離子化合物共價(jià)化合物與化學(xué)鍵課件

共價(jià)鍵共價(jià)鍵Review離子鍵的定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？

使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成Review離子鍵的定義？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用1、下列電子式中正確的是（

）

D2、下列電子式中正確的是（

）

CReview1、下列電子式中正確的是（）D2、下列電子式中QuestionsH·

和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。QuestionsH·和原子形成HC我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子eeeeeee我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子e二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？eeeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿共用電子對(duì)氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H

····HH··

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。newknowledge共用電子對(duì)氫分子的形成：H·氯化氫分子的形成：·2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用力：“共用電子對(duì)”與兩原子核的作用4、成鍵規(guī)律：一般同種或不同種非金屬元素之間

一、共價(jià)鍵的概念newknowledge1、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用討論：只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物5、存在：2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用力：“共用電子對(duì)”與兩原子核的trainingtraining一對(duì)共用電子對(duì)..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..兩對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)NN..........用一條短線來表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì)省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ONN結(jié)構(gòu)式：....OCO............training一對(duì)共用電子對(duì)..:Cl..:..Cl..:..HCl..NH3CH4CO2折線型直線型H2O三角錐型正四面體球棍模型NH3CH4CO2折線型直線型H2O三角錐型正四面體球棍模型用電子式表示共價(jià)化合物1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）

書寫要求：training用電子式表示共價(jià)化合物1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加????HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH????HOOHO=C=OH-O-O-HCH4比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

鍵的強(qiáng)弱鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽(yáng)離子～陰離子原子~原子靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存在離子化合物Review比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵微粒請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵Review共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物離子化合物請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出2023/8/12微粒之間的相互作用力17電子式HOClMgNaMg2ClO2-NaClNaNaO2-NaClMg2Cl原子：離子：離子化合物：原子團(tuán)：2023/8/1微粒之間的相互作用力17電子式HOClMgN判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2判斷下列化合物的類型練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H

共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵！離子化合物一定含有離子鍵！但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。3、離子化合物、共價(jià)化合物與化學(xué)鍵：直接相鄰原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合，

這樣的化合物，稱共價(jià)化合物。共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵！離子化合物一定含有離子鍵！但training下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。training下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型H2OHClONaOHNH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型H2O2023/8/12微粒之間的相互作用力22OHH

原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用,這種強(qiáng)烈的相互作用

化學(xué)鍵2023/8/1微粒之間的相互作用力22OHH原子之間能2023/8/12微粒之間的相互作用力23根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，常見的化學(xué)鍵可分為離子鍵和共價(jià)鍵等類型。2023/8/1微粒之間的相互作用力23

陰、陽(yáng)離子通過離子鍵相互結(jié)合形成化合物或原子間通過共價(jià)鍵形成分子的過程中要放出能量。反之，要使離子鍵斷裂或使共價(jià)鍵斷裂，則要吸收能量。討論：

用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。陰、陽(yáng)離子通過離子鍵相互結(jié)合形成化合物或原子間通過共價(jià)鍵（三）分子間作用力

想一想：一個(gè)C原子與兩個(gè)O原子通過共價(jià)鍵形成一個(gè)CO2分子，CO2分子結(jié)合成二氧化碳，那么CO2分子之間是如何結(jié)合的呢？?分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力（三）分子間作用力想一想：一個(gè)C原子與兩個(gè)O原子通過共價(jià)冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化過程中有議一議：干冰受熱時(shí)很容易氣化，而CO2氣體加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？干冰（構(gòu)成微粒

CO2分子）

CO2氣體

吸收能量

晶體中CO2分子不能自由移動(dòng)，只能在平衡位置作振動(dòng)構(gòu)成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移動(dòng)克服分子間作用力議一議：干冰受熱時(shí)很容易氣化，而CO2氣體加熱到很高溫度也不分析：

干冰氣化時(shí)所克服的是分子間作用力，而CO2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價(jià)鍵，以上事實(shí)說明分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強(qiáng)度不同、作用對(duì)象不同的作用力。①分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，又叫范德華力。②分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種存在于分子之間的，較弱的相互作用。分析：一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）作用微粒作用力強(qiáng)弱大小范圍化學(xué)鍵范德華力原子之間分子之間微弱作用分子間作用力與化學(xué)鍵的比較強(qiáng)烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在的將分子聚F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對(duì)分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力