狂做28 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用高一化學(xué)小題狂做（人教版2019必修第一冊(cè)）（解析版）

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律狂做28元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素【答案】C【詳解】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選：C。2．下列關(guān)于過渡元素及其單質(zhì)的說法正確的是A．過渡元素包括12列元素B．過渡元素中既含有金屬元素，也含非金屬元素C．所有的過渡元素的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性D．過渡金屬元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水不發(fā)生反應(yīng)【答案】C【詳解】A．過渡元素包括第3~12列共10列元素，故A錯(cuò)誤；B．過渡元素中只含有金屬元素，不含非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．過渡元素中只含有金屬元素，單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性，故C正確；D．多數(shù)過渡金屬元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水反應(yīng)緩慢或不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。3．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是①電子層數(shù)相同的元素的最高正價(jià)隨原子序數(shù)的增大而升高②電子層數(shù)為2的非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性③原子核外有3層電子的金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①② B．①③ C．②③ D．只有③【答案】A【詳解】O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，①錯(cuò)誤；氮元素的氫化物是氨，水溶液呈堿性，②錯(cuò)誤。原子核外有3層電子指第三周期的金屬元素，同周期隨著原子序數(shù)增大，金屬性減弱，金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也減弱，③正確；故選：A。4．請(qǐng)運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是()A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無(wú)色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體【答案】C【解析】同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，Tl的金屬性大于Al的金屬性，則鉈(Tl)的氧化物的水化物為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，且化合物性質(zhì)相似，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B錯(cuò)誤；硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故C正確；非金屬性：S＞Se，可知H2Se是無(wú)色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體，故D錯(cuò)誤。5．X元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和Y元素的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．原子半徑：C．原子序數(shù)： D．原子最外層電子數(shù)：【答案】D【分析】X元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和Y元素的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X在Y的下一周期?！驹斀狻緼．具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，由分析可知，X元素的核電荷數(shù)大于Y，則離子半徑：，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，X位于Y的下一個(gè)周期，則原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．由分析可知原子序數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增大，X形成陽(yáng)離子，Y形成陰離子，則X最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：，D正確；答案選D。6．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是

A．虛線左側(cè)是金屬元素 B．At處于第六周期ⅥA族C．Si、Ge可作半導(dǎo)體材料 D．As既有金屬性又有非金屬性【答案】B【詳解】A．由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線左側(cè)的元素是金屬元素，右側(cè)的是非金屬元素，故A正確；B．At元素的原子序數(shù)為85，位于元素周期表第六周期ⅦA族，故B錯(cuò)誤；C．由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的Si、Ge可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的As元素既有金屬性又有非金屬性，故D正確；故選B。7．砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)推測(cè)不正確的是()A．砷有－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)B．原子半徑：As＞PC．酸性：H3AsO4＞H2SO4D．熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH3【答案】C【解析】砷為第ⅤA族元素，可以有－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)，故A正確；同主族元素從上到下原子半徑增大，原子半徑：As＞P，故B正確；同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：P＞As，則H3AsO4的酸性比H3PO4弱，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，H2SO4酸性大于H3PO4，酸性：H3AsO4＜H2SO4，故C錯(cuò)誤；非金屬性：Br＞As，熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH3，故D正確。8．根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S是H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時(shí)能反應(yīng)【答案】B【詳解】A．從Mg、Ca與水反應(yīng)的劇烈程度推斷，金屬性越強(qiáng)，金屬與水反應(yīng)越劇烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Ba的金屬性比Ca強(qiáng)，與水反應(yīng)比Ca還劇烈，故A合理；B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，所以第ⅣA族的元素的單質(zhì)不是都能作半導(dǎo)體材料，碳就不是半導(dǎo)體材料，故B不合理；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價(jià)鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C合理；D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應(yīng)的難易也應(yīng)介于二者之間，所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，故D合理；故答案：B。9．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是

