化學(xué)計(jì)算講座

化學(xué)計(jì)算講座第1頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.依據(jù)有關(guān)量方程式的計(jì)算；2.關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算（依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算、求化學(xué)式的計(jì)算）；3.依據(jù)化學(xué)方程式（關(guān)系式）的計(jì)算化學(xué)計(jì)算的基本類型第2頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月中學(xué)化學(xué)中的重要量方程式

1.中性原子中：核電荷數(shù)(Z)=質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

m(質(zhì))m(質(zhì))2.溶質(zhì)ω（B）=———=————

m(液)m(質(zhì))+m(劑)m（溶質(zhì)）3.溶質(zhì)溶解度：S=—————×100g

m（溶劑）第3頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1.某溫度下,在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和,則m與n的關(guān)系符合第4頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2.不考慮A、B共存時(shí),對(duì)各自溶解度的影響。①取50g混和物溶于100g熱水,冷至20℃。若要A析出而B(niǎo)不析,則混和物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B%)不能超過(guò)多少?②取Wg混和物溶于100g熱水,冷至10℃。要使A析出而B(niǎo)不析,寫(xiě)出下列兩種情況下混和物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)應(yīng)滿足什么關(guān)系。(以W、a、b表示)(1)W<(a+b)時(shí),A%

；(2)W>(a+b)時(shí),A%

。第5頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月答案：①混和物中B的質(zhì)量百分比(B%)最高不能超過(guò)40%；②當(dāng)W<(a+b)時(shí),A%>a/W；W>(a+b)時(shí),A%≥(W-b)/W。第6頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.以物質(zhì)的量為核心的物理量求算

第7頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例.某單糖水溶液里經(jīng)過(guò)測(cè)定每毫升中含有n個(gè)單糖分子，把此溶液10mL小心蒸干，得該單糖晶體的質(zhì)量是xg，則該單糖分子的相對(duì)分子質(zhì)量是_________（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。第8頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例.已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，X射線衍射實(shí)驗(yàn)表明，氯化鈉晶體中最近的鈉離子與氯離子核間距離是anm，晶體的密度是bg·cm-3。則阿伏加德羅常數(shù)可用上述字母表示為_(kāi)___mol-1.第9頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）粒子數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，即：

N1：N2=n1：n2（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度：

ρ=Mr/22.4（g·L-1）導(dǎo)出公式：1000ρω（3）溶液濃度：c=————（mol·L-1）

M其中，密度ρ的單位是“g·cm-3（g·mL-1）”第10頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例3.某溫度下22%NaNO3溶液150mL,加100g水稀釋后濃度變成14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。第11頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（氨的式量以17.0計(jì)，水的密度以1.00g/cm3計(jì)）答案：378L。

第12頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（2）M=m(總)/n(總)6.同溫同壓下，氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度：D（A對(duì)B）=ρ（A）/ρ（B）=M（A）/M（B）=Mr（A）/Mr（B）5.混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：（1）Mr=Mr（A）·A%+Mr（B）·B%+…第13頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例5.某固體A按下式分解：2A=B(g)+2C(g)+3D(g)所得混合氣體在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度是12，求A的相對(duì)分子質(zhì)量。第14頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月25℃時(shí)，稀的水溶液中：KW=c（H+）·c（OH-）=10-14

7.

pH=-lgc（H+）；c（H+）=10-pH第15頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例6.若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水中已電離的NH3·H2O占氨分子總數(shù)的百分比為_(kāi)______。第16頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例7.將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A.9B.10C.11D.12第17頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算

1.化合價(jià)與化學(xué)式①中性分子中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于0；②陰、陽(yáng)離子中，各元素化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷。第18頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.根據(jù)元素組成求物質(zhì)的化學(xué)式、最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）、分子式第19頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例8.嗎啡、海洛因都屬于嚴(yán)格查禁的毒品，后者是前者的二乙酸酯。經(jīng)測(cè)定，嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300，其元素質(zhì)量組成為：C-71.58%，H-6.67%，N-4.91%，其余為氧。求嗎啡和海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量及分子式。C17H19NO3第20頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例9.某有機(jī)化合物爆炸后產(chǎn)生的氣體中，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下：CO241.38%，H2O(g)34.48%，N220.69%，O23.45%。設(shè)爆炸時(shí)，并沒(méi)有摻入空氣，推算該化合物的：①最簡(jiǎn)式_____。②分子式（分子中共有20個(gè)原子）__。③結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。C3H5N3O9第21頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）用好通式①烷烴（CnH2n+2）烯烴（CnH2n）炔烴（CnH2n-2）苯及其同系物（CnH2n-6）。“Mr÷12得商和余數(shù)”②最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，混合物中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為常數(shù)；只要混合物的質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)的耗氧量不變，產(chǎn)生CO2和H2O的量也不變。③烴和烴的含氧衍生物分子中氫原子數(shù)一定為偶數(shù)，其相對(duì)分子質(zhì)量也是偶數(shù)。④烷烴跟比它少1個(gè)碳原子的飽和一元醛或酮的相對(duì)分子質(zhì)量相等；飽和一元醇跟比它少1個(gè)碳原子的飽和一元羧酸或酯的相對(duì)分子質(zhì)量相等。3.有機(jī)物分子組成的計(jì)算第22頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①有機(jī)物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是CH4，若某有機(jī)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為略大于16的某值，則一定含甲烷。②有時(shí)可據(jù)最簡(jiǎn)式（CaHb）判斷烴的分子式：若b>2a，則此烴一定屬于烷烴；再設(shè)其碳原子數(shù)為n，據(jù)烷烴通式：a:b=n:（2n+2）即可求得n值。如，已知某烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則可求得其碳、氫原子數(shù)比為：n（C）:n（H）=（80%÷12）:（20%÷1）=1:3，屬于“b>2a”，該烴為烷烴。1:3=n:(2n+2)，n=2。此烴為乙烷，分子式為C2H6。③根據(jù)燃燒反應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系計(jì)算。（2）注意利用各種特殊的限定條件第23頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例.某種氣態(tài)烴10mL,在50mL氧氣里可以完全燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體(所有氣體體積都是在同溫同壓下測(cè)定的),則該氣態(tài)烴可能是

