高三化學(xué)分科會(huì)資料全國高考經(jīng)典試題解讀和高三回歸復(fù)習(xí)建議課件

大家好從經(jīng)典試題解讀淺談高三復(fù)習(xí)回歸教材創(chuàng)新能力考查在理科試題中要更充分地體現(xiàn)出來。試題可以以社會(huì)關(guān)注的問題、與生活實(shí)踐聯(lián)系緊密的學(xué)科前沿問題為背景和切入點(diǎn)，比如核能的利用及存在的風(fēng)險(xiǎn)、電池技術(shù)的改進(jìn)和瓶頸、轉(zhuǎn)基因的利與弊、化學(xué)與食品安全等，通過設(shè)計(jì)考查創(chuàng)新能力的試題，引導(dǎo)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探究、追求真理、積極實(shí)踐，關(guān)注科學(xué)與社會(huì)的關(guān)系，思考科學(xué)進(jìn)步如何造福人類。在數(shù)學(xué)和理科綜合等科目中，也可以適當(dāng)增加對中國傳統(tǒng)文化進(jìn)行考查的內(nèi)容，如將四大發(fā)明、勾股定理等所代表的中國古代科技文明作為試題背景材料，體現(xiàn)中國傳統(tǒng)科技文化對人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步的貢獻(xiàn)……要遵循繼承、弘揚(yáng)、創(chuàng)新的發(fā)展路徑，注重傳統(tǒng)文化在現(xiàn)實(shí)中的創(chuàng)造性轉(zhuǎn)化和創(chuàng)新性發(fā)展，從而實(shí)現(xiàn)考試的社會(huì)意義和現(xiàn)實(shí)目的。高考命題是一項(xiàng)系統(tǒng)而又復(fù)雜的工程。貫徹好“一點(diǎn)四面”這一改革主題，一是要貫徹習(xí)近平總書記系列重要講話精神，把思想認(rèn)識(shí)統(tǒng)一到中央改革發(fā)展的思路上來，特別是要深入領(lǐng)會(huì)習(xí)近平總書記的歷史觀、改革觀、發(fā)展觀和方法論，使之成為指導(dǎo)我們思想的“放大鏡”和工作的“解剖刀”，幫助我們正確理解和把握好價(jià)值觀考查、正確對待傳統(tǒng)文化等關(guān)鍵問題。二是要緊密聯(lián)系中國現(xiàn)實(shí)發(fā)展中遇到的問題，結(jié)合中學(xué)教學(xué)實(shí)際和中學(xué)生的認(rèn)知能力，引導(dǎo)學(xué)生思考身邊的社會(huì)現(xiàn)象和問題，了解中國發(fā)展取得的巨大成就，探究其原因，增強(qiáng)現(xiàn)實(shí)感和時(shí)代感，培養(yǎng)熱愛祖國、善于思考的可造之材。三是各學(xué)科的考查要浸潤到試題中，不能脫離學(xué)科實(shí)際，避免出現(xiàn)“兩張皮”現(xiàn)象，要通過融匯學(xué)科的思想、方法，滲透到試題的方方面面。四是要積極探索能夠反映學(xué)科本質(zhì)特征、具有學(xué)科特色的考查形式，引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立思考，擺脫唯一答案的思維模式，鼓勵(lì)新方法和新解答。我們要堅(jiān)持以立德樹人為核心，不斷深化考試內(nèi)容和形式改革，為推動(dòng)教育考試事業(yè)的發(fā)展、為培養(yǎng)社會(huì)主義的建設(shè)者和接班人做出貢獻(xiàn)。

《堅(jiān)持以立德樹人為核心深化高考考試內(nèi)容改革》原文地址：/zggdjy/tjyd/201507/t20150727_631572.html

把握高考精神和脈門，高度聚焦考查意圖全國高考設(shè)置一覽1.單項(xiàng)選擇題7個(gè)：7-13題單項(xiàng)選擇題2.必做題3個(gè)：26-28題3.選做題：36選修2-化學(xué)與技術(shù)（3選1）37選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)38選修5-有機(jī)化學(xué)甲卷——全國II卷乙卷——全國I卷丙卷——全國III卷14-16年全國甲卷選擇題設(shè)置統(tǒng)計(jì)Scinece科學(xué)Technology技術(shù)Society社會(huì)Environment環(huán)境案例分析17．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

