【高中化學(xué)】化學(xué)備課組說課式備課-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(共30張PPT)

《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》——“促進(jìn)觀念發(fā)展”的教學(xué)設(shè)計(jì)觀念發(fā)展以具體知識(shí)為載體。定量的能量觀觀念學(xué)情分析創(chuàng)設(shè)不同的探究情境。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程價(jià)值分析設(shè)計(jì)理念定量的能量觀基本理解理解：化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)焓變是可以定量測(cè)量、定量描述和定量計(jì)算的。知識(shí)落實(shí)活動(dòng)探究觀念發(fā)展的模型基礎(chǔ)目標(biāo)教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教法學(xué)法價(jià)值分析設(shè)計(jì)理念

“促進(jìn)觀念發(fā)展”的教學(xué)設(shè)計(jì)模型觀念發(fā)展目標(biāo)知識(shí)價(jià)值分析學(xué)生學(xué)情分析現(xiàn)實(shí)的教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)流程教學(xué)活動(dòng)教學(xué)實(shí)施指導(dǎo)評(píng)價(jià)、修正定量的能量觀教學(xué)過程學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教法學(xué)法設(shè)計(jì)理念價(jià)值分析1.化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率2.?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)??有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)?3.大學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容本節(jié)知識(shí)內(nèi)容的學(xué)習(xí)反應(yīng)熱和焓變的概念熱化學(xué)方程式蓋斯定律反應(yīng)焓變的計(jì)算定量的能量觀發(fā)展指導(dǎo)發(fā)展教學(xué)過程不知道如何定量描述反應(yīng)熱。學(xué)生未知不清楚如何定量測(cè)量和定量計(jì)算反應(yīng)熱。價(jià)值分析教學(xué)目標(biāo)教法學(xué)法設(shè)計(jì)理念學(xué)情分析知道化學(xué)反應(yīng)中有能量變化。了解常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。初步形成了“化學(xué)變化過程中伴隨著能量變化”的觀念。學(xué)生已知不能主動(dòng)的將觀念提升到到定量的能量觀觀念的高度?！顚W(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備：1.已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)，知道化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。2.能利用化學(xué)反應(yīng)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化?！顚W(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣：本節(jié)課面對(duì)的是對(duì)化學(xué)比較感興趣的高中生，他們有著較好的化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣，善于開動(dòng)腦筋、勤于思考、樂于實(shí)踐?！顚W(xué)生的認(rèn)知水平：學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)過程中存在熱效應(yīng)但不知道如何定量研究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。教學(xué)過程☆學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備：1.已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)，知道化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。2.能利用化學(xué)反應(yīng)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化?！顚W(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣：本節(jié)課面對(duì)的是對(duì)化學(xué)比較感興趣的高中生，他們有著較好的化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣，善于開動(dòng)腦筋、勤于思考、樂于實(shí)踐。☆學(xué)生的認(rèn)知水平：學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)過程中存在熱效應(yīng)但不知道如何定量研究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。價(jià)值分析學(xué)情分析教法學(xué)法設(shè)計(jì)理念教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能在定量水平上認(rèn)識(shí)并描述化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化；能正確書寫熱化學(xué)方程式；能應(yīng)用蓋斯定律來計(jì)算簡(jiǎn)單的反應(yīng)焓變教學(xué)目標(biāo)（依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)教材價(jià)值和學(xué)生學(xué)情）情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過小組合作探究學(xué)習(xí)，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)意識(shí)；通過對(duì)化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的作用，體會(huì)化學(xué)科學(xué)的重要性，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。過程與方法：初步學(xué)會(huì)定量的測(cè)定反應(yīng)熱，通過小組合作的方式體驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦的能力以及獲取、分析及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。教學(xué)過程教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)（1）反應(yīng)熱概念的含義。（2）熱化學(xué)方程式的正確書寫。（3）應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)焓變。（1）如何應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)焓變（2）學(xué)生“定量的能量觀”觀念的發(fā)展教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)法實(shí)驗(yàn)教學(xué)法概念建構(gòu)法多媒體輔助教學(xué)法教法小組合作探究學(xué)習(xí)法實(shí)施原則：民主開放、自主探究、分組討論、合作互助。價(jià)值分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)理念教學(xué)過程教法學(xué)法反應(yīng)熱的測(cè)量與熱化學(xué)方程式的書寫計(jì)算石墨不完全燃燒時(shí)的焓變價(jià)值分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)理念教學(xué)過程遷移應(yīng)用定量的能量觀實(shí)例探究焓變是可定量測(cè)量、定量描述、定量計(jì)算實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱與焓變教學(xué)思路教法學(xué)法價(jià)值分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)理念教學(xué)過程“偏二甲肼的燃燒”既是運(yùn)載火箭的原動(dòng)力，也是學(xué)生觀念發(fā)展的原動(dòng)力。教法學(xué)法認(rèn)識(shí)焓變實(shí)驗(yàn)探究實(shí)例探究應(yīng)用內(nèi)化引入新課3．什么是反應(yīng)焓變？反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱有何關(guān)系？2．反應(yīng)熱是如何產(chǎn)生的？什么是物質(zhì)的“焓”？如何描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱能？?jī)r(jià)值分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)理念教學(xué)過程教法學(xué)法如何描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱能？2.反應(yīng)熱是如何產(chǎn)生的？什么是物質(zhì)的“焓”？3.什么是反應(yīng)焓變？反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱有何關(guān)系？引入新課實(shí)驗(yàn)探究實(shí)例探究應(yīng)用內(nèi)化認(rèn)識(shí)焓變探究環(huán)節(jié)之一等壓條件，反應(yīng)焓變等于反應(yīng)熱（定量的能量觀的初步了解）價(jià)值分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)理念教學(xué)過程1.如何定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱能？其符號(hào)、取值和單位是怎樣的？2．反應(yīng)熱是如何產(chǎn)生的？什么是物質(zhì)的“焓”？3．什么是反應(yīng)焓變？反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱有何關(guān)系？1．反應(yīng)熱和焓變都是用來描述反應(yīng)熱效應(yīng)的。2．等壓條件下，焓變等于反應(yīng)熱。在實(shí)驗(yàn)室或?qū)嶋H生產(chǎn)中，可近似看成等壓條件。

