《無(wú)機(jī)化學(xué)（化工環(huán)境）》課程教學(xué)大綱

PAGE1PAGE9無(wú)機(jī)化學(xué)InorganicChemistry【課程編號(hào)】BJ27301，BJ27401【課程類別】專業(yè)基礎(chǔ)課【學(xué)分?jǐn)?shù)】6【先修課程】高等數(shù)學(xué)、普通物理學(xué)【學(xué)時(shí)數(shù)】100（理論課70，實(shí)驗(yàn)課30）【適用專業(yè)】環(huán)境工程、化學(xué)工程與工藝一、教學(xué)目的、任務(wù)無(wú)機(jī)化學(xué)是高等學(xué)校環(huán)境工程專業(yè)的第一門主要基礎(chǔ)課。本課程的教學(xué)目的和任務(wù)是：1．使學(xué)生初步掌握元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)以及基礎(chǔ)電化學(xué)等基本原理。2．培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用上述原理去掌握有關(guān)無(wú)機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識(shí)，并具有對(duì)一般無(wú)機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力。3．通過教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生正確的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)的思維能力。4．初步掌握無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能及方法。二、課程教學(xué)的基本要求要求學(xué)生牢固掌握利用熱力學(xué)的理論觀點(diǎn)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向性和反應(yīng)過程中的能量變化，及化學(xué)熱力學(xué)的一些計(jì)算。掌握化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)及其一些基本的計(jì)算。牢固掌握化學(xué)反應(yīng)平衡中酸堿電離平衡、沉淀溶解平衡，掌握配位平衡、氧化還原平衡。牢固掌握原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和核外電子排布，及元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。牢固掌握價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋分子形成過程和分子的特性。掌握配合物的命名和有關(guān)配合物平衡計(jì)算。通過系統(tǒng)地向?qū)W生講授元素?zé)o機(jī)化學(xué)，使學(xué)生能進(jìn)一步應(yīng)用無(wú)機(jī)化學(xué)基本原理(主要是熱力學(xué)原理及結(jié)構(gòu)原理)去學(xué)習(xí)并掌握元素的單質(zhì)及其化合物的存在、制備、性質(zhì)及反應(yīng)的變化規(guī)律，從而進(jìn)一步加深對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)基本原理的理解。三、教學(xué)內(nèi)容和學(xué)時(shí)分配（一）第一章氣體學(xué)時(shí)2主要內(nèi)容：1.氣體（gas）的基本特征；理想氣體(idealgas)、分壓(partialpressure)、分體積，體積分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)等概念；理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用；2、Dalton分壓定律及應(yīng)用。教學(xué)要求：1．理解理想氣體的概念，掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用；2．掌握混合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（二）第二章熱化學(xué)學(xué)時(shí)3主要內(nèi)容：1．能量守恒與轉(zhuǎn)化定律(EnergyConservationandTransformationLaw)，熱(heat)和功(work)，熱力學(xué)內(nèi)能（internalenergy）基本概念和物理意義，狀態(tài)函數(shù)(statequantities)的基本特性。焓(enthalpy)，等壓反應(yīng)熱，等容反應(yīng)熱及其相互關(guān)系。熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(standardstateofthermodynamics)，摩爾生成熱焓(enthalpiesofformation)，反應(yīng)焓(enthalpiesofreaction)及其計(jì)算。熱化學(xué)方程式及其寫法。蓋斯定律（Hess,sLaw）及其有關(guān)計(jì)算。教學(xué)要求：1．了解系統(tǒng)、環(huán)境、相、功、熱、熱力學(xué)能和焓等概念，熟悉熱力學(xué)第一定律；2．理解焓、焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等概念，掌握熱化學(xué)方程式、Hess定律和反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的有關(guān)計(jì)算。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（三）第三章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)學(xué)時(shí)3主要內(nèi)容：1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定。濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和Arrhenius方程的有關(guān)計(jì)算?