2016乙A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%7．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（

）A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅8.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是化學(xué)與STSE出題概率：★★★★★出題形式：選擇題&填空題背景材料出題意圖：體現(xiàn)社會(huì)主義核心價(jià)值觀

考查化學(xué)知識(shí)運(yùn)用能力模型情景：涉及歷史、文化、自然、生產(chǎn)

、生活、科研、資源、環(huán)境、

新科技成果等難度系數(shù)：★（★）突破方法：回歸教材、整理歸納關(guān)注動(dòng)態(tài)、牢憶經(jīng)典1.化學(xué)與STSE考查角度工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)制“三酸”、“兩堿”合成氨工業(yè)海水提鹽、提溴、提鎂、工業(yè)制硅、金屬工業(yè)制有機(jī)物（醇、烯、皂等）環(huán)境保護(hù)大氣污染物及防治（硫化物、CO、氮氧化物、氟氯烴、霧霾、PM2.5等）水污染及防治（耗氧有機(jī)物、難降解有機(jī)物、重金屬、營養(yǎng)元素、消毒凈水原理等）固體污染、土壤污染等（白色污染、土壤鹽堿化等）材料科技傳統(tǒng)硅酸鹽材料新型無機(jī)非金屬材料有機(jī)高分子材料天然纖維與化學(xué)纖維其他新型材料能源生命常規(guī)化石能源工藝及無害化新能源開發(fā)利用能量轉(zhuǎn)化形式及手段能量轉(zhuǎn)化效率分析食品安全問題化學(xué)元素與人體健康回歸復(fù)習(xí)建議選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B.將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小10．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）10．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）

【2015年乙0.59】【2014年甲0.55】案例分析2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色13．用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是2015甲

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A．制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制備無水MgCl2

將MgCl2溶液加熱蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D．比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

2016甲出題概率：★★★★★出題形式：選擇題

出題意圖：考查實(shí)驗(yàn)基本素養(yǎng)和邏輯推理模型情景：涉及藥品、儀器、檢驗(yàn)、分離

提純操作、現(xiàn)象、結(jié)論、因果

表格或表格加裝置或文字陳述難度系數(shù)：★★★

突破方法：深挖教材分類整理

關(guān)注細(xì)節(jié)原理分析

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)考查角度實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)儀器名稱、用途（加熱與否及方式、計(jì)量、分離、干燥、安全等）基本操作（藥品取放保存、事故處理、試劑試紙使用、儀器洗滌、規(guī)范操作等）常見物質(zhì)分離提純、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)安全性質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器與裝置組裝作用分析物質(zhì)類別及性質(zhì)判斷操作現(xiàn)象結(jié)論對應(yīng)分析圖、表聯(lián)系結(jié)合數(shù)據(jù)、順序、用量、干擾判斷定量實(shí)驗(yàn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制物質(zhì)的量濃度溶液配制中和熱測定中和滴定曲線繪制中和滴定（氧化還原滴定、絡(luò)合滴定、沉淀滴定）結(jié)晶水測定有效成分或純度測定氣體制備實(shí)驗(yàn)明確反應(yīng)原理藥品狀態(tài)、性質(zhì)、條件分析儀器組裝連接合理判斷“發(fā)生-凈化-收集-尾氣”一體化儀器、原理多樣化分析回歸復(fù)習(xí)建議課堂復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)化思考交流常態(tài)化演示實(shí)驗(yàn)小組化危害實(shí)驗(yàn)視頻化探究實(shí)驗(yàn)開放化陌生問題信息化疑難問題課題化案例分析3有機(jī)化合物基礎(chǔ)9．（2016乙卷）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物8．

