《分析化學(xué)（醫(yī)學(xué)）1》課程教學(xué)大綱

PAGEPAGE3分析化學(xué)（醫(yī)學(xué)）課程教學(xué)大綱AnalyticalChemistry學(xué)時(shí)數(shù)：64其中：實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)：16課外學(xué)時(shí)：0學(xué)分?jǐn)?shù)：4適用專業(yè)：醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)技術(shù)一、課程的性質(zhì)、目的和任務(wù)分析化學(xué)是“表征和測(cè)量的科學(xué)”，是研究物質(zhì)的化學(xué)組成的分析方法及相關(guān)理論的科學(xué)。按分析化學(xué)的任務(wù)，可將其分為定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析三部分。分析化學(xué)適合于高等院校醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)專科一年級(jí)學(xué)生，在學(xué)生具備了一定的《無(wú)機(jī)化學(xué)》理論知識(shí)基礎(chǔ)上開(kāi)設(shè)的一門(mén)基礎(chǔ)課。沒(méi)有分析化學(xué)就不可能有其他學(xué)科的發(fā)展和進(jìn)步。許多化學(xué)定律和理論都使用分析化學(xué)的方法確定的，對(duì)于其他各個(gè)科學(xué)研究領(lǐng)域，只要涉及到化學(xué)現(xiàn)象，都無(wú)一例外的需要分析測(cè)定。不僅如此，分析化學(xué)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防建設(shè)和人民生活等方面都有很大的實(shí)際意義。分析化學(xué)正處于發(fā)展變革的新時(shí)期，有人稱之為第三個(gè)變革階段，分析化學(xué)不僅僅要解決定性分析和定量分析問(wèn)題，而且要提供更多的信息，成為參與處理和解決問(wèn)題的決策者二、課程教學(xué)的基本要求（一）緒論1．掌握分析化學(xué)的研究對(duì)象及主要內(nèi)容:組分分析（定性分析、定量分析）和結(jié)構(gòu)分析；2.理解分析化學(xué)的重要性；3.了解分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。（二）誤差和分析數(shù)據(jù)的處理掌握下列概念的含義,彼此間的相互關(guān)系及計(jì)算:算術(shù)平均值，絕對(duì)偏差與相對(duì)偏差，平均偏差與相對(duì)平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差與相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差（變異系數(shù)），有效數(shù)字的意義，數(shù)字修約規(guī)則及有效數(shù)字的運(yùn)算；熟悉系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的性質(zhì)和特點(diǎn)。準(zhǔn)確度與誤差，精密度與偏差的含義以及準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系．誤差產(chǎn)生的原因及提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。了解置信度，置信區(qū)間的概念。可疑值的取舍方法——4d法，Q-檢驗(yàn)法．顯著性檢驗(yàn)的意義與方法——t檢驗(yàn)法。提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的重要性。隨機(jī)誤差的分布特征——正態(tài)分布。有限次測(cè)量中隨機(jī)誤差的t分布。顯著性檢驗(yàn)——F檢驗(yàn)法。（三）滴定分析法概論1．掌握物質(zhì)的量濃度和滴定度的概念，表示方法及其相互換算。標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算；各種滴定分析結(jié)果的計(jì)算。2．熟悉下列名詞的含義：標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定分析法、滴定反應(yīng)、指示劑、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、終點(diǎn)誤差。滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和基準(zhǔn)試劑（基準(zhǔn)物質(zhì)的條件）。滴定分析方式。3．了解滴定分析法的滴定過(guò)程和方法特點(diǎn)。（四）酸堿滴定法掌握酸堿質(zhì)子理論的酸堿定義，酸堿的強(qiáng)度及其表示方法（Ka,Kb）；共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系。酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算；強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，一元弱酸，一元弱堿被滴定時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定突躍的pH值得計(jì)算。滴定曲線的繪制以及影響滴定突躍大小的因素。弱酸，弱堿直接滴定的條件。多元酸堿和混合酸堿分步滴定和分別滴定的條件。酸堿指示劑變色原理。理論變色點(diǎn)，變色范圍及指示劑的選擇。常用指示劑及其變色范圍。強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，一元弱酸，一元弱堿滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算。酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定。酸堿滴定法的應(yīng)用。熟悉多元酸堿和混合酸堿直接滴定時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值的計(jì)算。滴定分析可行性的影響因素。影響酸堿指示劑變色范圍的因素。了解多元酸堿，混合酸堿滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算。（五）配位滴定法1.掌握下列概念的含義，相互關(guān)系及計(jì)算：a．穩(wěn)定常數(shù)與離解常數(shù)b．逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)和逐級(jí)離解常數(shù)c．累計(jì)穩(wěn)定常數(shù)與累計(jì)離解常數(shù)d總穩(wěn)定常數(shù)與總離解常數(shù)e．表觀穩(wěn)定常數(shù)與絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)f．配位反應(yīng)中的主反應(yīng)與副反應(yīng)。配位平衡中有關(guān)各型體濃度的計(jì)算方法。2.掌握配位反應(yīng)中主副反應(yīng)的概念，EDTA滴定反應(yīng)中副反應(yīng)系數(shù)、酸效應(yīng)系數(shù)的意義。配合物條件穩(wěn)定常數(shù)的含義及計(jì)算。配位滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pM的計(jì)算。單一金屬離子直接配位滴定的條件，混合金屬離子分別配位滴定條件。金屬指示劑變色原理，理論變色點(diǎn)，變色范圍的意義以及指示劑的選擇。常用指示劑及其使用條件。配位滴定中終點(diǎn)誤差公式的意義及使用。配位掩蔽劑的意義及其作用。配位滴定法的應(yīng)用。EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。3.熟悉影響配位滴定曲線突躍長(zhǎng)短的因素。金屬指示劑的封閉現(xiàn)象及其消除辦法。金屬離子配位滴定的適宜酸度。配位滴定中使用緩沖溶液的重要性。提高配位滴定選擇性的方法。配位滴定中常用的掩蔽劑及其使用條件。4.了解EDTA的性質(zhì)及其與金屬離子的配位能力和特點(diǎn)。酸效應(yīng)曲線。配位滴定曲線的繪制（六）氧化還原滴定法1.掌握：標(biāo)準(zhǔn)電極電位、條件電位及能斯特方程的含義和應(yīng)用，影響條件電位的因素及其計(jì)算。氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)的含義（衡量反應(yīng)完全程度的尺度）與計(jì)算方法。氧化還原指示劑指示終點(diǎn)的原理，理論變色點(diǎn)，變色范圍的意義以及正確選用指示劑的依據(jù)。。高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法的原理與應(yīng)用條件。高錳酸鉀法，碘量法的特點(diǎn)以及有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。氧化還原滴定法的應(yīng)用及其測(cè)定原理，條件，步驟及測(cè)定結(jié)果的計(jì)算。氧化還原滴定分析結(jié)果的計(jì)算。2.熟悉：氧化還原滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位的計(jì)算與滴定曲線的繪制。影響氧化還原滴定曲線突躍大小的因素。影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的各種因素。反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的影響。氧化還原滴定前待測(cè)組分預(yù)處理的重要性及預(yù)處理時(shí)常用的氧化劑和還原劑。3.了解：影響氧化還原反應(yīng)速度的各種因素即采取的措施。氧化還原滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位計(jì)算公式的推導(dǎo)。氧化還原滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算。其他氧化還原滴定法的測(cè)定原理，條件和應(yīng)用實(shí)例。（七）沉淀滴定法1.掌握：分步沉淀與難溶化合物轉(zhuǎn)化的原理。莫爾法與佛爾哈德法所用指示劑及其確定滴定終點(diǎn)的原理。