；罨艿母拍罴捌渑c反應(yīng)速率的關(guān)系。教學(xué)要求：1．掌握化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率方程式、速率系數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)等概念；2．掌握濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（四）第四章化學(xué)平衡熵和Gibbs函數(shù)學(xué)時(shí)4主要內(nèi)容：1.化學(xué)平衡的概念、平衡常數(shù)的意義。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算。2反應(yīng)商判據(jù)和LeChatelier原理及應(yīng)用；掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵、標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)的概念。△S、△G的簡(jiǎn)單計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)等溫式，Van’tHoff方程，吉布斯赫姆霍茲(Gibbs-Helmholtz)方程式及其適用條件，計(jì)算反應(yīng)的自由能變。用△G判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。教學(xué)要求：1．掌握化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的簡(jiǎn)單計(jì)算和多重平衡規(guī)則；2．熟悉反應(yīng)商判據(jù)和LeChaterlier原理，掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算；3．了解標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的概念和反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的簡(jiǎn)單計(jì)算。4、了解標(biāo)準(zhǔn)摩生成Gibbs函數(shù)的概念和ΔrGm的簡(jiǎn)單計(jì)算；了解ΔrGm與ΔrHm和ΔrSm的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)利用ΔrGm和ΔrGm判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（五）第五章酸堿平衡學(xué)時(shí)5主要內(nèi)容：1.Br?nsted-Lowry質(zhì)子理論，拉平效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng)，Lewis酸堿電子理論；2.水的電離平衡、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH值的計(jì)算；3.一元弱酸、弱堿的電離平衡、電離常數(shù)、電離度及其有關(guān)計(jì)算，多元弱酸分步電離平衡；二元弱酸溶液中氫離子和酸根離子濃度的計(jì)算。一元弱酸鹽、一元弱堿鹽的水解平衡及平衡組成的計(jì)算；多元弱酸鹽的分步水解及其平衡組成的計(jì)算；4.同離子效應(yīng)，緩沖溶液的概念；緩沖溶液的pH值計(jì)算；5.配合物的組成和命名；配位平衡及有關(guān)酸堿反應(yīng)和配位反應(yīng)共存時(shí)溶液的平衡計(jì)算。教學(xué)要求：1.了解酸堿質(zhì)子理論的基本要點(diǎn)；2.掌握水的解離平衡、水的離子積常數(shù)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液有關(guān)離子濃度和pH的計(jì)算。3.掌握一元弱酸（堿）的解離平衡及其平衡組成的計(jì)算。了解多元弱酸的分步解離平衡及其平衡組成的計(jì)算；4．掌握一元弱酸強(qiáng)堿鹽和一元強(qiáng)酸弱堿鹽的水解平衡和平衡組成的計(jì)算。了解多元弱酸強(qiáng)堿鹽的分步水解及其平衡組成的計(jì)算。5.掌握同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，能熟練地計(jì)算緩沖溶液的pH值。6.了解酸堿電子理論的基本概念，掌握配合物的基本概念，了解配合物的命名。7.掌握配合物的生成反應(yīng)和配位平衡。，會(huì)計(jì)算配體過量時(shí)配位平衡的組成，能用多重平衡原理計(jì)算酸堿反應(yīng)與配合反應(yīng)共存時(shí)溶液的平衡組成。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（六）第六章沉淀溶解平衡學(xué)時(shí)4主要內(nèi)容：1.難溶電解質(zhì)的沉淀—溶解平衡、溶度積及其與溶解度的關(guān)系有關(guān)計(jì)算；2.溶度積規(guī)則、沉淀的生成與溶解、分步沉淀、沉淀的轉(zhuǎn)化，沉淀的相關(guān)計(jì)算；3.同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)。教學(xué)要求：1.熟悉難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡，掌握標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算；2.掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解，熟悉pH對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀-溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算，熟悉沉淀的配位溶解及其簡(jiǎn)單計(jì)算；3.了解分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（七）第七章氧化還原反應(yīng)學(xué)時(shí)6主要內(nèi)容：1.氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原方程式的配平(氧化數(shù)法及離子-電子法)；2.