（2016甲卷）下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．

（2015乙卷）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（

）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：18．

（2015甲卷）某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為

A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O511.（2015甲卷）分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含量立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種出題概率：★★★★★出題形式：選擇題

出題意圖：必修2為主體有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

、種類及同分異構(gòu)判斷方法、

陌生物質(zhì)官能團(tuán)性質(zhì)分析判斷模型情景：有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)，典型有機(jī)物結(jié)

構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)類型等難度系數(shù)：★★★

突破方法：認(rèn)清結(jié)構(gòu)分析類別

明確原理強(qiáng)化規(guī)律3.有機(jī)化合物基礎(chǔ)考查角度有機(jī)化合物同分異構(gòu)數(shù)目判定分子結(jié)構(gòu)判斷熟記通式、分析數(shù)據(jù)、尋找規(guī)律充分利用不飽和度、明確物質(zhì)類別，確定同分異構(gòu)鍵線式簡化分析空間結(jié)構(gòu)位置分析牢記常見模型、尋找思維母體（甲烷、乙烯、乙炔、苯）明確線面體、鄰間對空間分布反應(yīng)類型判斷辨析反應(yīng)類型，比較反應(yīng)特點(diǎn)牢記特征物質(zhì)及其反應(yīng)條件性質(zhì)分析類別與性質(zhì)應(yīng)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)官能團(tuán)決定性質(zhì)多官能團(tuán)整體分析物理性質(zhì)應(yīng)用---溶解性、熔沸點(diǎn)、密度化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用---合成制備、檢驗(yàn)鑒別化石燃料應(yīng)用---綜合利用生活中應(yīng)用---營養(yǎng)物質(zhì)在生活中作用高分子材料應(yīng)用---工農(nóng)業(yè)方面的應(yīng)用有機(jī)物質(zhì)分類化必考選考滲透化陌生情景信息化性質(zhì)推理整體化同分異構(gòu)套路化回歸復(fù)習(xí)建議11．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成2016全國乙卷11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（

）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2015全國乙卷案例分析4電化學(xué)原理12．2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

11．Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2016全國甲卷2014全國甲卷出題概率：★★★★★出題形式：選擇題

出題意圖：考查原電池（電解池）基本構(gòu)造

原理、遷移新型信息電池分析方法

鹽橋→交換膜的衍變、放電與充電的變換模型情景：電化學(xué)基礎(chǔ)題目，考查對原電池電解池原理理解應(yīng)用，涉及電極反應(yīng)、電極反應(yīng)式、電極名稱、微粒移動(dòng)方向判斷文字信息、反應(yīng)信息、圖示信息難度系數(shù)：★★★

突破方法：

牢記模型氧還得失

關(guān)注環(huán)境巧寫方程4.電化學(xué)原理考查角度復(fù)習(xí)建議判斷電極離子電子書寫關(guān)注環(huán)境守恒實(shí)際應(yīng)用原理認(rèn)準(zhǔn)充電放電方向看清案例分析5水溶液的離子平衡2016全國乙卷11.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純2014全國乙卷2015全國乙卷2013全國甲卷出題概率：★★★★★出題形式：選擇題

出題意圖：考查電解質(zhì)溶液中的

平衡體系、強(qiáng)弱大小關(guān)系、守恒

關(guān)系、相互聯(lián)系轉(zhuǎn)換模型情景：結(jié)合圖像綜合分析、

滴定曲線的延伸應(yīng)用

借助K的考查形式變化難度系數(shù)：★★★★

突破方法：明晰溶質(zhì)定性定量確立平衡分清主次

守恒比較公式換算

5.水溶液的離子平衡考查角度復(fù)習(xí)建議12．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO412．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（

）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液2016全國甲卷2015全國甲卷2014全國甲卷案例分析6元素化合物出題概率：★★★出題形式：選擇題

