2021年山東省淄博市趙店中學高一化學下學期期末試卷含解析

2021年山東省淄博市趙店中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg鈣，維生素D有利于對鈣的吸收。下列補鈣的途徑不正確的是

A.經(jīng)常曬太陽

B.經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水C.經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

D.補充維生素D參考答案：B2.現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，欲用amol/LNaOH溶液使該混合氣體全部轉化成鹽NaNO3或NaNO2進入溶液，需用該NaOH溶液的體積是

A、m/aLB.2m/3aLLC.2(m+n)/3aLD.(m+n)/aL參考答案：D3.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42﹣向Al電極移動B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．

分析：原電池中，活潑金屬作負極，負極是能夠與電解質溶液反應，失電子發(fā)生氧化反應的電極，電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此分析．解答：解：A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，銅作正極，電解質溶液中的陰離子移向負極Al，故A正確；B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發(fā)生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正確；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯誤；D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正確；故選C．點評：本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據(jù)得失電子判斷正負極，為易錯點．4.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（）A.圖a表示的是吸熱反應的能量變化B.圖b中反應物比生成物穩(wěn)定C.圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生參考答案：BA、圖a中反應物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應，故A錯誤；B、圖b中反應物總能量低，反應物穩(wěn)定，故B正確；C、圖a中反應物總能量高于生成物總能量，可以表示放熱反應，氯化銨與氫氧化鋇晶體間的反應是吸熱反應，故C錯誤；D、圖a表示的是放熱反應，所有的燃燒均為放熱反應，但是多數(shù)的燃燒需要加熱，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學反應的熱量變化，要注意歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應。本題的易錯點為D，化學反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關。5.24mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于水中，待液面上升到位置不再改變時，試管內(nèi)氣體總體積縮小一半。(1)原混合氣體中NO和NO2的體積比為

(2)若在剩余氣體中通入3mLO2，則有

mL水進入試管？(3)若在原24mL混合氣體中通入

mLO2,并倒置于水中，溶液將充滿整個試管。參考答案：(1)體積比為

1:3

(2)有

4

mL水進入試管？(3)通入

9

mLO2,。 6.清初《泉州府志》記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”下列選項中，與文中“蓋泥法”的原理相同的是A.從地溝油中蒸餾出植物油B.活性炭除去水中的紅色墨汁C.用結晶法除去KNO3中的NaClD.用過濾法除去河水中泥沙參考答案：B【詳解】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理為吸附。A.從地溝油中蒸餾出植物油，屬于蒸餾法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項A不選；B.活性炭除去水中的紅色墨汁，屬于吸附，與“蓋泥法”的原理相同，選項B選；C.用結晶法除去KNO3中的NaCl，屬于結晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項C不選；D.用過濾法除去河水中泥沙，屬于過濾，與“蓋泥法”的原理不相同，選項D不選；答案選B。7.下列各圖中，表示該化學反應是吸熱反應的是（

）

參考答案：A略8.下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO3－參考答案：A試題分析:A.無色酚酞試液呈紅色的溶液中有大量的OH-，但該組離子之間不反應，能大量共存，A項正確；B.因Cu2+在水中為藍色，該組離子不反應，但與無色溶液不符，B項錯誤；C.因Ba2+、SO42-能結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.紫色石蕊試液呈紅色的溶液中有大量的H+，H＋與HCO3-能反應生成CO2和水，不能大量共存，D項錯誤；答案選A。9.23He可以作為核聚變材料。下列關于23He的敘述正確的是()A．23He和13H互為同位素

B．23He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C．23He原子核內(nèi)質子數(shù)為2

D．23He代表原子核內(nèi)有2個質子和3個中子的氦原子參考答案：C略10.P單質在反應4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是A．被氧化B．被還原C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原參考答案：C11.同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應是（

）A.3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O參考答案：A試題分析：A．只有Br元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，B錯誤；C．N元素的化合價降低，O元素的化合價升高，C錯誤；D．只有N元素的化合價變化，但N元素的化合價由+5價降低為+1價，N元素的化合價由-3價升高為+1價，不符合題意，為歸中反應，D錯誤，答案選A?！久麕燑c晴】同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原，則反應中只有一種元素的化合價變化，為歧化反應。注意從化合價角度分析，因此把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中歧化反應、歸中反應的考查，易錯選項是D。12.下列說法正確的是

（

）A．金屬氧化物都是堿性氧化物

B．由同種元素組成的物質一定是單質

C．鹽電離出的離子不一定有金屬離子

D．非金屬氧化物都是酸性氧化物參考答案：C略13.丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子數(shù)有A.4

B.5

C.6

D.7參考答案：C分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面遷移理解分析。詳解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳雙鍵為平面結構，甲基為四面體結構，由于C-C鍵可繞鍵軸旋轉，甲基中有2個H與其它原子不共面，有1個H與其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6個原子共面。答案選C。14.與F﹣具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．Cl﹣

B．OH﹣

C．

D．NH3參考答案：B考點：原子結構與元素的性質．專題：原子組成與結構專題．分析：分子中質子數(shù)=電子數(shù)=各元素原子個數(shù)×原子序數(shù)的和，陽離子中電子數(shù)=質子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子中電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：氟離子質子數(shù)是9、電子數(shù)=1+9=10，A．氯離子質子數(shù)是17、電子數(shù)=17+1=18，不符合，故A不選；B．氫氧根離子質子數(shù)=1+8=9，電子數(shù)=9+1=10，符合，故B選；C．銨根離子質子數(shù)=4×1+7=11，電子數(shù)=11﹣1=10，不符合，故C不選；D．氨氣分子質子數(shù)=3×1+7=10、電子數(shù)=質子數(shù)=10，不符合，故D不選；故選B．點評：本題考查質子數(shù)、電子數(shù)的計算，側重考查學生分析判斷能力，明確質子數(shù)、電子數(shù)與電荷數(shù)的關系即可解答，題目難度不大．15.苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B．苯分子結合構中含有碳碳雙鍵，但在化學性質上不同于乙烯

C．苯分子中六個碳原子、六個氫原子完全等價，所有原子位于同一平面上D．苯不具有可燃性，是一種易揮發(fā)、有毒的液態(tài)物質參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）根據(jù)下圖回答問題：

(1)上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。

答：_______________________________________________________________。

(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：

_______________________________________________________________。

(3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

A中加人的試劑是_______________________作用是_______________________。

B中加入的試劑是_______________________作用是_______________________。

C中加入的試劑是_______________________作用是除盡________________氣體。

D中加入的試劑是_______________________作用是_______________________。

(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________

_____________________________________________________________________。參考答案：（2）2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（3）無水硫酸銅；檢驗H2O.

品紅溶液；檢驗SO2

足量酸性KMnO4溶液SO2

澄清石灰水；檢驗CO2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。18.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答