高中化學(xué)-第1節(jié) 碳的多樣性教學(xué)課件設(shè)計

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學(xué)習(xí)目標1.研讀課本知道碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)及用途。2.預(yù)測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計實驗探究二者的化學(xué)性質(zhì)，初步體會它們性質(zhì)的差異。高一年級主流價值觀：和諧務(wù)實進取擔(dān)當1.自主思考，設(shè)計實驗方案,小組內(nèi)選擇最佳實驗方案并開始實驗。2.實驗過程中規(guī)范操作，細心嚴謹，注意安全。自主學(xué)習(xí)合作探究高一年級主流價值觀：和諧務(wù)實進取擔(dān)當1.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

(2)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)實際分兩步，所以產(chǎn)生二氧化碳的速度慢

高一年級主流價值觀：和諧務(wù)實進取擔(dān)當牛刀小試下列圖像表示：向碳酸氫鈉中緩慢滴加稀鹽酸的是

；向碳酸鈉中緩慢滴加稀鹽酸的是

。高一年級主流價值觀：和諧務(wù)實進取擔(dān)當2.Na2CO3、NaHCO3與堿的反應(yīng)1.與氫氧化鈉的反應(yīng)：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2ONa2CO3與NaOH不反應(yīng)2.與Ca(OH)2的反應(yīng)HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-

，CO32-再與Ca2+結(jié)合是生成CaCO3沉淀。3.Na2CO3與NaHCO3穩(wěn)定性比較高一年級主流價值觀：和諧務(wù)實進取擔(dān)當高一年級主流價值觀：和諧務(wù)實進取擔(dān)當取少量的碳酸氫鈉于試管中，先加入氯化鈣溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液，溶液變渾濁，發(fā)生了哪些反應(yīng)？NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

練一練Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)比較高一年級主流價值觀：和諧務(wù)實進取擔(dān)當Na2CO3NaHCO3與酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32—+2H+==H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3—+H+==H2O+CO2↑

與堿Na2CO3與NaOH不反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHHCO3-+OH-==CO32-+H2O與鹽Na2CO3與可溶性鈣鹽、鋇鹽CO32-+Ca2+==CaCO3↓CO32-+Ba2+==BaCO3↓NaHCO3與可溶性鈣鹽、鋇鹽不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，在酒精燈加熱的條件下不能分解不穩(wěn)定，加熱的條件下能分解2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑高一年級主流價值觀：和諧務(wù)實進取擔(dān)當

NaOH(少量)

H+加熱

NaOH

H+

CO2

NaOH（足量）CO2Na2CO3NaHCO3知識構(gòu)建高一年級主流價值觀：和諧務(wù)實進取擔(dān)當?shù)荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉和碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)消耗的鹽酸

多，產(chǎn)生的二氧化碳

多。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1mol2mol1mol106g2mol22.4LNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑1mol1mol1mol84g1mol22.4LNa2CO3NaHCO3高一年級主流價值觀：和諧務(wù)實進取擔(dān)當