高中化學(xué)-反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

課題：反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道平衡移動(dòng)的含義。熟練運(yùn)用平衡常數(shù)判斷平衡狀態(tài)、反應(yīng)方向，分析預(yù)測(cè)平衡移動(dòng)方向。2.通過交流討論，形成等溫條件下平衡移動(dòng)方向的基本思路。3.通過“溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)探究，提高設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，以及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價(jià)值信息的能力。4.能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測(cè)平衡移動(dòng)方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】應(yīng)用K與Q的關(guān)系解答平衡移動(dòng)方向【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入新課創(chuàng)設(shè)情境（成立合成氨課題小組，聘組長(zhǎng)、組員。）“光盤行動(dòng)”→糧食→肥料→合成氨→產(chǎn)率提高→平衡移動(dòng)→反應(yīng)條件。成立合成氨課題小組，聘組長(zhǎng)、組員。認(rèn)識(shí)平衡的存在，預(yù)測(cè)合成氨反應(yīng)如何改變條件來提高氨氣的產(chǎn)率（為競(jìng)聘組長(zhǎng)準(zhǔn)備）從日常生活創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生興趣，加深化學(xué)平衡對(duì)生活生產(chǎn)的重要性的認(rèn)知。引入：學(xué)習(xí)目標(biāo)回顧當(dāng)Q≠K時(shí)，平衡會(huì)移動(dòng)，并達(dá)到新平衡，通過學(xué)習(xí)目標(biāo)，找到影響化學(xué)平衡的條件有溫度、濃度和壓強(qiáng)。閱讀，找出本節(jié)課的知識(shí)目標(biāo)，能力目標(biāo)和社會(huì)價(jià)值目標(biāo)，預(yù)測(cè)哪些條件能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。知道本節(jié)課的知識(shí)和能力目標(biāo)，結(jié)合情境目標(biāo)進(jìn)行課堂活動(dòng)?！净顒?dòng)探究】（一）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【預(yù)測(cè)】預(yù)測(cè)反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)△H=-57.2kJ·mol-1（放熱反應(yīng)）在溫度升高時(shí)氣體顏色變化?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)卡實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分析探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響裝有NO2--N2O4混合氣體的小球，冰水混合物，熱水，燒杯把小球放到熱水中把小球放到冰水混合物中【友情提示】（問題組一）1.NO2的濃度怎樣變化？2.平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？3.K怎樣改變？4.Q與K的大小關(guān)系是怎樣？【分析與小結(jié)】【預(yù)測(cè)】學(xué)生預(yù)測(cè)現(xiàn)象?！痉纸M實(shí)驗(yàn)】學(xué)生設(shè)計(jì)并分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象?！舅伎寂c分析】根據(jù)問題組（友情提示）分析，查閱課本p58“資料在線”，找到溫度T對(duì)平衡常數(shù)K的影響規(guī)律并應(yīng)用在本實(shí)驗(yàn)中，再運(yùn)用濃度商Q與平衡常數(shù)K的大小關(guān)系解釋平衡移動(dòng)的方向，形成思維模型，解答溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響?！痉治鲂〗Y(jié)】溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)。溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。根據(jù)資料，運(yùn)用“吸大大”吸熱反應(yīng)--T↑--K↑的小規(guī)律快速記住溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響規(guī)律并應(yīng)用。能根據(jù)實(shí)驗(yàn)卡的提示，設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，規(guī)范操作，記錄并根據(jù)現(xiàn)行進(jìn)行分析。從宏觀現(xiàn)象到微觀的分析，運(yùn)用Q與K的關(guān)系解答溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。分析得到：溫度影響K，方向吸大大，Q向K看齊，Q向即移向?！净顒?dòng)探究】（二）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【過渡】溫度影響K，使Q≠K，從而引起平衡移動(dòng)。當(dāng)溫度不變時(shí)，怎樣改變條件使Q≠K，從而引起平衡移動(dòng)？【探究】濃度對(duì)化學(xué)平衡FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)的影響Q=___________________【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)卡實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分析探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響0.01mol·L-1FeCl3溶液，0.01mol·L-1KSCN溶液，1mol·L-1KSCN溶液，鐵粉試管膠頭滴管向1號(hào)試管中加入0.01mol·L-1FeCl3溶液1mL，再加入0.01mol·L-1KSCN溶液3mL。