3．

ΔH

＝H(產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程無關(guān)。教法學(xué)法閱讀思考交流分享總結(jié)匯報(bào)觀念提升引入新課實(shí)驗(yàn)探究實(shí)例探究應(yīng)用內(nèi)化認(rèn)識(shí)焓變價(jià)值分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)理念教學(xué)過程引入新課3．測(cè)出的數(shù)據(jù)如何處理得到反應(yīng)焓變？（數(shù)據(jù)處理，得到焓變)2．反應(yīng)焓變的數(shù)值怎么測(cè)？

(簡(jiǎn)易量熱計(jì)的使用)1.焓變的數(shù)值能測(cè)嗎？(實(shí)驗(yàn)探究，感受焓變)過程體驗(yàn)教法學(xué)法探究環(huán)節(jié)之二反應(yīng)焓變是可以定量測(cè)量的（定量的能量觀的基本理解）2.反應(yīng)焓變的數(shù)值怎么測(cè)？（簡(jiǎn)易量熱計(jì)的使用）1.焓變的數(shù)值能測(cè)嗎？（實(shí)驗(yàn)探究，感受焓變）3.測(cè)得的數(shù)據(jù)如何處理得到焓變？（實(shí)驗(yàn)探究，感受焓變）認(rèn)識(shí)焓變實(shí)例探究應(yīng)用內(nèi)化實(shí)驗(yàn)探究[活動(dòng)·探究]測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。1.講解簡(jiǎn)易量熱計(jì)構(gòu)造及工作原理；強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。2.各學(xué)習(xí)小組分成三個(gè)實(shí)驗(yàn)組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）測(cè)定100ml1.0mol·L-1稀鹽酸和100ml1.0mol·L-1

NaOH溶液的反應(yīng)的溫度升高數(shù)值。（2）測(cè)定100ml1.0mol·L-1稀鹽酸和100ml1.0mol·L-1

KOH溶液的反應(yīng)的溫度升高數(shù)值。（3）測(cè)定100ml1.0mol·L-1稀硝酸和100ml1.0mol·L-1

NaOH溶液的反應(yīng)的溫度升高數(shù)值。各學(xué)習(xí)小組按要求記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算各反應(yīng)的反應(yīng)熱

試驗(yàn)組實(shí)驗(yàn)溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應(yīng)熱ANaOH溶液與鹽酸BKOH溶液與鹽酸CNaOH溶液與硝酸通過此探究活動(dòng)，讓學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室中簡(jiǎn)易的定量測(cè)量反應(yīng)熱的方法；三組實(shí)驗(yàn)分開進(jìn)行，既節(jié)省時(shí)間，又利于學(xué)生對(duì)三個(gè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行比較和反思。ΔH=

－

0.418（T2－T1）0.1kJ·mol-1價(jià)值分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)理念教學(xué)過程1．實(shí)驗(yàn)的原理是什么？

2．實(shí)驗(yàn)儀器是什么？使用時(shí)注意什么問題？3．為減小實(shí)驗(yàn)誤差可采取哪些措施？4.如何用熱化學(xué)方程式表達(dá)實(shí)驗(yàn)結(jié)果?教法學(xué)法自主學(xué)習(xí)（提前一天）合作學(xué)習(xí)(課堂分組)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)熱

，并引導(dǎo)學(xué)生思考：1、反應(yīng)熱大小與什么因素有關(guān)？2、如何將實(shí)驗(yàn)結(jié)果定量描述出來。分組實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)處理與表達(dá)引入新課認(rèn)識(shí)焓變實(shí)例探究應(yīng)用內(nèi)化實(shí)驗(yàn)探究?jī)r(jià)值分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)理念教學(xué)過程3．歸納總結(jié)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)2．小組合作交流完成教材的“交流·研討”1.什么是熱化學(xué)方程式？熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么異同？過程體驗(yàn)教法學(xué)法反應(yīng)焓變是可以定量描述的（定量的能量觀的深層理解）1.什么是熱化學(xué)方程式？熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么異同2.小組合作交流完成教材的“交流·研討”。3.歸納總結(jié)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)。引入新課認(rèn)識(shí)焓變實(shí)例探究應(yīng)用內(nèi)化實(shí)驗(yàn)探究探究環(huán)節(jié)之三

