離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)要點總結(jié)

離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)要點總結(jié)...1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！舅?，堿，鹽(BaSO4)，金屬氧化物（MgO）,水（H20）】....2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物【多數(shù)非金屬氧化物(SO2),部分有機(jī)化合物（酒精），部分非金屬氫化物(CH4)混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（如稀鹽酸3)如何判斷電解質(zhì)和判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。3：物質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如SO2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸(HCL)弱電解質(zhì)：弱酸(H2S,H2SO3)強(qiáng)堿(NaOH)大多數(shù)鹽(Nacl)弱堿(NH3.H2O)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里面完全電離，電離方程式用和CO2過量（OH-＋CO2=HCO3-)如果CO2少量那么(Ca2++2OH-+CO2=CaCO3（沉淀符號）＋H2O）4：NaHCO3==Na++HCO3-(弱酸的鹽不能完全電離，強(qiáng)酸的鹽可以完全電離)下列情況下離子不能共存：1)生成氣體的兩物質(zhì)：如H+和S2-，HS-，CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-。2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的兩個物質(zhì)，3)生成難溶物的兩物質(zhì)，4)兩離子間結(jié)合生成難電離物質(zhì)。1)區(qū)別氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：就是物質(zhì)是否得氧，得氧為氧化，失去氧為還原。2)氧..【有O2參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2===2O3（放電）】3化合價降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原。得到還原產(chǎn)物。4）化合反應(yīng)（A+B=AB）,分解反應(yīng)（AB=A+B置換反應(yīng)（A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+BC)與氧化還原反應(yīng)直接的關(guān)系1）常見的氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)(F2),高價金屬陽離子（Fe3+），高價或較高價含氧化合物(KMnO4)，其他（H2O2，Na2O2）2）常見的還原劑：活潑或較活潑金屬，(K),某些非金屬單質(zhì)(C),低價金屬陽離子(Cu+),非金屬陰離子(I-),較低價化合物(CO)。氧化劑＋還原劑——還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物（還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化性：氧1)金屬活動性順序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au（單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱，對應(yīng)的陽2)氧化性：同種元素高價的物質(zhì)氧化性高于低價的氧化性，還原性：同種元素的低*什么叫歧化反應(yīng)，什么叫歸中反應(yīng)。（氧化還原反歧化反應(yīng)：相同價態(tài)的同種元素，反應(yīng)后一部分化合價升高，一部分化合價降低，(Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2既是氧化劑也是還原劑）歸中反應(yīng)：不同價態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)降低，低價態(tài)升高。(2H2S+S