高中化學-第三章第一節(jié)鐵的多樣性第1課時亞鐵鹽和鐵鹽教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性第1課時亞鐵鹽和鐵鹽教材分析本節(jié)課是魯科版高一化學（必修一）第三章第一節(jié)《鐵的多樣性》第一課時的內(nèi)容。在第二章的學習中學生通過分析參加反應的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立了氧化還原反應的概念，并探討了氧化還原反應的實質(zhì)；通過分析參加氧化還原反應的物質(zhì)所承擔的角色，已建立起氧化劑和還原劑的概念，了解了常見的氧化劑和還原劑；本節(jié)課主要是運用的氧化還原反應的理論，探究亞鐵鹽和鐵鹽的氧化性或還原性，通過本節(jié)課的學習不僅加深了學生對氧化還原知識的理解，而且使學生建構(gòu)起學習元素化合物的核心思想。教學目標與核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析:能依據(jù)物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價列舉、描述、辨識含鐵元素典型物質(zhì)重要的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)。證據(jù)推理與模型認知:通過硫酸亞鐵、氯化鐵的氧化性和還原性的探究實驗，使學生掌握從物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價這兩個基本角度去預測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)的方法科學探究與創(chuàng)新意識:通過硫酸亞鐵、氯化鐵的氧化性或還原性的探究實驗，使學生學會預測物質(zhì)的性質(zhì)——設(shè)計實驗方案進行實驗并進行觀察——分析實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論的科學探究方法。通過預測與假設(shè)、方案設(shè)計、實驗記錄、分析歸納?？茖W精神與社會責任:使學生學會預測物質(zhì)的性質(zhì)，并通過實驗探究得到證實，體驗科學探究成功的喜悅；同時培養(yǎng)他們善于與他人合作的良好心理品質(zhì)。教學重難點教學重點：理解Fe2＋與Fe3＋之間的轉(zhuǎn)化和Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法。教學難點：從物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價這兩個基本角度去預測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。課前準備實驗用品、多媒體教學平臺教學過程活動一認識鐵元素一、情景導入：1、自然界中的鐵元素（利用大量圖片隕鐵、赤鐵礦、黃鐵礦等精美的圖）2、日常生活中含鐵元素的圖片二、導語鐵是重要的金屬元素，在地殼的含量僅次于氧、硅、鋁元素，鐵也是人類最早使用的金屬。鐵元素在自然界中有的以游離態(tài)存在，如隕鐵；有的以化合態(tài)存在。今天我們就要來學習實驗探究亞鐵鹽和鐵鹽?；顒佣嶒炋骄縼嗚F鹽和鐵鹽一、觀察與思考：借助茶水變色又恢復原色和自來水變紅兩個視頻激起學生好奇心和求知欲?！径嗝襟w展示】探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)實驗目的以硫酸亞鐵、氯化鐵為例，通過實驗探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)。實驗用品FeSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水（雙氧水），0.1mol?LKSCN(硫氰酸鉀)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，鐵粉，鋅片，銅片；試管，膠頭滴管，鑷子?！痉椒▽б垦芯课镔|(zhì)性質(zhì)的兩個基本角度在研究物質(zhì)性質(zhì)時可從物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價這兩個基本角度去預測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，并通過實驗進行驗證。知識支持：Fe3+與SCN反應使溶液顯紅色的性質(zhì)，可用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在?！緦W生分組合作】活動探究：(1)性質(zhì)預測與假設(shè)①Fe2＋價態(tài)處于價，既有性也有性。②Fe3＋價態(tài)處于價，只具有性。(2)實驗驗證①驗證Fe2＋的性質(zhì)：Fe2＋有氧化性，需加入還原劑，如(從[活動·探究]中實驗用品中選擇，下同)；Fe2＋有還原性，需加入氧化劑，如、等?；顒訉嶒灧桨福盒再|(zhì)氧化性還原性實驗步驟實驗現(xiàn)象溶液顏色由變?yōu)闊o色加入氯水后溶液顏色反應原理②驗證Fe3＋的性質(zhì)：Fe3＋具有氧化性，需加入還原劑，如、、等。實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象加入KSCN溶液：溶液變?yōu)?；再加鐵粉：溶液變?yōu)榧尤隟SCN溶液：溶液變?yōu)?；再加鋅片：溶液變?yōu)椋形龀黾尤隟I溶液：溶液顏色由淺黃色變?yōu)?