然后將溶液均分到三支試管中。向2號(hào)試管中加入幾滴1mol·L-1KSCN溶液，向3號(hào)試管中加入少量鐵粉，振蕩?！居亚樘崾尽浚▎栴}組二）1.Fe(SCN)3濃度怎樣變化？2.平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？3.Q怎樣改變？4.Q與K的大小關(guān)系怎樣？【小結(jié)】【復(fù)習(xí)】濃度商Q表達(dá)式的書寫。【分組實(shí)驗(yàn)】學(xué)生設(shè)計(jì)并分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象。【思考與分析】根據(jù)問題組（友情提示）分析溶液顏色變化與Fe(SCN)3濃度關(guān)系，進(jìn)一步分析到平衡移動(dòng)的方向，分析得到濃度變化引起Q的變化，再運(yùn)用濃度商Q與平衡常數(shù)K的大小關(guān)系解釋平衡移動(dòng)的方向，形成思維模型，解答濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響。【分析小結(jié)】反應(yīng)物濃度增大，平衡向正方向移動(dòng)。反應(yīng)物濃度減小，平衡向逆方向移動(dòng)。復(fù)習(xí)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，知道這里要通過離子反應(yīng)方程式來書寫濃度商表達(dá)式。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分濃度的變化，進(jìn)一步分析Q的變化，形成規(guī)律。從宏觀現(xiàn)象到微觀的分析，運(yùn)用Q與K的關(guān)系解答單一物質(zhì)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響。分析得到：溫度不變K不變，濃度引起Q在變，Q向K看齊，Q向即移向。反饋練習(xí)反饋練習(xí)牛刀小試：【小練1】（雙選）在某溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A.升高溫度，K增大，平衡向正向移動(dòng)B.升高溫度，K變小，平衡向逆向移動(dòng)C.降低溫度，平衡向逆向移動(dòng)，NH3的產(chǎn)率提高D.采用液化的方法及時(shí)分離出NH3，可以使平衡正向移動(dòng)，提高NH3產(chǎn)率。【小練2】（雙選）合成氨原料氫氣來自水蒸氣與焦炭反應(yīng)的水煤氣，其中一個(gè)重要的反應(yīng)是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。某密閉容器中足量的C與一定量的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，為提高H2的產(chǎn)率所采取的的措施正確的是（）A.升溫B.增大水蒸氣濃度C.添加適量焦炭D.降溫【注意】純固體或純液體的濃度是常數(shù)。學(xué)生練習(xí)，回答答案。提出質(zhì)疑，并分析解釋?！拘〗Y(jié)】純固體或純液體的濃度是常數(shù)。鞏固溫度、濃度對(duì)平衡的影響，應(yīng)用一般規(guī)律并鞏固規(guī)律。恰當(dāng)設(shè)置練習(xí)，其中包括純固體或純液體參與的反應(yīng)，注意濃度商中沒有它們，所以分析時(shí)抓住這個(gè)關(guān)鍵，不要盲目套用一般規(guī)律。通過練習(xí)，搶答方式為競(jìng)聘組長(zhǎng)做準(zhǔn)備?！咎骄俊浚ㄈ簭?qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【閱讀與分析】閱讀△Vg的計(jì)算。常溫下反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)的密閉容器體積壓縮到原來一半時(shí)，平衡怎么移動(dòng)？【友情提示】（問題組三）1.壓縮容器體積使體系壓強(qiáng)怎么變？K變不變？計(jì)算一下Q=？2.Q與K大小關(guān)系怎樣？平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？3.如何通過Q與K關(guān)系判斷壓強(qiáng)變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響？【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（錄像）【小結(jié)】【復(fù)習(xí)】書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，濃度商Q表達(dá)式。【計(jì)算】根據(jù)壓縮到原來體積一半，各氣體的濃度是原來的2倍，帶入Q計(jì)算公式計(jì)算可得Q=K/2?！就卣埂咳魧Ⅲw積加倍，則Q=2K。再運(yùn)用濃度商Q與平衡常數(shù)K的大小關(guān)系解釋平衡移動(dòng)的方向，形成思維模型，解答濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響?！痉治鲂〗Y(jié)】壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小(△Vg<0)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大(△Vg>0)方向移動(dòng)。閱讀學(xué)習(xí)氣體體積變化的表示方法。能根據(jù)特殊數(shù)據(jù)計(jì)算壓強(qiáng)變化時(shí)Q的變化，理解壓強(qiáng)變化是通過氣體濃度的變化實(shí)現(xiàn)平衡移動(dòng)的，從而形成新的規(guī)律：壓強(qiáng)引起濃度變，系數(shù)大的影響大，Q向K看齊，Q向即移向。拓展【拓展思考】1.恒溫恒容條件下密閉容器充入He使其壓強(qiáng)怎樣變化？平衡怎樣移動(dòng)？2.通過容器體積變化使壓強(qiáng)變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？如果不是，請(qǐng)舉例說明。學(xué)生思考，解釋。找到特殊反應(yīng)?！痉治鲂〗Y(jié)】當(dāng)(△Vg=0)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)。全面理解壓強(qiáng)的變化。記住只有壓強(qiáng)影響到濃度并引起Q的變化才能一起平衡移動(dòng)。學(xué)以致用【學(xué)以致用】怎樣救治CO中毒的病人？Hb(aq)+O2(aq)Hb(O2)(aq)，K=______Hb(aq)+CO(aq)Hb(CO)(aq),K=______閱讀課本p61，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，救治CO中毒病人依靠的就是平衡移動(dòng)知識(shí)。從濃度變化角度，通過Q與K關(guān)系解釋解毒原理。引入生活中常見例子，施展所學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，得到學(xué)習(xí)成就感。實(shí)現(xiàn)社會(huì)價(jià)值。本節(jié)小結(jié)（聘組長(zhǎng)）【本節(jié)小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，如何改變條件提高氨氣的平衡產(chǎn)率？

