電解原理及其應用好

電解原理及其應用好第1頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月練習分析下圖，哪些是原電池——哪些是電解池——1、3、56、7第2頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月一、電解池1、電解：

在直流電的作用下，在兩極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。2、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置知識回顧3、形成電解池的條件⑴、與電源相連的兩個電極⑵、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)⑶、形成閉合回路CCCuCl2溶液第3頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月與電源負極相連的電極(2)、電極與電源正極相連的電極陰極：陽極：(3)、電極反應陰極：陽極：(4)、電池反應:（1）、電路：外電路內(nèi)電路電子流向：電流方向：陰離子：陽離子：二、電解原理氧化反應還原反應向陽極移動向陰極移動1、工作原理第4頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月2、用惰性（石墨）電極電解熔融氯化鈉通電前,Na+Cl-在__________運動。通電后,Na+向__極(與電源____相連)移動，Cl-向___極(與電源____相連)移動。 電子從電源負極流向_________極,電極反應為__________,發(fā)生_______反應。 電子從電解池陽極流向_______極,電極反應為__________,發(fā)生_______反應。 總反應為_______________________。陰無規(guī)則自由負極陽正極電解池陰2NaCl2Na+Cl2↑氧化還原電源正2Na++2e-==2Na2Cl-－2e-==Cl2↑第5頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉現(xiàn)象：

陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍（Cl2)陰極：有銀白色金屬析出陰極陽極氯氣鈉熔融NaCl第6頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月3、下面以石墨為電極電解氯化銅溶液為例來分析。思考：

為何當一個電極存在多種可能的放電離子時，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關？第7頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月陰極：___電子，發(fā)生____反應，離子 _____越強，反應越容易。常見陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+陽極：___電子，發(fā)生____反應，離子 _____越強，反應越容易。①當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-得還原氧化性失氧化還原性4、常見離子放電順序第8頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月想一想：

若以銅為陽極,鐵為陰極,電解

氯化銅溶液，情況又如何？陽極：Cu–2e-=Cu2+陰極：Cu2++2e-=Cu第9頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月陰極：得電子，發(fā)生還原反應，離子氧化性越強，反應越容易。常見陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+陽極：失電子，發(fā)生氧化反應，離子還原性越強，反應越容易。①當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序： S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-②當陽極為金屬電極(除鉑、金)時，金屬電極優(yōu)先放電。第10頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月練習：以惰性電極電解下列溶液，請寫出電極反應及電解反應(1)硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液(2)鹽酸、氯化銅溶液(3)氯化鈉溶液、氯化鉀溶液(4)硫酸銅溶液、硝酸銀溶液第11頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月5、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑴、電解水型。如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液時其電極反應式為：陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑總反應：2H2O＝＝O2↑+2H2↑電解電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的水即可。PH變化陽極：陰極：溶液：第12頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月5、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑵、電解電解質(zhì)型。即本身被電解。如電解鹽酸、CuCl2溶液等時電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑電解電解鹽酸PH變化陰極：溶液：第13頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月5、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑶、電解電解質(zhì)+水型。如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等——放氧生酸型。陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

電解電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液PH變化陽極：溶液：第14頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月5、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑷、電解電解質(zhì)+水型。如電解NaCl溶等——放氫生堿型。電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl。陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑總反應：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解PH變化陰極：溶液：第15頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月1.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A練習第16頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月2：用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的PH值從6.0變?yōu)?.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：A、27mgB、54mgC、108mgD、216mg答案：B第17頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月1.以石墨為電極電解飽和食鹽水陽極：2Cl--2e-==Cl2↑陰極：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑已知其電解反應為：⑴請根據(jù)方程式分析哪些離子在電極上發(fā)生反應。⑵在工業(yè)生產(chǎn)中，用陽離子交換膜將陰極區(qū)與陽極區(qū)隔開，使陰極區(qū)的OH-不能進入陽極區(qū)，為什么要這么做？二、電解原理的應用.第18頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月電鍍銅原理銅片待鍍件硫酸銅溶液2.電鍍.陽極:陽極：鍍層金屬.電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì).陰極：待鍍金屬制品.Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu思考：電解質(zhì)溶液的濃度如何變化？第19頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月精銅電極粗銅（含鐵銀）電極電解CuSO4CuSO4的濃度是否改變？為什么？

3.電解精制銅.Cu-2e-=Cu2+陽極:Fe-2e-=Fe2+陽極泥（銀）陰極:Cu2++2e-=Cu第20頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月4.冶煉金屬.(1).電解熔融狀態(tài)的氯化鈉.陽極:2Cl-－2e-==Cl2↑陰極:2Na++2e-==2Na總反應式：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑通電(2).冶煉鋁.陽極:陰極:總反應式：6O2--12e-=3O2↑4Al3++12e-=4Al通電2Al2O3

4Al+3O2↑(3).冶煉鎂.思考：1.為什么不電解熔融的AlCl3？2.工業(yè)上制金屬鎂是電解氧化鎂還是電解熔融的氯化鎂？第21頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應的電極

發(fā)生還原反應的電極

電能轉(zhuǎn)化為化學能陽極（接電源正極）陰極（接電源負極）陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移原電池化學能轉(zhuǎn)化為電能負極正極陰離子向負極遷移陽離子向正極遷移相同點(從原理分析)都是氧化還原反應第22頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC1、寫出下列裝置的電極反應，并標明氧化反應、還原反應ABDCFeCu氯化鈉溶液練習第23頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月2.在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生6.4g銅時，陽極放出的氣體是（）A、1.12LH2B、1.12LO2C、2.24LH2D、2.24LO2B3.在銅的精煉過程中，下列說法錯誤的是（）A、陽極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化B、陰極上首先析出銅C、粗銅不斷溶解D、電解溶液為硫酸銅溶液A第24頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月4.在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-===C