A.甲烷B.乙烷

C.丙烷D.丙烯第24頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.解答化學(xué)平衡題的“列三行”例11.密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)==2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等。求A的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)化學(xué)方程式(關(guān)系式)計(jì)算第25頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月A(g)+2B(g)=2C(g)始1mol1mol0轉(zhuǎn)化1×A%2×A%2×A%終1mol-A%1mol-2A%2A%mol根據(jù)題意：n（A）+n（B）=n（C）即：1mol-A%+（1mol-2A%）=2A%mol解得：A%=40%。

解：設(shè)開(kāi)始A,B物質(zhì)的量均1mol,A轉(zhuǎn)化率A%：第26頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例12.把標(biāo)準(zhǔn)狀況下20LH2與15LO2充分混合并點(diǎn)燃使之反應(yīng)，求可得到的水的質(zhì)量。例13.用1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收0.8molCO2后，求溶液中各溶質(zhì)的質(zhì)量。2.過(guò)量計(jì)算第27頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例14.把鎂條點(diǎn)燃，得氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g。冷后加足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得氧化鎂0.486g。求燃燒產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：17.0%。3.差量計(jì)算第28頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例15.測(cè)定氨合成塔入口和出口處氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，可以判斷氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。今測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下入口處氮、氫混合氣體的密度為0.4375g/L，出口處氮、氫混合氣體的密度為0.5469g/L。求氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。第29頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月設(shè)原混合氣體100L，則其質(zhì)量為43.75g，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，根據(jù)反應(yīng)后混合氣體密度，可得反應(yīng)后氣體總體積：43.75g÷0.5469g/L=80L?？傮w積減少100L-80L=20L，說(shuō)明轉(zhuǎn)化的N2為10L。根據(jù)反應(yīng)前N2、H2混合氣體的密度，求得其平均相對(duì)分子質(zhì)量，再據(jù)其平均相對(duì)分子質(zhì)量求出二者的體積比，從而可知100L混合氣體中N2的體積，即可求N2的轉(zhuǎn)化率。答案：33.3%。提示：根據(jù)方程式N2+3H2=2NH3，每1LN2參加反應(yīng)，混合氣體的總量即減少2L。第30頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例16.國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40-50mg碘酸鉀。取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品？有關(guān)反應(yīng)如下：IO3-＋5I-＋6H+→3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-。答案：這種食鹽每千克中含KIO345mg，故為合格品。4.關(guān)系式計(jì)算第31頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一般用于連續(xù)反應(yīng)。思路：①寫(xiě)出所有方程式；②據(jù)方程式，結(jié)合題目中給出的已知量，確定好恰好完全反應(yīng)的“特殊點(diǎn)”；③根據(jù)“特殊點(diǎn)”，確定范圍，并確定各范圍內(nèi)的最終結(jié)果。若特殊點(diǎn)1個(gè)，則應(yīng)有2個(gè)范圍，若特殊點(diǎn)有2個(gè)，則應(yīng)有3個(gè)范圍；④將結(jié)果進(jìn)行簡(jiǎn)約、合并，作出簡(jiǎn)練的最終結(jié)論。確定“特殊點(diǎn)”是解答這類題目的關(guān)鍵，是否找出了這些“特殊點(diǎn)”也往往是閱卷時(shí)給分的要點(diǎn)。

5.討論型計(jì)算

第32頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2H2S+O2（不足）=2S+2H2O；2H2S+3O2（足）=2SO2+2H2O。1.0LH2S氣體和aL空氣混和后點(diǎn)燃,若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同(20℃,101.3kPa),當(dāng)a的取值范圍不同時(shí),燃燒后氣體的總體積V(用含a的表達(dá)式表示。假定空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4：1,其它成分可忽略不計(jì))。答案：若a≤2.5，V=4a/5+（1L-2a/5）=1L+a2/5；若a≥7.5，V=a-0.5L；若2.5<a<7.5,V=a-0.5L（可進(jìn)一步集約為兩項(xiàng)：若a≤2.5，V=1L+a2/5；若a>2.5，V=a-0.5L）。