壓強(qiáng)/MPNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%溫度/℃0.1102020015.381.586.43002.252.064.24000.425.138.2【驗(yàn)證結(jié)論】【過渡】我們不僅研究提高產(chǎn)率問題，還要考慮其他很多問題，我們需要組建團(tuán)隊(duì)！學(xué)生搶答【小結(jié)】搶答激發(fā)興趣，根據(jù)積分聘出課題小組組長(zhǎng)。通過工業(yè)合成氨的數(shù)據(jù)驗(yàn)證同學(xué)們回答的正確。體現(xiàn)設(shè)計(jì)的情境的合理性。聘組長(zhǎng)。聘組員課堂鞏固【你達(dá)標(biāo)了嗎？】1.在恒溫恒容條件下，反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)，已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是（）A.減少Z或W的濃度B.增大W的濃度C.減小Y的濃度D.增大X或Y的濃度2.改變下列條件，能使平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0向逆向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.增大H2的濃度D.分離出NH33.（雙選）已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列敘述正確的是（）A.升高溫度，K減小B.增大壓強(qiáng)，n(CO2)增多C.保持恒壓充入一定量的氮?dú)?，c(H2)不變D.保持恒容充入一定量水蒸氣，CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大4.關(guān)于平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0移動(dòng)的說法正確的是（）A.升溫有利于提高氨氣產(chǎn)率B.及時(shí)分離出氨氣有利于提高氨氣產(chǎn)率C.恒溫恒容充入氦氣增大壓強(qiáng)有利于提高氨氣產(chǎn)率D.恒溫恒壓充入氦氣有利于提高氨氣產(chǎn)率學(xué)生練習(xí)，搶答競(jìng)聘組員。激發(fā)興趣，搶答，鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，積分。答對(duì)的體現(xiàn)被聘為組員。課題小組初步組建成功！課后練習(xí)【歷練提升】1.在注射器中充入一定量的NO2，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡后在恒溫下壓縮到原來體積的1/4，則（）A.體系顏色比原來深B.平衡正向移動(dòng)，體系顏色比原來淺C.體系顏色不變D.注射器內(nèi)壓強(qiáng)不變2.下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡向正向移動(dòng)的是（）A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0C.2NH3(g)3H2(g)+N2(g)△H>0D.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<03.硫酸產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家化工發(fā)展水平，2020年上半年我國(guó)的生產(chǎn)總量有所下降。生產(chǎn)中一步重要的反應(yīng)是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的是（）A.升高溫度，K增大，Q<K，平衡正向移動(dòng)B.增大O2的濃度，K不變，Q減小，Q<K，平衡正向移動(dòng)，可以提高SO2轉(zhuǎn)化率C.降低溫度，K增大，Q<K，平衡正向移動(dòng)D.增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，提高SO3產(chǎn)率4.在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_____色，原因____________________。（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過量的稀硫酸，則溶液呈______色，原因是______。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向_______（左，右）移動(dòng)，溶液顏色將____________。課后練習(xí)鞏固本節(jié)所學(xué)規(guī)律。【板書設(shè)計(jì)】反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（一）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)（放熱反應(yīng)）溫度升高，平衡向（逆）吸熱方向移動(dòng)：K↓，Q>K.溫度降低，平衡向（正）放熱方向移動(dòng)：K↑，Q<K。（二）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Fe3++3SCN-Fe(SCN)3c[Fe(SCN)3]↑：反應(yīng)物濃度增大，平衡向正方向移動(dòng)。Q↓,Q<K。c(Fe3+)↓：反應(yīng)物濃度減小，平衡向逆方向移動(dòng)。Q↑，Q>K。（三）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)P↑，平衡向氣體體積減小(△Vg<0)方向移動(dòng)。（正）Q↓,Q1<K。P↓，平衡向氣體體積增大(△Vg>0)方向移動(dòng)。（逆）Q↑，Q2>K?！