物質(zhì)的量濃度【知識精講精析+能力拓展提升 】 高考化學(xué)大一輪 復(fù)習(xí)課件（新教材）

新教材第二章物質(zhì)的量第7講物質(zhì)的量濃度復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量濃度的概念。2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作并能正確的進(jìn)行誤差分析。內(nèi)容索引考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制專項(xiàng)突破歸納整合考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度一定溫度下、一定溶劑中，不能再

某物質(zhì)的溶液特征：

性和

.1.溶液的組成和分類溶液組成：

和

.分類飽和溶液：不飽和溶液均一穩(wěn)定性溶質(zhì)溶劑溶解3

知識回顧0.01g1g10g難溶微溶可溶易溶:指在一定溫度和壓強(qiáng)下，在1體積的水(溶劑)達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解氣體的體積。5).常見氣體的溶解度(常溫常壓)：極易溶：NH3(1:700)HCl(1:500)

HBrHI易溶：SO2(1:40)能溶：Cl2(1:2)H2S(1:2.6)CO2(1:1)難溶：H2O2NOCO等在一定溫度下，

里,形成飽和溶液,某固體物質(zhì)所能溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量(g).2.溶解度100g溶劑3)表達(dá)式：S＝×100g.2)符號：用

表示，其單位是

.1)概念：Sg4).氣體的溶解度一般隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大一定條件下的溶液中

的質(zhì)量與

的質(zhì)量的比值.溶質(zhì)溶液2)表達(dá)式：

.3.質(zhì)量分?jǐn)?shù)1)概念：飽和溶液：ω=S100+S×100%(1)若ρ(溶液)>1g/cm3，w越大，則ρ(溶液)越大4.溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系大多數(shù)酸、堿、鹽溶液如NaCl溶液，硫酸溶液等.(2)若ρ(溶液)<1g/cm3，w越大，則ρ(溶液)越小常見溶液如氨水、酒精溶液等3

知識回顧2.表達(dá)式：cB＝

，常用單位

.表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的

.符號為

.mol/L物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量濃度1.概念:cB幾點(diǎn)說明:①1L①“1L”指“溶液的體積”不是溶劑或溶質(zhì)的體積也不是水的體積也不是溶劑+

溶質(zhì)的體積一般應(yīng)用：V=mρ求算(特別注意氣體溶于水的情況)②②溶質(zhì)B可以指溶于溶劑中物質(zhì),也可以是其電離出來的離子。但不可以為混合粒子。例如:硫酸溶液：c(H2SO4)、c(H+)、c(SO42-)硫酸和鹽酸的混合液:c(H2SO4)c(HCl)c(H+)c(SO42-)c(Cl-)c(HCl+H2SO4)×知識梳理2.表達(dá)式：cB＝

，常用單位

.表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的

.符號為

.mol/L物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量濃度1.概念:cB幾點(diǎn)說明:①1L①“1L”指“溶液的體積”不是溶劑或溶質(zhì)的體積也不是水的體積也不是溶劑+

溶質(zhì)的體積一般應(yīng)用：V=mρ求算(特別注意氣體溶于水的情況)②②溶質(zhì)B可以指溶于溶劑中物質(zhì),也可以是其電離出來的離子。但不可以為混合粒子。知識梳理③氨氣溶于水形成氨水溶液，溶質(zhì)指NH3④對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)的

、

因體積不同而改變。質(zhì)量物質(zhì)的量3.換算關(guān)系1)定義式:cB＝2)cB與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的換算:cB＝此公式可按溶液體積為1L進(jìn)行推導(dǎo).g/mlg/molmol/L一、物質(zhì)的量濃度知識梳理變形：nB＝cB·VV＝

2.從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，

所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1(

)×4.0.5mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)為1.0mol·L－1(

)5.將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(

)3.將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

為1mol·L－1(

)易錯辨析1.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋(

)×××√→對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度不變解析:將Na2O(Na、Na2O2)溶于水，其溶質(zhì)是NaOH2mol·L－1CuSO4:記住:摩爾質(zhì)量160g/molCuSO4·5H2O:250g/mol16%7.T