例17.H2S燃燒的有關(guān)方程式如下：第33頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.守恒關(guān)系（1）質(zhì)量（原子數(shù)）守恒（2）電荷守恒（3）電子數(shù)守恒（氧化還原）化學(xué)計(jì)算的基本思路第34頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）物質(zhì)的定比組成（2）物質(zhì)間定量反應(yīng)（3）溶解度計(jì)算化學(xué)計(jì)算的基本思路2.比例關(guān)系第35頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)計(jì)算的策略與方法（1）據(jù)量方程式的解析策略（2）圖示的策略（3）快速估算的策略（4）極端假設(shè)法（5）轉(zhuǎn)化的策略第36頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例18.某金屬晶體的密度為11.30g·cm-3，在該晶體的微觀結(jié)構(gòu)中，平均每1nm3的空間內(nèi)有32.86個(gè)原子。求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）據(jù)量方程式解析的策略第37頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例19.一定量有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收,得沉淀20g,濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g。該有機(jī)物可能是A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.甲酸甲酯提示：原石灰水+CO2、H2O=濾液+CaCO3沉淀）移項(xiàng)得：CO2和H2O的質(zhì)量共14.2g。再根據(jù)CaCO3沉淀20g推出CO2質(zhì)量，可得H2O的質(zhì)量，進(jìn)而確定原物質(zhì)中碳、氫原子數(shù)之比。答案：BC。（2）圖示的策略第38頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例20.HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36的濃鹽酸與HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.14的稀鹽酸等體積混合后,所得溶液中，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A.等于0.25B.大于0.25C.小于0.25D.無(wú)法確定第39頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月0.36鹽酸ag0.14鹽酸agbg更多資源

第40頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例21.下列化合物中，含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.65%的是

A．NaClB．KClC．KClO3

D．AlCl3

（3）快速估算的策略第41頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例22.兩種金屬混合物15g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣11.2L(標(biāo)況),則混合物可能是

A．鎂和鋁B．鎂和銅

C．鋁和鋅D．鐵和鋅（4）極端假設(shè)法第42頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例23.反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(?)+3D(?)達(dá)到平衡后，把體系的壓強(qiáng)減小到原來(lái)的一半，再次達(dá)平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)A的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的0.4倍。則，對(duì)C、D狀態(tài)的判斷結(jié)論是_________。第43頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例24.鋁-鐵合金溶于足量鹽酸，再用過(guò)量NaOH溶液處理，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，得紅色粉末。此紅色粉末與原合金質(zhì)量恰好相等。則，合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。提示：解答此題要用到轉(zhuǎn)化的策略。根據(jù)有關(guān)反應(yīng)可知，最終紅色粉末的成分是Fe2O3。根據(jù)“紅色粉末的質(zhì)量恰好與原合金的質(zhì)量相等”，由于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中鐵元素的質(zhì)量是不變的，那么，合金中鋁的質(zhì)量即等于Fe2O3中氧的質(zhì)量。答案：30%。（5）轉(zhuǎn)化的策略第44頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例25.由乙炔(C2H2),苯(C6H6),乙醛(C2H4O)組成的混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．22%B．19.6%C．16%D．無(wú)法計(jì)算第45頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解答化學(xué)計(jì)算題應(yīng)注意的問(wèn)題第46頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[05春季]（1）取ag鋁熱劑樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成氣體（標(biāo)況，下同）bL。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。其中鋁的質(zhì)量是___g（2）取ag樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是____。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c︰b＝___。

第47頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[05北京](1)等體積CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是

。(2)101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，2molCH4燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是

。(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2,則CH4的體積分?jǐn)?shù)為

（保留2位小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是

。

第48頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[05全國(guó)2]某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于110，小于150。其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。(1)該化合物分子中含有幾個(gè)氧原子，為什么？(2)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是

。(3)該化合物的分子式是

。(4)該化合物分子中最多含

個(gè)羰基。

第49頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[05全國(guó)3]在273K和10kPa的條件下，將2.00g氫氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是A6.72LB7.84LC10.08LD13.44L第50頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[05江蘇理綜]有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成。取3gA與4.48L氧氣（標(biāo)況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）。將生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?（2）計(jì)算確定該有機(jī)物分子式。

第51頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[05天津理綜]測(cè)純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-＋H+＝HCO3-反應(yīng)終點(diǎn))，所用鹽酸體積V1mL，再加1-2滴甲基橙，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。則樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為NaHCO3（％）＝

。第52頁(yè)，課件共56頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[05天津理綜]磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出XkJ熱量。（1）計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（化學(xué)式）

，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）分別為

。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P