；再加淀粉溶液，溶液變反應原?Fe3＋＋Fe===3Fe2＋3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2由總結(jié)歸納展示：亞鐵鹽具有還原性,能被常見的氧化劑氧化,如能使酸性KMnO4溶液褪色,能被氯氣氧化,離子方程式為（）；亞鐵鹽具有氧化性,能被常見的還原劑還原,如與Zn反應的離子方程式為（）。b、鐵鹽具有氧化性,能被常見的還原劑還原,如與Cu反應的離子方程式為（）;與Fe反應的離子方程式為（）;與KI溶液反應的離子方程式為（）?！疚⑺伎?】實驗室中盛FeSO4溶液的試劑瓶中,通常加些鐵屑或鐵釘,這是為什么?【微思考2】如何除去FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2?2、Fe2＋和Fe3＋的檢驗由學生合作探究并歸納：離子方法現(xiàn)象Fe2＋加入NaOH溶液先生成沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成色先加入KSCN溶液，再加氯水加入KSCN溶液，再加氯水，溶液變Fe3＋加入NaOH溶液生成色沉淀加入KSCN溶液溶液變學生活動三：談收獲課堂小結(jié)1.鐵元素存在的多樣性2.Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化學情分析處于高一階段的學生，在知識技能方面學習了離子反應、氧化還原反應等基本知識，也具備一定的實驗操作分析能力。這為鐵鹽和亞鐵鹽的學習奠定基礎(chǔ)。此時的學生思維活躍，比較積極主動獲取知識，這為學習提供了動力，但是學生又處于發(fā)展成熟期，思維特點處于形象到抽象的過渡期，這就需要老師積極有效的引導，降低難度。效果分析課堂互動效果，當堂達標率高。真正地把課堂還給了學生，讓學生成了學習的主人。很好地把課下、課上有機的接合在一起，調(diào)動了學生學習的主動性和積極性，能夠緊緊圍繞學習目標環(huán)環(huán)相扣層層遞進，能夠很好的聚焦了學科素養(yǎng)，達到了學以致用。教材分析本節(jié)選自魯科版（2019版）必修一第三章第一節(jié)。無論是在生活還是在理論上，學生對鐵及其化合物都是比較熟悉的，這樣為學生接受新知識降低了門檻。對過對Fe3+和Fe2+的檢驗和轉(zhuǎn)化實驗的學習，不僅為前面的離子反應、氧化還原反應補充感性認識的材料，而且還可以幫助學生掌握學習化學一些基本方法。當堂檢測1.《新修本草》是我國古代中藥學著作之一,記載藥物844種,其中有關(guān)“青礬”的描述為:“絳礬,本來綠色,新出窟未見風者,正如瑠璃……燒之赤色……”。據(jù)此推測,“青礬”的主要成分為()A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O2.把一定量的鐵粉、銅粉置于盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應后加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,下列情況不能成立的是()A.燒杯中無鐵粉剩余,有銅粉剩余B.燒杯中鐵粉、銅粉均剩余C.燒杯中鐵粉剩余,溶液中含Cu2+D.燒杯中銅粉剩余,溶液中含F(xiàn)e2+3.將鐵粉放入鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應后,鐵粉有剩余,則此時溶液中含有的大量陽離子是()A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+4.鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì),下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A.2Fe3++Fe3Fe2+成立說明氧化性:Fe3+>Fe2+B.25℃,強酸性溶液中,Al3+、NH4+、NO3C.5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2molD.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O答案：1B2C3B4A課后反思本節(jié)課的整體構(gòu)思是“創(chuàng)設(shè)情境”，通過茶水變色和自來水變紅，兩個生活中的現(xiàn)象，激發(fā)學生的求知欲和好奇心，從生活走向化學，用實驗探究化學，用化學視角關(guān)注生活；緊緊圍繞亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化，充分發(fā)揮學生課堂上的主體性，讓學生在已有的知識基礎(chǔ)上以自主學習、探究實驗、合作學習等獲取和建構(gòu)新的知識。本節(jié)課依據(jù)創(chuàng)設(shè)情境——問題提出——合作探究——自主歸納—典例剖析——變式訓練——鏈接高考（聚焦素養(yǎng)）——學以致用（聚焦生活）等環(huán)節(jié)層層深入依次展開本節(jié)課的教學活動，生生、師生互動最大程度的體現(xiàn)了課堂之上學生的主體性。另外，本節(jié)課問題的設(shè)置注重了梯度，符合學生思維的螺旋上升，能夠滿足學生的個性差異。不足之處，學生回答問題時不該打斷，讓學生表達自己的錯誤想法，然后再診斷指正。其次，課堂容量過大，個別題目的挖掘不深，為了趕時間，留給學生獨立思考的時間過少。課標分析1.認識科學探究是進行科學解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應用的科學實踐活動。2、了解科學探究過程包括提出問題和假設(shè)、設(shè)計方案、實施實驗、獲取證據(jù)、分析解釋或建構(gòu)模型、形成結(jié)論及交流評價等核心要素。3．結(jié)合真實情景中的應用實例或通過實驗探究，了解亞鐵鹽和鐵鹽的主要性質(zhì)，了解它們在生產(chǎn)、生