℃時100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為mg，則該溫度時，NaCl的溶解度是mg(

)易錯辨析6.將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(

)×SO3+H2O=H2SO4溶質(zhì)是H2SO4×在溶解度的概念中,“100”指的是100g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液易錯警示在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算或判斷時要注意：(2)是否是溶液的體積。(1)物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變，如：關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L－1。一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體溶于水后所得溶液cB的計(jì)算①運(yùn)用n＝求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量;②運(yùn)用V(溶液)＝,求出溶液的體積;③再根據(jù)c＝計(jì)算.題組一關(guān)于氣體溶于水后所得溶液cB的計(jì)算關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L－1。①求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量:②求出溶液的體積：V(溶液)＝③再根據(jù)c＝計(jì)算.n(NH3)＝V22.4molV22.4(×17＋100)gρ

g·cm－3×103cm3/L＝(注意體積單位的換算)題組一關(guān)于氣體溶于水后所得溶液cB的計(jì)算1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ

g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為(

)[遷移練習(xí)]B①氣體的物質(zhì)的量:

molV22.4解析:②所得溶液的質(zhì)量為

g100g③V(溶液)＝④再根據(jù)c＝計(jì)算.(注意體積單位的換算)V22.4(×M＋100)V22.4(×M＋100)gρ

g·cm－3=×103cm3/LV22.4(×M)2.已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水中能溶解700體積的氨氣，所得氨水的密度為0.9g·cm－3。則此氨水的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－170022.4==31.25(mol)氨水溶液的體積：氨水溶液的質(zhì)量：氨氣的物質(zhì)的量：31.25×17==1531.25(g)+10001531.25g0.9

g·cm－3×10-3==1.7(L)氨水溶液的cB：31.25(mol)1.7(L)==18.4mol/L18.4設(shè)體積的單位為L[遷移練習(xí)]解析:3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1

，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是(

)A.ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B.w＝17c/(1000ρ)C.w＝17V/(17V＋22400)D.c＝1000Vρ/(17V＋22400)方法點(diǎn)撥:①由cB＝出發(fā)計(jì)算氨水溶液的濃度，判斷D正誤②根據(jù)公式:cB＝推算B是否正確③根據(jù)推算C的正誤1＋V＋100017V22.4×A[遷移練習(xí)]2.氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝

進(jìn)行計(jì)算。1.氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3·H2O，但以NH3計(jì)算。易錯警示規(guī)避兩個易錯點(diǎn)關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：________________。解析:利用定義式:cB＝計(jì)算關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。解析:(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：_________________。利用cB與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w及密度的換算關(guān)系:cB＝計(jì)算關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：______________。解析:

(2)題中計(jì)算式變形處理即得(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：_________________。關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。解析:(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：_________。S由溶解度的定義知:100+S=w×100%S=1.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)=0.10mol/Lc(Mg2＋)=0.25mol/L

c(Cl-)=0.20mol/L，則c(SO42-)為()A．0.15mol·L－1B．0.10mol·L－1 C．0.25mol·L－1D．0.20mol·L－1

n(Na+)+2n(Mg2＋)=n(Cl-)+2n(SO42-)電荷守恒:陽離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)或者

c(Na+)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c(SO42-)D溶液中陽離子有：

陰離子有：

。Na+、Mg2＋Cl-、SO42-題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用2.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(

)A.0.1(b－2a)mol·L－1 B.10(2a－b)mol·L－1C.10(b－a)mol·L－1 D.10(b－2a)mol·L－1題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用D解析：根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。n(Ba2＋)＝amoln(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得：n(K＋)＝(b－2a)mol每份中:3.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(

)注意混合液分成兩等份，每份V/2L解析：Dn(Mg2＋)＝a/2mol每份中:n(SO42-)＝bmol依據(jù)電荷守恒可知:n(K＋)＝2n(SO42-)－2n(Mg2＋)＝(2b－a)mol題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。c(混)==設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為VmL解析：c1V+c2V==ρ1V+ρ2Vρ3==注意:

溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加。關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破二、溶液的稀釋與混合4.將amL5mol·L－1NaCl溶液稀釋至bmL，稀釋后溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_________。解析：抓住稀釋前后溶液中溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量不變=故稀釋后溶液中c(NaCl):關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破二、溶液的稀釋與混合5.200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______。0.4mol·L－10.

06molSO42-0.