化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式方程式意義化學(xué)式的系數(shù)的意義反應(yīng)條件ΔH物質(zhì)的狀態(tài)表示物質(zhì)變化物質(zhì)變化和反應(yīng)焓變表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量或分子數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量注明不注明無有，且注明溫度、大小、正負(fù)不注明注明熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的區(qū)別

書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表物質(zhì)的氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)用aq表示。

（2）方程式右端用ΔH

標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正，在298K下進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明溫度，單位為kJ·mol－1。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)與參加反應(yīng)的該物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（4）根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則ΔH數(shù)值的絕對(duì)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH

的數(shù)值改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。

注意事項(xiàng)價(jià)值分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)理念教學(xué)過程3．什么樣的反應(yīng)焓變需要計(jì)算，怎樣進(jìn)行計(jì)算？（問題解決，運(yùn)用蓋斯定律）2．化學(xué)反應(yīng)的焓變?yōu)槭裁茨苡?jì)算？（理論解釋，理解蓋斯定律）1.化學(xué)反應(yīng)的焓變能計(jì)算嗎？（通過計(jì)算，發(fā)現(xiàn)蓋斯定律）教法學(xué)法反應(yīng)焓變是可以定量計(jì)算的（定量的能量觀的觀念達(dá)成）1.化學(xué)反應(yīng)的焓變能計(jì)算嗎？（通過計(jì)算，發(fā)現(xiàn)蓋斯定律）2.化學(xué)反應(yīng)的焓變?yōu)槭裁茨苡?jì)算？（理論解釋，理解蓋斯定律）3.什么樣的反應(yīng)焓變需要計(jì)算，怎樣進(jìn)行計(jì)算？（問題解決，運(yùn)用蓋斯定律）引入新課認(rèn)識(shí)焓變實(shí)驗(yàn)探究應(yīng)用內(nèi)化實(shí)例探究探究環(huán)節(jié)之四建構(gòu)概念圖，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)蓋斯定律反應(yīng)物：C(s)+1/2O2(g)+1/2O2(g)

反應(yīng)產(chǎn)物：CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1反應(yīng)產(chǎn)物CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1一步完成第二步第一步ΔH1=-110.5kJ·mol-1價(jià)值分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)理念教學(xué)過程ΔH=ΔH1+ΔH2ΔHBACΔH1ΔH2反應(yīng)始態(tài)反應(yīng)終態(tài)途徑1途徑2蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的。這一規(guī)律稱為蓋斯定律。教法學(xué)法引入新課認(rèn)識(shí)焓變實(shí)驗(yàn)探究應(yīng)用內(nèi)化實(shí)例探究?jī)r(jià)值分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)理念教學(xué)過程通過該例題的學(xué)習(xí)，歸納總結(jié)利用已知反應(yīng)焓變求未知反應(yīng)焓變的方法是什么？教法學(xué)法合作探究引入新課認(rèn)識(shí)焓變實(shí)驗(yàn)探究應(yīng)用內(nèi)化實(shí)例探究

若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。1.合理進(jìn)行方程式的疊加。熱化學(xué)方程式的疊加類似于整式的運(yùn)算，疊加應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運(yùn)算原則。當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和ΔH需同乘該改化學(xué)計(jì)量數(shù)。2.“ΔH”在進(jìn)行加、減、乘運(yùn)算時(shí)，一定要注意其符號(hào)的改變，即ΔH的運(yùn)算包括數(shù)值和符號(hào)的雙重運(yùn)算。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)ΔH2=283.0kJ·mol-1+)C(s)+1/2O2(g)=CO

(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2方法總結(jié)

根據(jù)298K時(shí)下述反應(yīng)焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下2CH4(g)+3O2(g)=2CO

(g)+4H2O(l)的反應(yīng)焓變。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1設(shè)計(jì)意圖：在學(xué)生充分理解課本例題和總結(jié)應(yīng)用蓋斯定律的方法基礎(chǔ)之上，進(jìn)一步鍛煉學(xué)生應(yīng)用蓋斯定律的解題技能。趁熱打鐵定量測(cè)量反應(yīng)焓變認(rèn)識(shí)反應(yīng)的焓變（等壓條件下的反應(yīng)熱）定量的能量觀初步了解

定量描述反應(yīng)焓變定量計(jì)算反應(yīng)焓變定量的能量觀基本理解定量的能量觀觀念形成兩條線索定量的能量觀深層理解課堂總結(jié)教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)理念教學(xué)過程

偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4是長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭（發(fā)射長(zhǎng)征三號(hào)的運(yùn)載火箭）推進(jìn)劑。C2H8N2和N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和水蒸氣。

（1）液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量的方法得到。已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，放出225.0kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）已知：N2(