緦W(xué)情分析】學(xué)生在第一課時(shí)學(xué)習(xí)了平衡常數(shù)，并能應(yīng)用平衡常數(shù)和濃度商的大小關(guān)系判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動(dòng)方向，第二課時(shí)，通過外界條件改變對(duì)平衡常數(shù)和濃度商的影響，引起平衡常數(shù)和濃度商的大小關(guān)系，判斷平衡移動(dòng)方向，既復(fù)習(xí)了平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，又復(fù)習(xí)了K與Q的關(guān)系對(duì)平衡移動(dòng)的判斷，進(jìn)而形成了移動(dòng)規(guī)律，對(duì)于解答平衡移動(dòng)問題形成了一定認(rèn)知模型。在研究物質(zhì)性質(zhì)程序的基礎(chǔ)上，探究外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，也類似的由假設(shè)到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，通過分析得出結(jié)論，加深了對(duì)所學(xué)知識(shí)的鞏固，形成一定的認(rèn)知模型?！拘Ч治觥客ㄟ^“光盤行動(dòng)”引入合成氨的情境線索成立合成氨課題小組，選拔組長(zhǎng)和組員所需知識(shí)能力激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。通過“假設(shè)--實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究--現(xiàn)象與分析”，通過“友情提示”方式的問題組提示，循序漸進(jìn)的思考，逐漸完成了“溫度、濃度、壓強(qiáng)”等外界條件對(duì)平衡的影響的分析并形成結(jié)論。通過鞏固練習(xí)及時(shí)反饋了學(xué)習(xí)效果，通過對(duì)“氧氣、一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合”的探究分析深化了外界條件對(duì)平衡影響的認(rèn)識(shí)并激發(fā)學(xué)習(xí)興趣?！窘滩姆治觥勘竟?jié)內(nèi)容是魯科版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第2節(jié)第二課時(shí)。學(xué)生在學(xué)會(huì)了應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)K與濃度商Q的大小關(guān)系分析化學(xué)平衡反應(yīng)方向后，進(jìn)一步探究外界條件溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，課程采用了學(xué)生常見的反應(yīng)來探究，增強(qiáng)了親和度，課程采用常見研究物質(zhì)性質(zhì)的程序：假設(shè)--實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證--結(jié)論。讓學(xué)生動(dòng)腦思考，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，動(dòng)腦分析，總結(jié)，加深了判斷平衡移動(dòng)的方向依據(jù)的應(yīng)用，形成了新的規(guī)律勒沙特列原理。課程聯(lián)系生活實(shí)際，將所學(xué)知識(shí)活學(xué)活用，加深了對(duì)知識(shí)的理解，達(dá)到了應(yīng)用的目的。外界條件對(duì)平衡的影響測(cè)評(píng)練習(xí)【課堂檢測(cè)】1.在恒溫恒容條件下，反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)，已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是（）A.減少Z或W的濃度B.增大W的濃度C.減小Y的濃度D.增大X或Y的濃度2.改變下列條件，能使平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0向逆向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.增大H2的濃度D.分離出NH33.（雙選）已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列敘述正確的是（）A.升高溫度，K減小B.增大壓強(qiáng)，n(CO2)增多C.保持恒壓充入一定量的氮?dú)?，c(H2)不變D.保持恒容充入一定量水蒸氣，CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大4.關(guān)于平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0移動(dòng)的說法正確的是（）A.升溫有利于提高氨氣產(chǎn)率B.及時(shí)分離出氨氣有利于提高氨氣產(chǎn)率C.恒溫恒容充入氦氣增大壓強(qiáng)有利于提高氨氣產(chǎn)率D.恒溫恒壓充入氦氣有利于提高氨氣產(chǎn)率【課后鞏固】1.在注射器中充入一定量的NO2，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡后在恒溫下壓縮到原來體積的1/4，則（）A.體系顏色比原來深B.平衡正向移動(dòng)，體系顏色比原來淺C.體系顏色不變D.注射器內(nèi)壓強(qiáng)不變2.下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡向正向移動(dòng)的是（）A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0C.2NH3(g)3H2(g)+N2(g)△H>0D.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<03.硫酸產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家化工發(fā)展水平，2020年上半年我國(guó)的生產(chǎn)總量有所下降。生產(chǎn)中一步重要的反應(yīng)是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的是（）A.升高溫度，K增大，Q<K，平衡正向移動(dòng)B.增大O2的濃度，K不變，Q減小，Q<K，平衡正向移動(dòng)，可以提高SO2轉(zhuǎn)化率C.降低溫度，K增大，Q<K，平衡正向移動(dòng)D.增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，提高SO3產(chǎn)率4.在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀(K2Cr2