06molSO42-說明：混合后溶液的體積問題：若題目中給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)來計(jì)算。若題目中指出忽略溶液體積變化，則原溶液的體積可相加若題目中溶液都是很稀的溶液，可以忽略溶液體積變化，原溶液的體積直接相加6.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%氨水化學(xué)純CP500mL品名：氨水化學(xué)式：NH3相對分子質(zhì)量：17密度：0.88g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____，18.4mol/L12.9mol/L按要求回答下列問題：利用cB＝計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度為______。解析：(2)各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)_____9.2mol·L－1，c(NH3)____6.45mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。硫酸的密度大于水所得稀硫酸的體積大于10mL＜故有c(H2SO4)＜9.2mol/L氨水的密度小于水,所得稀氨水的體積小于10mL故c(NH3)＞6.45mol/L＞6.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%氨水化學(xué)純CP500mL品名：氨水化學(xué)式：NH3相對分子質(zhì)量：17密度：0.88g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%按要求回答下列問題：(3)各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)____12.5%。5mL硫酸的質(zhì)量分別為1.84g·cm－3×5mL＝9.2g而5mL水的質(zhì)量約為5g故取5mL硫酸與等體積的水混合后，w(H2SO4)＞49%＞6.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%氨水化學(xué)純CP500mL品名：氨水化學(xué)式：NH3相對分子質(zhì)量：17密度：0.88g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%按要求回答下列問題：(3)各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)____12.5%。5mL氨水的質(zhì)量分別為0.88g·cm－3×5mL＝4.4g，而5mL水的質(zhì)量約為5g故取5mL氨水與等體積的水混合后，

w(NH3)＜12.5%＞＜?xì)w納總結(jié)(1)溶液體積和溶劑體積關(guān)系①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：②兩溶液混合后的體積不是兩種溶液的體積和。(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算①混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。②混合后溶液體積發(fā)生變化時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝

。③兩種稀溶液混合時，常近似看作密度都與水的密度相同。3

知識拓展同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合變化規(guī)律①質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩H2SO4溶液等質(zhì)量混合，求：混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(混).w(混)＝換:氨水(w1＋w2).結(jié)論:w(混)＝(w1＋w2).同一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液等質(zhì)量混合后，其w(混)等于它們原質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。mw1＋mw22m=m②質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩H2SO4溶液等體積混合，w(混)＝解析:Vρ1Vw1ρ2Vw2+ρ1Vρ2V+m(溶質(zhì))m(溶液)=ρ1w1ρ2w2+ρ1ρ2+=設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1、w2的H2SO4溶液密度分別為ρ1、ρ2若設(shè)w1<w2，則ρ1<ρ2整理得:ρ1w1ρ2w2+(ρ1Ρ2)+w(混)=合并同類項(xiàng)可得:ρ1ρ2=w(混)w1-w(混)w2-<1w(混)>(w1＋w2)12問題:上題中硫酸溶液換為氨水呢？(w1＋w2)大小關(guān)系12求:w(混)與3

知識拓展同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合變化規(guī)律②質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩H2SO4溶液等體積混合，w(混)＝解析:Vρ1Vw1ρ2Vw2+ρ1Vρ2V+m(溶質(zhì))m(溶液)=ρ1w1ρ2w2+ρ1ρ2+=設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1、w2的H2SO4溶液密度分別為ρ1、ρ2若設(shè)w1<w2，則ρ1<ρ2整理得:ρ1w1ρ2w2+(ρ1Ρ2)+w(混)=合并同類項(xiàng)可得:ρ1ρ2=w(混)w1-w(混)w2-<1w(混)>(w1＋w2)12(w1＋w2)大小關(guān)系12求:w(混)與3

知識拓展同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合變化規(guī)律換:氨水氨水則ρ1>ρ2>1<(w1＋w2)12①若ρ(溶液)>1g/cm3,則w(混)>(w1＋w2).②若ρ(溶液)<1g/cm3，則w(混)<(w1＋w2).(1)等質(zhì)量混合(無論ρ＞1g/cm3還是ρ＜1g/cm3)，則混合后溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若是加等體積水稀釋，可視w1、w2中其一為“0”分析.w(混)＝(w1＋w2).[歸納總結(jié)]同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律：(2)等體積混合(多數(shù)酸、堿、鹽溶液)

(如酒精、氨水)

1.一定體積的某物質(zhì)的水溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%，則原溶液的密度(

)A.小于水的密度B.等于水的密度C.大于水的密度D.無法確定C2.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知：2w1=w2，則下列推斷正確的是()A.