A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．簡(jiǎn)單離子半徑：【答案】D【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，根據(jù)原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X有+1價(jià)，其原子半徑最小，則X為H；Y只有-2價(jià)，則Y為O；M存在+7、-1價(jià)，則M為Cl；Z存在+5、-3價(jià)，其原子半徑小于Cl，而大于O，則Z為N元素；Q只有+1價(jià)，R只有+2價(jià)，且原子半徑R＞Q＞M(Cl)，則R為Ca，Q為Na元素，以此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca元素。A．Na的原子序數(shù)為11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可為HNO3、NH3?H2O或NH4NO3，分別為酸、堿、鹽，故B正確；C．Z為N、M為Cl，Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C正確；D．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：M-＞R2+＞Q+，故D錯(cuò)誤；故選D。10．下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應(yīng)為紫色W最高正化合價(jià)為+7價(jià)Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說法正確的是A．Q在地殼中含量最高B．元素的金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)【答案】D【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，則Q為Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl，X在本周期中原子半徑最大，則X為Na，Y的焰色反應(yīng)為紫色，則Y為K，由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Z為Br，據(jù)此回答；【詳解】A．氧元素在地殼中含量最高，A錯(cuò)誤；B．鈉、鉀位于同主族，鉀位于鈉的下方，鉀的金屬性大于鈉，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金屬性大于溴，C錯(cuò)誤；D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)，D正確；答案選D。11．下列比較中正確的是A．離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞F－B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SC．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2【答案】B【解析】A項(xiàng)，元素的非金屬性F＞Cl＞S＞Br，非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子還原性越弱，則離子還原性：S2－＞Br－＞Cl－＞F－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，正確；C項(xiàng)，非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，HClO不是最高價(jià)的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金屬性：Ca＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，即酸性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2，錯(cuò)誤。12.元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷,下列說法不正確的是()。A.若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):a=b+3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.鍺與硅位于金屬元素與非金屬元素的分界處,都能作半導(dǎo)體材料D.S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期,則氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se【答案】B【解析】aX2+的核外電子數(shù)為a-2,bY-的核外電子數(shù)為b+1,由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a-2=b+1,則a=b+3,A項(xiàng)正確。HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸,所以不能根據(jù)兩者酸性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤。鍺與硅位于金屬元素與非金屬元素的分界處,都可以作半導(dǎo)體材料,C項(xiàng)正確。同一主族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,S的非金屬性比Se的強(qiáng),則氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se,D項(xiàng)正確。13．堿金屬元素鈁(Fr)具有放射性。下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，不正確的是A．它的金屬性比Na強(qiáng)，跟水反應(yīng)更劇烈B．它的原子半徑比Na大，離子半徑也比Na＋大C．它與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅D．它的氫氧化物(FrOH)是一種強(qiáng)堿，使酚酞溶液變紅【答案】C【解析】A項(xiàng)，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，鈁(Fr)失電子能力比鈉的強(qiáng)，則它跟水反應(yīng)會(huì)更劇烈，正確；B項(xiàng)，同一主族，從上到下原子半徑依次增大，電子層依次增多，則Fr的原子半徑比Na大，則Fr＋離子半徑也比Na＋大，正確；C項(xiàng)，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，鈁(Fr)失電子能力比鈉的強(qiáng)，則它跟水反應(yīng)會(huì)更劇烈，所以與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈁先與水反應(yīng)，得不到金屬銅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)r處于第ⅠA族，最外層電子數(shù)為1，最高正化合價(jià)為＋1，它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則FrOH的堿性比KOH的強(qiáng)，遇酚酞溶液變紅，正確。14．已知原子核外電子層數(shù)不大于3的元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：B．原子的最外層電子數(shù)：C．原子序數(shù)：D．離子半徑：【答案】D【詳解】根據(jù)題意，A、B原子的核外電子層數(shù)為3，C、D原子的核外電子層數(shù)為2，則核外電子排布A原子的為，B原子的為，C原子的為，D原子的為，所以原子序數(shù)；原子半徑；離子半徑；原子的最外層電子數(shù)。故選：D。15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z與X位于同一主族。下列敘述正確的是A．X是第二周期第ⅣA族元素B．Y形成的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱D．X、Y、Z三種元素可形成化合物Y2ZX4【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為Na元素，Z與X位于同一主族，則Z為S元素。A項(xiàng)，X為O元素，是第二周期第ⅥA族元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y(Na)形成的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X(O)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的穩(wěn)定性比Z(S)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X(O)、Y(Na)、Z(S)三種元素可形成化合物Y2ZX4，即Na2SO4，正確。16．下表顯示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦為短周期元素，已知③與氫元素能組成生活中最常見的化合物，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是①②③④⑤⑦⑥A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：①<②B．③與氫元素形成10電子化合物呈中性C．離子半徑：⑤>④D．⑦位于金屬與非金屬分界線附近，可作半導(dǎo)體材料【答案】C【分析】③與氫元素能組成生活中最常見的化合物，應(yīng)為H2O，故③為H，根據(jù)元素在周期表中的位置：②為N，①為C，④為Na，⑤為Mg，⑦為Si，⑥為Cl?！驹斀狻緼．①為C，②為N，同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性N>C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H2CO3<HNO3，A正確；B．③與氫元素形成10電子化合物為H2O，呈中性，B正確；C．④為Na，⑤為Mg，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑Na+>Mg2+，C錯(cuò)誤；D．⑦為Si，位于金屬與非金屬分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，D正確；故選C。17．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．原子半徑：a＞d＞cC．最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞aD．a(chǎn)與c形成化合物的化學(xué)式為ac【答案】D【解析】原子核外K層最多排布2個(gè)電子，則x＝2，則a元素是14號(hào)Si元素。a、b、d同周期，c、d同主族，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則b為Na、c為N、d為P。由上述分析可知：a為Si、b為Na、c為N、d為P元素。A項(xiàng)，原子序數(shù)：a(14)＞b(11)＞c(7)，正確；B項(xiàng)，同一周期從左向右原子半徑減小，同一主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：a(Si)＞d(P)＞c(N)，正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：c(N)＞d(P)＞a(Si)，則最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a，正確；D項(xiàng)，a為Si、c為N，根據(jù)元素原子核外電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知二者形成化合物的化學(xué)式為Si3N4，用字母表示為a3c4，錯(cuò)誤。18．(雙選)X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，X的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高B．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑大小為Y＞X＞Z＞MC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3D．X、Y、M可以組成多種化合物【答案】BC【解析】X、Y、Z、M是4種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，又X與Z位于同一周期，則Z為N元素；M是同周期中半徑最大的元素，應(yīng)處于IA族元素，由Y與M同一周期，則M為Na元素。A項(xiàng)，X為O元素，H2O常溫下為液體，而氨氣、硫化氫為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)最高，正確；B項(xiàng)，離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，S2－半徑最大，Na＋、O2－、N3－核外電子排布相同，其核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y(S2－)＞Z(N3－)＞X(O2－)＞M(Na＋)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O、S、Na可以組成Na2SO4、Na2SO3等化合物，正確。19．（202