電池及電動(dòng)勢(shì)概念、原電池的表達(dá)形式，電極電勢(shì)(標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及非標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì))的概念和應(yīng)用及影響電極電勢(shì)的因素；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表及其應(yīng)用；3.Nernst方程、氧化還原平衡與多重平衡的有關(guān)計(jì)算；4.氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和進(jìn)度，元素電勢(shì)圖及應(yīng)用。教學(xué)要求：1.熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念，能熟練配平氧化還原反應(yīng)方程式；2.了解原電池和電動(dòng)勢(shì)的概念；掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念和應(yīng)用及其影響因素，掌握Nernst方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.掌握元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（八）第八章原子結(jié)構(gòu)學(xué)時(shí)4主要內(nèi)容：1.氫原子光譜，Bohr原子結(jié)構(gòu)理論要點(diǎn)，微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特征；2.描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)的物理意義及相應(yīng)的合理取值。波函數(shù)、原子軌道、電子云、概率密度的物理意義，波函數(shù)圖形與電子云圖形；3.多電子原子能級(jí)(Pauling軌道近似能級(jí)圖、Cotton電子能級(jí)圖)、核外電子排布三原則:Pauli不相容原理，最低能量原理，Hund規(guī)則及應(yīng)用；4.屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)，S1ater規(guī)則、有效核電荷；原子的結(jié)構(gòu)與元素周期系及元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律（有效核電荷Z*的變化，原子半徑，電離能，電子親合能，電負(fù)性）。教學(xué)要求：1.了解氫原子光譜、Bohr原子結(jié)構(gòu)理論，電子的波粒二像性、量子化和能級(jí)等概念；2.了解原子軌道、概率密度、電子云等概念。熟悉四個(gè)量子數(shù)的名稱、符號(hào)、取值和意義。熟悉s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向；3.掌握多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布的規(guī)律。能熟練寫出常見元素原子的核外電子排布；并能確定它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫?．掌握周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征。熟悉原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（九）第九章分子結(jié)構(gòu)學(xué)時(shí)5主要內(nèi)容：1.價(jià)鍵理論，共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征，共價(jià)鍵的形成原理:電子配對(duì)原理，能量最低原理，原子軌道最大重疊原理，共價(jià)鍵的類型；雜化軌道理論；VSEPR理論及它們的應(yīng)用；2.鍵參數(shù):鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵的極性。教學(xué)要求：1.熟悉化學(xué)鍵的分類、共價(jià)鍵價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、共價(jià)鍵的特征和類型。了解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等概念；2.熟悉雜化軌道理論的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡(jiǎn)單分子和離子的幾何構(gòu)型；3.了解價(jià)層電子對(duì)互斥理論的要點(diǎn)和用該理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的幾何構(gòu)型的方法。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（十）第十章固體結(jié)構(gòu)學(xué)時(shí)4主要內(nèi)容：1.四種晶體(crystal)類型的特征和質(zhì)點(diǎn)間相互作用力，晶體的類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系；2.三種離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，晶格能的概念，離子電荷、半徑對(duì)晶格能的影響及晶格能對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、硬度的影響；離子極化及其對(duì)鍵型、晶格類型、溶解度的影響；3.分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律，分子間力的產(chǎn)生及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵的形成條件、特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。教學(xué)要求：1.熟悉晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力；2.