2c1=c2

B.

2c2=c1

C.

c2>2c1

D.

c1<c2<2c1C設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1、w2的H2SO4溶液密度分別為ρ1、ρ2由已知:2w1=w2，可推知ρ1<ρ2解析:c1=1000ρ1

×w198c2=1000ρ2

×w298c1c2=ρ1

×w1ρ2

×w2

ρ12ρ2=<12c2>2c1解題啟示:此題涉及c與w的關(guān)系,自然想到運(yùn)用公式：c

=1000ρwM3.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A.5mol/LB.6mol/L

C.6.25mol/LD.6.75mol/L解析：①設(shè)原溶液的質(zhì)量為m，則m×14%＝(m－100g)×28%解得m＝200g②溶質(zhì)的物質(zhì)的量：③溶液的物質(zhì)的量濃度：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒的規(guī)律＝0.5mol＝6.25mol/LC解題的關(guān)鍵解此類題要從蒸發(fā)前后溶質(zhì)的量不變這一規(guī)律入手進(jìn)行分析思維建模:溶液的稀釋公式溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即c1V1＝c2V2解有關(guān)溶液稀釋問題，要從稀釋前后溶質(zhì)的量不變這一規(guī)律入手進(jìn)行分析溶質(zhì)質(zhì)量守恒的規(guī)律，即m1×a%＝m2×b%.注意:計(jì)算過程中應(yīng)統(tǒng)一單位和靈活應(yīng)用公式。專項(xiàng)突破歸納整合考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識梳理有關(guān)儀器的使用刻度線20

℃①特點(diǎn)考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.儀器(請按使用的先后順序例舉所用主要儀器)(1)容量瓶的使用500ml、1000ml膠頭滴管天平(量筒或滴定管)、燒杯、玻璃棒、()ml容量瓶、b.用“能”或“不能”填空

將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器；

加入過冷或過熱的液體；

配制任意體積的溶液。②使用方法及注意事項(xiàng)a.容量瓶使用前一定要檢查

。是否漏液不能不能不能不能裝水蓋塞→倒立,觀察→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立,再觀察其操作順序?yàn)?知識梳理2.配制過程:①計(jì)算⑧搖勻⑦定容⑥輕輕振蕩，使溶液混合均勻⑤洗滌(2-3次)④轉(zhuǎn)移③溶解，并冷卻②稱量(或量取)⑨裝瓶，貼標(biāo)簽(或稀釋)知識梳理考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制托盤天平燒杯3.配制過程示意圖(以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例)知識梳理計(jì)算結(jié)果29.25g需要“四舍五入”冷卻至室溫5002~3知識梳理3.配制過程示意圖(以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例)1~2凹液面與刻度線相切知識梳理3.配制過程示意圖(以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例)下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯誤步驟有(

)A.1處B.2處C.3處D.4處第①步不能把NaOH放在紙上稱量×第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分第⑤步定容時應(yīng)平視刻度線C2.實(shí)驗(yàn)中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是________、________。1000mL

212g1.將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，對嗎？Na2CO3·10H2O摩爾質(zhì)量:106g/mol:286g/molNa2CO3×1000mL思考與討論：(回顧對比)

質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入200mL燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(1)配制100g10%的NaCl溶液。特別提醒思考與討論：如何用密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸配制0.5mol/L480ml的稀硫酸？請簡述步驟。①計(jì)算:Vml×1.84g/ml×98%==0.5mol/L×0.5L×98g/mol原理:

稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。V=13.6ml②量取：用20ml量筒量取13.6ml98%的濃硫酸③稀釋，并冷卻[要點(diǎn)：250ml燒杯；濃硫酸倒入水中]④轉(zhuǎn)移[要點(diǎn)：500ml容量瓶；玻璃棒引流]⑤洗滌(2-3次)，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；⑥輕輕振蕩；⑧搖勻⑦定容⑨裝瓶，貼標(biāo)簽易錯辨析1.用NaCl固體配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(

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