莫爾法與佛爾哈德法的原理，測(cè)定對(duì)象與應(yīng)用條件。沉淀滴定法常用標(biāo)準(zhǔn)溶液（AgNO3,NH4SCN）的配制與標(biāo)定。2.熟悉：沉淀滴定曲線與影響沉淀滴定突躍的因素3.了解：沉淀滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算。法揚(yáng)斯法所用指示劑及其確定終點(diǎn)的原理，測(cè)定對(duì)象與應(yīng)用條件。三、教學(xué)內(nèi)容、重點(diǎn)和難點(diǎn)第一章緒論分析化學(xué)方法的分類(lèi)；分析化學(xué)的任務(wù)和作用；學(xué)習(xí)分析化學(xué)的方法；課程的教學(xué)安排和學(xué)習(xí)要求；分析化學(xué)與醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)的關(guān)系。重點(diǎn)：分析化學(xué)的任務(wù)和作用重點(diǎn)：分析化學(xué)的任務(wù)和作用難點(diǎn)：分析化學(xué)方法的分類(lèi)第二章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理誤差及產(chǎn)生的原因；有效數(shù)字和運(yùn)算規(guī)則；統(tǒng)計(jì)學(xué)中的幾個(gè)基本概念；分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理。重點(diǎn)重點(diǎn):誤差及產(chǎn)生的原因；有效數(shù)字和運(yùn)算規(guī)則難點(diǎn):統(tǒng)計(jì)學(xué)中的幾個(gè)基本概念第三章滴定分析法概論滴定分析法的特點(diǎn)及主要滴定分析方法；滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式；標(biāo)準(zhǔn)溶液及基準(zhǔn)物；滴定分析計(jì)算。重點(diǎn)：重點(diǎn)：滴定分析法的特點(diǎn)及主要滴定分析方法難點(diǎn)：滴定分析計(jì)算第四章酸堿滴定法水溶液中的酸堿平衡；酸堿批示劑；酸堿滴定類(lèi)型及批示劑的選擇；應(yīng)用與示例。重點(diǎn)：酸堿滴定類(lèi)型及批示劑的選擇重點(diǎn)：酸堿滴定類(lèi)型及批示劑的選擇難點(diǎn)：溶液中酸堿分布系數(shù)與終點(diǎn)誤差；第五章配位滴定法配位平衡；配位滴定的基本原理；標(biāo)準(zhǔn)溶液；應(yīng)用與示例重點(diǎn)重點(diǎn)：配位平衡難點(diǎn)：配位平衡；配位滴定的基本原理。第六章氧化還原滴定法氧化還原反應(yīng)；氧化不原滴定曲線；指示劑；碘量法；高錳酸鉀法重點(diǎn)：重點(diǎn)：碘量法；高錳酸鉀法難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化不原滴定曲線第七章沉定滴定法概述；銀量法；應(yīng)用與示例重點(diǎn)重點(diǎn)：銀量法難點(diǎn)：銀量法；應(yīng)用與示例四、課程各教學(xué)環(huán)節(jié)要求本課程理論部分以講授為主，通過(guò)講授闡明化學(xué)的基本原理、基本概念和基本規(guī)律，在掌握其基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)培養(yǎng)高效率的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)較強(qiáng)的自學(xué)能力，提高發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；作業(yè)題量為28，通過(guò)作業(yè)加深對(duì)基本理論和要領(lǐng)的理解與掌握，培養(yǎng)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；開(kāi)設(shè)實(shí)驗(yàn)課以技能實(shí)驗(yàn)為主，培養(yǎng)操作技能的同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心、嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；理論課采取閉卷考試，實(shí)驗(yàn)課進(jìn)行操作考核。五、學(xué)時(shí)分配章節(jié)主要內(nèi)容各教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)時(shí)分配作業(yè)題量備注講授實(shí)驗(yàn)討論習(xí)題課外其它小計(jì)一緒言2464二誤差與分析數(shù)據(jù)的處理664三滴定分析法概論842124四酸堿滴定法88164五配位滴定法884六氧化還原滴定法884七沉定滴定法664機(jī)動(dòng)22合計(jì)48166428六、課程與其它課程的關(guān)系分析化學(xué)是醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)的基礎(chǔ)課程之一，通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握分析化學(xué)的基本理論，準(zhǔn)確