熟悉三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征。理解晶格能的概念和離子電荷、半徑對(duì)晶格能的影響；熟悉晶格能對(duì)離子化合物熔點(diǎn)、硬度的影響；3.了解離子半徑及其變化規(guī)律、離子極化及其對(duì)鍵型、晶格類型、溶解度、熔點(diǎn)、顏色的影響；4.了解分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律；了解分子間力的產(chǎn)生及其對(duì)物性的影響。了解氫鍵的形成條件、特點(diǎn)及其對(duì)某些物性的影響。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（十一）第十一章配合物結(jié)構(gòu)學(xué)時(shí)3主要內(nèi)容：1.價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)，用VB法討論配合物的形成過程，配合物的幾何構(gòu)型與中心原子所采取的雜化軌道類型的關(guān)系，內(nèi)軌型、外軌型配合物形成條件及差別，中心原子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系，能夠解釋一些實(shí)例；2.晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)，d電子分布和高、低自旋的關(guān)系，用晶體場(chǎng)理論說明八面體配合物合物的磁性、穩(wěn)定性及顏色；3.分裂能及其影響因素。教學(xué)要求：1.熟悉配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系。了解內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系；2.了解配合物晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)；了解八面體場(chǎng)中d電子的分布和高自旋、低自旋配合物等概念，推測(cè)配合物的穩(wěn)定性、磁性。了解配合物的顏色與d—d躍遷的關(guān)系。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（十二）第十二章S區(qū)元素學(xué)時(shí)3主要內(nèi)容：1.S區(qū)元素的通性，堿金屬、堿土金屬的單質(zhì)的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，制備（Na、K）和用途；2.S區(qū)元素的化合物：氫化物、氧化物、氫氧化物、重要鹽類的性質(zhì)；3.鋰、鈹?shù)奶厥庑?，?duì)角線規(guī)則。教學(xué)要求：1.熟悉堿金屬和堿土金屬的通性、單質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2.掌握堿金屬和堿土金屬的重要?dú)浠铩⒀趸?、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質(zhì)。熟悉堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律、重要鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性；3.了解鋰、鈹?shù)奶厥庑院蛯?duì)角線規(guī)則。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（十三）第十三章P區(qū)元素（一）學(xué)時(shí)6主要內(nèi)容：1.P區(qū)元素的通性；2.硼族元素：通性、單質(zhì)，氫化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、含氧化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，鹵化物、氮化物；硼的缺電子特征，氫橋鍵；鋁的化合物的性質(zhì)；3.碳族元素：通性、單質(zhì)的結(jié)構(gòu)，二氧化碳、碳酸、碳酸鹽的重要性質(zhì)；4.硅的化合物的性質(zhì)；5.錫、鉛的氧化物、氫氧化物的酸堿性、錫（Ⅱ）的還原性和鉛（Ⅳ）的氧化性、硫化物的溶解性。教學(xué)要求：1.了解硼族元素的通性。熟悉缺電子原子和缺電子化合物的概念。熟悉乙硼烷的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)。掌握硼酸的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硼砂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。了解硼的鹵化物的結(jié)構(gòu)和水解；2.熟悉鋁及其重要化合物的性質(zhì)；3.了解碳族元素的通性。熟悉碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)，能用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性；4.了解硅單質(zhì)、二氧化硅、硅酸及其鹽的重要性質(zhì)；5.了解錫、鉛的氧化物；熟悉錫、鉛氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律。掌握Sn（II）的還原性和Pb（IV）的氧化性。熟悉錫、鉛硫化物的顏色、生成和溶解性。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（十四）第十四章P區(qū)元素（二）學(xué)時(shí)4主要內(nèi)容：1.氮族元素：通性，氮、磷的單質(zhì)及它們的氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；離域π鍵、（p-d）反饋π鍵；2.砷、銻、鉍的化合物的性質(zhì)及遞變規(guī)律。3.氧族元素通性，單質(zhì)及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)和用途，臭氧與環(huán)境關(guān)系；4.重要化合物：氫化物、過氧化物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、硫化物及多硫化物，二氧化硫、三氧化硫，硫的含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)教學(xué)要求：1.