出題意圖：元素化合物性質(zhì)及應(yīng)用

模型情景：物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖、

生活生產(chǎn)流程、

物質(zhì)應(yīng)用判斷、

分離除雜檢驗(yàn)等

難度系數(shù)：★★★

突破方法：構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)聯(lián)系實(shí)際

明確主線遷移發(fā)散

6.元素化合物考查角度1.知識(shí)整合，獲取深度認(rèn)知（1）引導(dǎo)自主構(gòu)建知識(shí)體系，分類整理知識(shí)點(diǎn)（2）結(jié)合主線，點(diǎn)線面體深化（3）橫向縱向挖掘，形成整體認(rèn)知2.深度回歸教材，重視教材文本、圖示、實(shí)驗(yàn)、探究、個(gè)別科學(xué)視野內(nèi)容

（1）根據(jù)考試大綱，“思考與交流”、“學(xué)與問”、“科學(xué)探究”、“實(shí)驗(yàn)”與教材具有同等命題效應(yīng)（2）Ka/Kb/Ksp屬于必考內(nèi)容復(fù)習(xí)建議2016全國甲卷2016全國乙卷案例分析7物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1

r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中2015全國乙卷9．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、62015全國甲卷10.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－

，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z2014全國乙卷出題概率：★★★★★出題形式：選擇題

出題意圖：借助周期表、周期律考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本規(guī)律。

模型情景：考查原子、分子和物質(zhì)結(jié)構(gòu)，對元素周期律的理解，對元素周期表的掌握，“位-構(gòu)-性”綜合應(yīng)用。

難度系數(shù)：★★★

突破方法：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律考查角度物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期表結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵周期律復(fù)習(xí)建議其余常考點(diǎn)分析主觀題（必做）解讀主觀必做題分析實(shí)驗(yàn)與探究題：難度較小，能力側(cè)重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)基本方法的遷移應(yīng)用為主，在2015年的全國卷實(shí)驗(yàn)題中首次出現(xiàn)了開放性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題。2016年II卷以探究實(shí)驗(yàn)出題。無機(jī)綜合題：強(qiáng)調(diào)對工藝流程的分析解讀，，流程的呈現(xiàn)方式不同；新情境下書寫化學(xué)方程式的數(shù)量和質(zhì)量要求更高。一些教材上沒有但實(shí)際運(yùn)用、習(xí)題訓(xùn)練中常見的知識(shí)也被認(rèn)為是學(xué)生應(yīng)知應(yīng)會(huì)的；如四氧化三鐵不和酸反應(yīng)等。反應(yīng)原理題：從非連續(xù)文本中接受、吸收和整合信息的能力的要求較高；化學(xué)計(jì)算的量和難度較四川卷高。案例分析8實(shí)驗(yàn)與探究綜合題2016全國甲卷2016全國乙卷2016全國丙卷2015全國甲卷26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______。2015全國乙卷28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mlc1mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2ml

NaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是

。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用

式滴定管，可使用的指示劑為

。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將

(填“偏高”或“偏低”)。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

：滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)為

mol·L-1mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為

。制備X的化學(xué)方程式為

：X的制備過程中溫度不能過高的原因是

。2014全國甲卷其余年份綜合實(shí)驗(yàn)題目考查要點(diǎn)2014年全國乙卷乙酸異戊酯制備2013年全國甲卷正丁醛合成2013年全國乙卷合成環(huán)己烯2012年實(shí)驗(yàn)室合成溴苯2011年氫化鈣制備2010年探究二氧化硫性質(zhì)8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題考查角度實(shí)驗(yàn)與探究題?？伎键c(diǎn)1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器（名稱、用途、使用方法、注意事項(xiàng)）及實(shí)驗(yàn)基本操作（儀器的洗滌、連接與氣密性（漏液）檢查、溶液的配制和稀釋、試劑的取用和保存、試紙使用、一般常見事故處理、關(guān)于“沉淀”三實(shí)驗(yàn)等）2、常見氣體的制備（包括所用試劑名稱、用量；儀器選擇、連接、用途；反應(yīng)原理；除雜、干燥、收集方法；尾氣處理等）3、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法（根據(jù)“特征陰、陽離子、特殊物理、化學(xué)性質(zhì)、特定實(shí)驗(yàn)事實(shí)”檢驗(yàn)）、分離和提純方法（常用“溶解、過濾、洗滌、萃取、分液、蒸餾、分餾、結(jié)晶、洗氣、滲析、升華”等方法及其所用儀器的名稱、作用等）4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案（性質(zhì)、制備、檢驗(yàn)）的設(shè)計(jì)與評價(jià)5、定量實(shí)驗(yàn)（配制溶液、中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、物質(zhì)組成及元素含量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率測定）6、化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)（原理準(zhǔn)確；方案設(shè)計(jì)合理；實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配）7、實(shí)驗(yàn)條件控制（對比實(shí)驗(yàn)）與數(shù)據(jù)處理（計(jì)算）考查角度1、實(shí)驗(yàn)知識(shí)模塊進(jìn)行復(fù)習(xí)，保證實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)的系統(tǒng)性、完整性。2、注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能，有機(jī)、無機(jī)實(shí)驗(yàn)裝置圖有關(guān)的知識(shí)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)評價(jià)題型的復(fù)習(xí)與訓(xùn)練”。3.對教材課本典型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行素材挖掘，創(chuàng)設(shè)問題，拓展延伸。復(fù)習(xí)建議①一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)②常見離子（NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-等）的檢驗(yàn)③碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜實(shí)驗(yàn)④氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)⑤濃硫酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)⑥各種氣體（O2、NH3、NO2、Cl2、C2H4、C2H2等）的制備實(shí)驗(yàn)⑦元素性質(zhì)（酸性、堿性、金屬性、非金屬性；氧化性、還原性）及遞變規(guī)律的探究實(shí)驗(yàn)⑧乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)⑨酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)⑩物質(zhì)的分離提純（粗鹽提純、氣體除雜）實(shí)驗(yàn)。4、從教材中的欄目：【學(xué)與問】【實(shí)驗(yàn)】【思考與交流】【科學(xué)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)問題5、對學(xué)生進(jìn)行答題的“規(guī)范性、準(zhǔn)確性、嚴(yán)密性”訓(xùn)練，落筆生分，提高得分率。復(fù)習(xí)建議（1）比較酸性、氧化性（還原性）強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)《設(shè)計(jì)一個(gè)比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)》《鹵素單質(zhì)置換反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)報(bào)告）》（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖《畫出Fe與H2O(g)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖》《設(shè)計(jì)NO2盡可能多的被水吸收的實(shí)驗(yàn)裝置圖》《設(shè)計(jì)一套原電池并畫出裝置簡圖》（3）“硫元素及其化合物”有關(guān)的內(nèi)容《Cu與濃H2SO4反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及產(chǎn)物SO2的檢驗(yàn)》《SO2溶于水及漂白品紅溶液（可逆）實(shí)驗(yàn)》（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)《化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法》）《濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響》案例分析92016全國丙卷無機(jī)綜合題2016全國乙卷2015全國甲卷2015全國乙卷2014全國甲卷2014全國乙卷其余年份無機(jī)綜合題目考查要點(diǎn)2013年全國甲卷純化工業(yè)級(jí)氧化鋅2013年全國乙卷回收鋰離子電池（鈷酸鋰）中金屬資源2012年鐵及其化合物2011年膽礬受熱脫水失重成分研究2010年無機(jī)框圖推導(dǎo)鈧鈦釩鉻錳鐵鈷鎳銅鋅9.無機(jī)綜合題考查角度復(fù)習(xí)建議1.掌握元素及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化2.掌握基本理論知識(shí)3.元素及其化合物、基本理論在工業(yè)中的應(yīng)用，識(shí)別工業(yè)流程圖化工流程除雜原理常見術(shù)語設(shè)計(jì)立意復(fù)習(xí)建議1.明確結(jié)構(gòu)，熟悉特征2.細(xì)讀信息，審題有序3.流程理清，首尾照應(yīng)案例分析102016全國甲卷能量、速率、平衡綜合題2016全國甲卷20