江蘇省淮安市古城中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省淮安市古城中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)═4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A．v(W)=3v(Z)

B．2v(X)=3v(Z)

C．2v(X)=v(Y)

D．3v(W)=2v(X)參考答案：C2.在下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑；⑥移液．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③④

B．①②③⑥

C．①③⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B考點：不能加熱的儀器及使用方法．分析：通常用到玻璃棒的操作是：過濾，固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，濃溶液的稀釋，配制一定濃度的溶液．玻璃棒的作用通常有：①攪拌，加速溶解；②攪拌，防止液體飛濺；③引流．解答：解：①過濾時要用玻璃棒引流；②蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時能加速溶解；③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；④取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；⑤取用固體用藥匙，不用玻璃棒；⑥移液用玻璃棒引流；故選B．點評：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的積累．3.下列物質(zhì)的用途與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A．干冰作制冷劑

B．活性炭做冰箱里的除臭劑C．焦炭用于冶金工業(yè)

D．金剛石用于制作玻璃刀參考答案：C考點：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)．解答：解：A、干冰作制冷劑是利用了干冰升華吸熱的性質(zhì)，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，故A錯誤；B、活性炭做冰箱里的除臭劑是利用了活性炭的吸附性，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，故B錯誤；C、焦炭用于冶金工業(yè)是利用了焦炭的還原性，需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，故C正確；D、金剛石用于制作玻璃刀是利用了金剛石硬度大的性質(zhì)，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查的是物質(zhì)的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)，明確它們的本質(zhì)區(qū)別是解決本題的關(guān)鍵．4.下列變化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．H2→H+ C．CuO→Cu D．Zn→Zn2+參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，所以氯離子是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如高錳酸鉀、二氧化錳等，故A錯誤；B．該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氫氣是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故B錯誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如C、CO等，故C正確；D．該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以鋅是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如硫酸等，故D錯誤；故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑概念內(nèi)涵及其與化合價變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．5.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量鐵粉完全反應(yīng)，則可增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池、升高溫度等來加快反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯誤；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故正確；⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；故選C．6.如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y不可能是A.X是Cl2，Y是NaOH溶液B.X是SO2，Y是澄清石灰水C.X是NO，Y是水D.X是NH3，Y是氯化鈉溶液參考答案：C【分析】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則氣體與滴加的液體反應(yīng)或能溶于其中，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強減小，據(jù)此進行分析解答?！驹斀狻緼、氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強減小，能使小氣球a鼓起，故A不符合。B、二氧化硫與石灰水反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強減小，能使小氣球a鼓起，故B不符合。C、一氧化氮不能與水反應(yīng)且不溶于水，裝置內(nèi)壓強幾乎無變化，不能使小氣球a鼓起，故C符合。D、氨氣極易溶于氯化鈉溶液，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強減小，能使小氣球a鼓起，故D不符合。答案選C?！军c睛】掌握小氣球a鼓起的原理、常見物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。7.漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解

B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應(yīng)

D．Ca(ClO)2跟空氣中的CO2反應(yīng)參考答案：C略8.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體

參考答案：D略9.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）A．硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等B．氧化鋁熔點高可用作耐火材料C．晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．氯水和臭氧可用于自來水消毒參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性；B．氧化鋁熔點高；C．晶體硅是太陽能電池板、半導(dǎo)體的材料，光導(dǎo)纖維是二氧化硅晶體；D．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性．【解答】A．硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制備硅膠和木材防火劑等，故A正確；B．氧化鋁熔點高可用作耐火材料，故B正確；C．光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅晶體，晶體硅是太陽能電池板、半導(dǎo)體的材料，故C錯誤；D．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使細菌、病毒等蛋白質(zhì)變性可用于自來水消毒，故D正確；故選C．10.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理或離子方程式，錯誤的是()A.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B【詳解】A．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，電解熔融氯化鎂可以制得金屬鎂，故A正確；B．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解熔融氯化鎂制取，故B錯誤；C．金屬鐵的冶煉通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)，將鐵從其化合物中還原出來，故C正確；D．汞的活潑性較差，可以用加熱分解氧化汞的方法冶煉金屬汞，故D正確；答案選B。

11.某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A．K+一定不存在B．該溶液中含CO32﹣離子的濃度為0.1mol/LC．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物質(zhì)的量的變化分析Cl﹣的情況．解答：解：根據(jù)題意，Ba2+和SO42﹣，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4↓，因此兩者不能共存．Ba2+和CO32﹣可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓，因此兩者也不能共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+．故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根據(jù)反應(yīng)NH4++OH﹣NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+．由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為=0.01mol，BaCO3為6.27g﹣2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為=0.02mol，則CO32﹣物質(zhì)的量為0.02mol，CO32﹣物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，A．由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故A錯誤；B．由上述分析可得，CO32﹣物質(zhì)的量為0.02mol，CO32﹣物質(zhì)的量濃度為═0.2mol/L，故B錯誤；C．CO32﹣、SO42﹣、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時，溶液中還必須存在Cl﹣，故C正確；D．溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，Ba2+和CO32﹣、SO42﹣，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在．同時第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒有產(chǎn)生沉淀，說明一定不含Mg2+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤12.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

（

）A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O參考答案：D略13.下列各組粒子中屬于同位素的是

（

）

A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2 D．24Mg和24Na參考答案：A14.下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是（

）A．氯化氫

B．氯氣

C．碘化氫

D．氫氣參考答案：B略15.1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P)：Al＋He―→P＋n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說法不正確的是()。A．該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.n是一種電中性粒子D．對于P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：A解析化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反應(yīng)中原子核中才發(fā)生變化，核反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律；n代表中子，是電中性的粒子；P中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝15，故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是_______。（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有_______。（3）操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)過濾

(2)鐵、銅

(3)溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

(4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【分析】廢液中含有Fe3+和Cu2+，加入過量鐵屑反應(yīng)后過濾，沉淀A為Fe和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻?1)操作①中加入過量的鐵，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，通過過濾得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金屬單質(zhì)銅、鐵；(3)Fe2+能被過氧化氫氧化生成Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；(4)溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，溶液B中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_______________，D是___________

，K是_______________。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。參考答案：(1)Al

H2

.Fe(OH)3

(2)Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(4)先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀解析：K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3，則（1）由以上分析可知A為Al，D為H2，K為Fe(OH)3；（2）C為AlCl3，可與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）I為FeCl2，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵，由于氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。18.有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤純醋酸

⑥KNO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉

⑧液態(tài)氯化氫

回答以下問題（填序號）：（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動的是

；（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是