了解氮族元素的通性，熟悉氮分子的結(jié)構(gòu)和特殊穩(wěn)定性。掌握氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)。熟悉氮的氧化物的結(jié)構(gòu)，掌握硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硝酸鹽和亞硝酸鹽的性質(zhì)；2.了解磷的單質(zhì)、氫化物、氧化物、鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。熟悉磷酸及其鹽的性質(zhì)。了解亞磷酸和次磷酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；3．掌握砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律。掌握砷、銻、鉍化合物氧化還原性的變化規(guī)律和重要反應(yīng)；熟悉砷、銻、鉍硫化物的顏色、生成和溶解及砷、銻的硫代酸鹽。4.了解氧族元素的通性。熟悉氧單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。熟悉過氧化氫的結(jié)構(gòu)，掌握其性質(zhì)和重要反應(yīng)；5.熟悉硫單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。掌握硫化氫的性質(zhì)、金屬硫化物的溶解性。了解多硫化物的性質(zhì)。熟悉二氧化硫、三氧化硫的結(jié)構(gòu)，掌握亞硫酸及其鹽、硫酸及其鹽的性質(zhì)。掌握硫代硫酸鹽、過二硫酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（十五）第十五章P區(qū)元素（三）學(xué)時(shí)4主要內(nèi)容：1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，單質(zhì)的強(qiáng)氧化性及單質(zhì)制備，鹵離子的還原性，鹵化氫的性質(zhì)及遞變規(guī)律，鹵素單質(zhì)的歧化及逆岐化作用，鹵素各含氧酸及其鹽氧化性變化規(guī)律，含氧酸的酸性遞變規(guī)律；鹵化物、多鹵化物、鹵素互化物。2.稀有氣體。3.P區(qū)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)要求：1．熟悉鹵素的通性、鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì)。掌握鹵化氫的制備及其還原性、酸性、穩(wěn)定性的變化規(guī)律。掌握氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)及其變化規(guī)律。熟悉溴、碘的含氧酸的基本性質(zhì)。2.了解稀有氣體的發(fā)展簡(jiǎn)史，單質(zhì)的性質(zhì)和用途，存在和分離，稀有氣體化合物。3.了解P區(qū)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（十六）第十六章d區(qū)元素（一）學(xué)時(shí)6主要內(nèi)容：1.d區(qū)元素的概述：d區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型的特點(diǎn)及其與通性的關(guān)系；2.鈦及其化合物的性質(zhì)和用途，釩及其化合物的性質(zhì)和用途；3.鉻、鉬、鎢的單質(zhì)、鉻的化合物的性質(zhì)和用途，水溶液中鉻的離子及其反應(yīng)；4.錳：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物的性質(zhì)和用途、水溶液中錳的離子及其反應(yīng)；5.鐵、鈷、鎳：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物的性質(zhì)和用途、水溶液中鐵、鈷、鎳的離子及其反應(yīng)。教學(xué)要求：1.了解過渡元素的原子結(jié)構(gòu)特征和通性；2.了解鈦、鋇及其重要化合物的性質(zhì)；3.了解鉻單質(zhì)的性質(zhì)；掌握Cr(III)、Cr(VI)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。4.掌握Mn(II)，Mn(IV)，Mn(VI)，Mn(VII)重要化合物的性質(zhì)；5.掌握Fe(II)，Co(II)，Ni(II)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。掌握Fe(III)，Co(III)，Ni(III)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。熟悉鐵、鈷、鎳的重要配合物。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（十七）第十七章d區(qū)元素（二）學(xué)時(shí)4主要內(nèi)容：1.銅、銀、鋅、鎘、汞單質(zhì)的性質(zhì)和用途；2.銅、銀、鋅、鎘、汞的氧化物、氫氧化物及重要鹽類和配合物的性質(zhì)；3.Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg（Ⅰ）、Hg（Ⅱ）之間的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)要求：1.了解銅族元素的通性；2.掌握銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)，Cu(I)和Cu(II)的相互轉(zhuǎn)化，銅的重要配合物，水溶液中Cu2+的重要反應(yīng)；3.熟悉銀的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，銀的重要配合物，水溶液中Ag+的重要反應(yīng)；4.了解鋅族元素的通性。掌握氫氧化鋅的性質(zhì)、水溶液中Zn2+的重要反應(yīng)、鋅的重要配合物；5.熟悉鎘的重要化合物的性質(zhì)；6.熟悉汞的重要化合物的性質(zhì)，掌握Hg(I)和Hg(II)間的相互轉(zhuǎn)化，熟悉水溶液中Hg2+、Hg22+的重要反應(yīng)。其它教學(xué)環(huán)節(jié)：（十八）第十八章f區(qū)元素