排放。

答案解析部分

1．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，一般是加入鋇鹽生成的不溶于硝酸的硫酸鋇白色沉淀?！窘獯稹苛蛩岣x子和Ba（NO3）2中的鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，如果這個(gè)沉淀在HNO3溶液中不能溶解，說(shuō)明生成的是硫酸鋇沉淀，因此檢驗(yàn)出溶液中肯定有硫酸根離子的存在。

故選D。

2．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】（1）碳酸氫鈉和碳酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

（2）硫酸鋇和氯化銀都是不溶于酸的白色沉淀；

（3）氫氧化鎂為白色，氫氧化銅為藍(lán)色；

（4）碳酸鋇和碳酸鈣都是不溶于水的白色沉淀?！窘獯稹緼.加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，說(shuō)明生成二氧化碳?xì)怏w，溶液中可能含有HCO3-或CO32-等離子，因此原溶液不一定含有碳酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可能生成氯化銀沉淀也可能生成硫酸鋇沉淀，因此溶液中可能含有氯離子或硫酸根離子，即原溶液中不一定含有硫酸鹽，故B錯(cuò)誤；

C.加入NaOH，生成白色沉淀氫氧化鎂的含有鎂離子，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅的肯定含有銅離子，沒(méi)有明顯變化的就含有鈉離子，因此可以鑒別，故C正確；

D.加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，可能是碳酸鋇也可能是碳酸鈣，因此溶液中不一定含有鋇離子，故D錯(cuò)誤。

故選C。

3．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】氯化銀是不溶于酸的白色沉淀，據(jù)此判斷溶液中是否含有氯離子或鹽酸鹽。【解答】應(yīng)取樣品溶于蒸餾水形成溶液，如果固體中含有可溶性鹽酸鹽，那么硝酸銀能與鹽酸鹽溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀也不會(huì)消失，據(jù)此說(shuō)明硝酸銀固體中含有少量可溶性鹽酸鹽雜質(zhì)。

故應(yīng)選用的試劑是①④。

故選A。

4．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽?！窘獯稹扛鶕?jù)鹽的溶解性規(guī)律可知：

①鹽酸鹽中不溶氯化銀；

②硫酸鹽中不溶硫酸鋇；

③硝酸鹽全部溶于水；

④碳酸鹽中只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；

⑤磷酸鹽中只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等。

因此大部分不溶于水的鹽是碳酸鹽和磷酸鹽，即④⑤。

故選D。

5．【答案】B,D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】氯化銀和硫酸鋇都是不溶于酸的白色沉淀，據(jù)此分析即可。

【解答】一種鹽溶液，加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，因此該沉淀可能是硫酸鋇和氯化銀；如果生成的是硫酸鋇，那么該鹽應(yīng)該是硫酸鹽；如果是氯化銀，那么該鹽應(yīng)該是銀鹽，故B、D正確，而A、C錯(cuò)誤。

故選BD。

6．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)

【解析】【分析】（1）如果化學(xué)式中含有氧元素，那么這種鹽就是含氧酸鹽；

（2）混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱(chēng)為混合物；純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱(chēng)為純凈物。

（3）BaSO4是不溶于水的硫酸鹽；

（4）根據(jù)構(gòu)成鹽的陽(yáng)離子來(lái)分析。【解答】A.碳酸鹽、硫酸鹽的酸根分別是CO32-、SO42-，它們都含有氧元素，因此碳酸鹽、硫酸鹽均為含氧酸鹽，故A正確不合題意；

B.空氣是主要成分包括N2、O2以及稀有氣體和水蒸氣，因此為混合物；冰水的成分就是H2O，其實(shí)它們是一種物質(zhì)，因此為純凈物，故B正確不合題意；

C.BaSO4不溶于水，因此硫酸鹽不一定溶于水，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.碳酸鈉、硫酸鈉的陽(yáng)離子均為Na+，故均屬于鈉鹽，故D正確不合題意。

故選C。

7．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)硫酸鹽的存在。

【解答】在固體中首先加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，那么再加入稀鹽酸，如果沉淀不溶解即生成了硫酸鋇沉淀，說(shuō)明固體中含有硫酸鹽。

因此選用的試劑是③④。

故選C。

8．【答案】C,D

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）氯化銀是不溶于酸的白色沉淀；

（2）碳酸鈣是不溶于水的碳酸鹽；

（3）（4）氯化銀和硫酸鋇都是不溶于酸的白色沉淀，可以用確定鹽酸鹽和硫酸鹽的存在；

【解答】A.氯化銀就是不溶于酸的白色沉淀，因此白色沉淀不會(huì)消失，故A錯(cuò)誤；

B.只有可溶性碳酸鹽加入氯化鋇后才會(huì)生成碳酸鋇白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.氯化銀和氯化鋇就能夠用來(lái)檢測(cè)鹽酸鹽和硫酸鹽，故C正確；

D.加入氯化鋇生成沉淀，原溶液中可能含有銀離子或者硫酸根離子，但兩者不能同時(shí)存在，因此無(wú)法確定原溶液中所含的酸根離子，故D正確。

故選CD。

9．【答案】（1）硝酸銀溶液和稀硝酸

（2）硝酸鋇溶液和稀硝酸

（3）稀鹽酸和澄清的石灰水

（4）熟石灰和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】（1）檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的鹽酸鹽，可用硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子；

（2）檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽，可用用硝酸鋇溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子；

（3）將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽酸，觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該化合物中含有碳酸根離子，說(shuō)明該化合物是碳酸鹽；

（4）將銨鹽和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色。

【解答】（1）檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的鹽酸鹽可用硝酸銀溶液和稀硝酸；

（2）檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽可用硝酸鋇溶液和稀硝酸；

（3）檢驗(yàn)碳酸鹽可用稀鹽酸和澄清的石灰水；

（4）檢驗(yàn)銨鹽可用熟石灰和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。

10．【答案】（1）MgSO4；BaCl2；AgNO3

（2）2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；復(fù)分解反應(yīng)

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】（1）X為硫酸鹽，X和硝酸鋇反應(yīng)會(huì)生成硝酸鎂，所以X是硫酸鎂；

（2）硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂，因?yàn)閅為一種難溶性堿，所以Y是氫氧化鎂；

（3）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生氯化鎂和水，因?yàn)閆為一種鹽酸鹽，所以Z是氯化鎂；

（4）硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀，所以甲是氯化鋇；

（5）氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，所以乙是硝酸銀?！窘獯稹浚?）X是硫酸鎂，化學(xué)式為：MgSO4；甲是氯化鋇，化學(xué)式為BaCl2；乙是硝酸銀，化學(xué)式為：AgNO3；

（2）乙與Z的反應(yīng)是氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，化學(xué)方程式為：2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；

在反應(yīng)中，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，因此該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

11．【答案】（1）甲方案不合理；乙方案不合理

（2