河南省周口市河南省示范性普通中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省周口市河南省示范性普通中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量參考答案：B知識(shí)點(diǎn):物質(zhì)之間的反應(yīng)

答案解析:B

解析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時(shí)沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時(shí)，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯(cuò)誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會(huì)產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯(cuò)誤；

D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了運(yùn)用課本知識(shí)解決新問題的能力，并且要考慮反應(yīng)的先后順序問題，屬于偏難題。2.PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多．若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)開始時(shí)速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B．加入的鋅質(zhì)量相等C．鹽酸中鋅有剩余D．反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）＞c（HCl），相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，則生成相同量的氫氣時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計(jì)算，據(jù)此分析解答．解答：解：A、c（H+）相同，開始時(shí)反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；D、相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，只與氫離子濃度成正比，為易錯(cuò)點(diǎn)．3.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是（

）

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略4.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的I2加熱分解MgCl2.6H2O得到純凈的MgCl2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器

參考答案：A略5.pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx＜Vy

B．x為強(qiáng)酸，Vx＞VyC．y為弱酸，Vx＜Vy

D．y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy參考答案：C試題解析:根據(jù)圖像可知，稀釋10倍，X的pH從2變?yōu)?，所以X是強(qiáng)酸，但Y的pH從2變?yōu)?.5，這說明在稀釋過程中，有氫離子電離出來，所以Y是弱電解質(zhì)，在pH相同的條件下，Y的濃度大于X的，所以消耗的氫氧化鈉多，因此選項(xiàng)C正確.6.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）

①品紅；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A、②③⑤

B、①②③

C、①②④

D、③④⑤參考答案：A略7.某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：該晶體的化學(xué)式是

A、AB3C3

B、AB3C

C、A2B3C

D、A2B2C參考答案：B8.在溶液中有濃度均為0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小

(

)A．Fe3＋

B．Cr3＋

C．Zn2＋

D．Mg2＋

參考答案：A略9.下列敘述正確的是（

）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是

A．檢驗(yàn)，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C11.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水電離出來的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH為11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶質(zhì)為NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+參考答案：答案：C12.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線通過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附陽離子或者陰離子，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略13.高中課本中有多處“科學(xué)探究”，下列說法正確的是A．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分別得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁C．SO2與CO2性質(zhì)相似，其與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略14.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（）①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=13的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl﹣④強(qiáng)酸性溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、SO42－⑤強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl﹣．A．②③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②④參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：①無色溶液中一定不存在有色的高錳酸根離子；②pH=13的溶液的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子；③由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，該溶液為酸性或者堿性溶液；④強(qiáng)酸性溶液中存在大量的氫離子，F(xiàn)e3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；⑤強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．解答：解：①無色溶液中不存在有色的離子，MnO4﹣為有色離子，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=13的溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④強(qiáng)酸性溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤強(qiáng)酸性溶液中存在大量的氫離子，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．15.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④

B．②>③=①>④

C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）將硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）加入如圖（I）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖（II）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏７磻?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)幔痪迷嚬軆?nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。

回答下列問題：

（1）寫出如圖（I）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

（2）根據(jù)反應(yīng)原理請你評價(jià)圖（I）實(shí)驗(yàn)裝置的主要缺點(diǎn)是

；

（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（4）簡述如何檢驗(yàn)圖（II）所示裝置氣密性

；

（5）試管D的作用是

；

（6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：答案：（16分）（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分）（2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置（3）3CH3CH2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分）（4）關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣（5）防止倒吸（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)---選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常顯

價(jià)，A的電負(fù)性

B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

。共價(jià)鍵C－CC－NC－S鍵能/kJ·mol－1347305259

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mol/p>

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：

。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有

個(gè)。（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是

。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子內(nèi)不含有

（填序號(hào)）。A．離子鍵

B．極性鍵

C．金屬鍵D．配位鍵

E．氫鍵

F．非極性鍵參考答案：【化學(xué)---選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）+3（2分）

＞（2分）（2）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C－C、C－N和C－S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子（2分）sp2和sp3（2分，）（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1項(xiàng)排錯(cuò)即給0分）

12（1分）（4）CrO2（2分）

（5）AC（2分，有錯(cuò)得0分，漏選給1分）略18.黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2。試回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。（2）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)_________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構(gòu)型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_________。（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。參考答案：(1)16

紡錘形

(2)3d104s1

＞

(3)sp2

V形

O3

(4)硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價(jià)態(tài)高，易于電離出H+

(5)4

5∶2

(6)【分析】(1)硫元素為16號(hào)元素，能量最高的電子為3p電子；(2)Cu為29號(hào)元素，Zn為30號(hào)元素，Cu的第二電離能失去的是3d電子；(3)SO2分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3，結(jié)合等電子體的概念解答；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子為Cu，配位體為CH3CN，其中σ鍵有3個(gè)C-H、1個(gè)C-C和1個(gè)C≡N，C≡N中含有π鍵；(6)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為晶胞面上對角線長度的一半，晶胞中Mg原子個(gè)數(shù)是8、Fe原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，所以其化學(xué)式為Mg2Fe。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)硫元素為16號(hào)元素，基態(tài)硫原子核外電子有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子為3p電子，3p電子的原子軌道形狀為紡錘形，故答案為：16；紡錘形；(2)Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1；Zn為30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是3d電子，失去后不穩(wěn)定，第二電離能大于Zn的第二電離能，即I2(Cu)＞I2(Zn)，故答案為：3d104s1；＞；(3)SO2分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3，軌道雜化類型為sp2，分子的空間構(gòu)型為V形；與SO2互為等電子體的分子有O3，故答案為：sp2；V形；O3；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，故答案為：硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價(jià)態(tài)高，易于電離出H+；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子為Cu，配位數(shù)為4；配位體為CH3CN，其中σ鍵有3個(gè)C-H、1個(gè)C-C和1個(gè)C≡N，共5個(gè)σ鍵，只有C≡N中含有π鍵，有2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比5∶2，故答案為：4；5∶2；(6)設(shè)晶