浙江省紹興市友誼中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

浙江省紹興市友誼中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋參考答案：B試題分析：A．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．在pH＝12的溶液顯中性，四種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，B錯誤；C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性，碳酸氫根不能大量共存，如果顯堿性碳酸氫鈉和銨根均不能大量共存，C錯誤；D．加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，ClO－不能大量共存，D錯誤，答案選B。2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．A、X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素，有機(jī)物一定含有碳元素，只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物，故A正確；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B錯誤；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故C錯誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤．故選A．3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的有A．碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O通電

B．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O======H2↑+Cl2↑+2OH-C．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

參考答案：B略4.aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是

A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點參考答案：A5.對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1B．反應(yīng)進(jìn)行的平均速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率為零參考答案：B略6.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（

）

①I2（g）+H2（g）2HI（g）

ΔH＝－9．48kJ/mol

②I2（s）+H2（g）2HI（g）

ΔH＝+26．48kJ/mol

下列判斷正確的是

（

）

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9．48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00kJ

C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低參考答案：C略7.下列有關(guān)說法正確的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B略8.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們（）

A.一定是同族元素

B.周期數(shù)一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物參考答案：答案;B9.氧氣是人類賴以生存必不可少的物質(zhì)，下列敘述正確的是A．H2在O2中燃燒生成H2O，H2O的電子式為B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：C．O2和O2互為同位素，性質(zhì)相似D．O2與O3互為同素異形體參考答案：D略10.下圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

）ABCD

驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度大于Ag2S參考答案：BD略11.(不定項選擇題)T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol/(L·min)B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：B12.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B.0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.右圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)D.右圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)參考答案：C 13.．下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是(

)參考答案：D略14.下列說法正確的是A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化B．鉆石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品C．光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、玻璃纖維、纖維素等的主要成分都是糖類D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的分子參考答案：A略15.下列做法存在安全隱患的是①將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

(1)下列方法中，可制得的正確組合是__________。

①MnO2和濃鹽酸混合共熱；

②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：

③NaClO和濃鹽酸混合；

④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：

⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；

⑥KMnO4和濃鹽酸混合。

A.①②⑥

B．②④⑥

C．①④⑥

D.全部可以

(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式____________。

(3)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。

(4)①裝置B的作用是__________________________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________________________。③裝置E的作用是_____________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。

A.濕潤的淀粉KI試紙

B．氫氧化鈉溶液

C．濕潤的紅色布條

D.飽和的食鹽水參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）濾液X中含有的金屬陽離子是__________（填離子符號）．（2）步驟Ⅲ中可選用__________調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）．A．稀硝酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，檢驗Fe2+的方法是__________．（4）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為__________．（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03molH2，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色．則原混合物中Fe2O3的質(zhì)量__________（6）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是__________（用離子方程式表示）．高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO+__________H2O═__________Fe（OH）3（膠體）+__________O2↑+__________OH﹣．（7）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________．參考答案：1.Fe2+、Fe3+

2.B3.取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色4:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO25.1.6g

6.Fe3++H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+；4、10、4、3、87.12mol考點：制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，（1）硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，依據(jù)酸浸后鐵的氧化物和酸反應(yīng)溶解，二氧化硅不與酸反應(yīng)分析判斷；（2）依據(jù)步驟Ⅱ加入過量鐵粉濾液中陽離子為亞鐵離子，步驟Ⅲ加入試劑調(diào)節(jié)溶液PH至5﹣6.5，試劑不能氧化亞鐵離子，不能是堿性強(qiáng)的溶液；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不變色，被氧化成鐵離子后可以看到血紅色，據(jù)此檢驗Fe2+；（4）空氣中煅燒碳酸亞鐵，是碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，原子守恒配平寫出；（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式列式計算；（6）硫酸鐵水解生成氫氧化鐵膠體，可作絮凝劑，高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氧氣，根據(jù)電荷守恒可寫出離子方程式；（7）在反應(yīng)Fe3O4+4CO4FeCO3+O22Fe2O3+4CO23Fe+4CO2中，鐵從+2價和+3價變?yōu)?價，每摩爾Fe3O4參加反應(yīng)可轉(zhuǎn)移8mol電子，據(jù)此計算．解答：解：硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，（1）硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，酸浸后鐵的氧化物和酸反應(yīng)溶解，二氧化硅不與酸反應(yīng)，氧化鐵溶解后生成鐵離子，氧化亞鐵溶解后生成亞鐵離子，故答案為：Fe2+、Fe3+；（2）由步驟Ⅱ加入過量鐵粉濾液中陽離子為亞鐵離子，步驟Ⅲ加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH至5﹣6.5，試劑不能氧化亞鐵離子，強(qiáng)堿性溶液會沉淀亞鐵離子，A．稀硝酸具有氫氧化性能氧化亞鐵離子，故A不符合；

B．氨水是弱堿，可以調(diào)節(jié)溶液PH，故B符合；C．氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，加入會沉淀亞鐵離子，故C不符合；

D．高錳酸鉀溶液具有氫氧化性，能氧化亞鐵離子，故D不符合；故選B；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不變色，被氧化成鐵離子后可以看到血紅色，所以檢驗Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色；（4）空氣中煅燒碳酸亞鐵，是碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，由原子守恒配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（5）設(shè)Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，反應(yīng)的方程式分別為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，由于反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象，則說明FeCl3完全反應(yīng)，溶液中只生成FeCl2，則有：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，ymol

2ymol

2FeCl3+Fe═3FeCl2，2ymol

ymol

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，（x﹣y）mol

0.03mol則有：，解之得：x=0.04，y=0.01，所以Fe2O3的質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，故答案為：1.6g；（6）硫酸鐵水解生成氫氧化鐵膠體，可作絮凝劑，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為4FeO+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣，故答案為：Fe3++H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+；4、10、4、3、8；（7）在反應(yīng)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，鐵從+2價和+3價變?yōu)?價，每摩爾Fe3O4參加反應(yīng)可轉(zhuǎn)移8mol電子，所以若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，故答案為：12mol．點評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是流程分析理解和反應(yīng)過程的判斷，題目難度中等18.（11分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2

②SO2

③0.1mol·L-1Na2CO3④0.1mol·L-1NH3.H2O

⑤0.1mol·L-1CH3COOH

⑥BaSO4（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì) 屬于弱電解質(zhì) 屬于非電解質(zhì) ，向⑤中加入等物質(zhì)的量④，溶液導(dǎo)電性

（填“增強(qiáng)”或“減弱”）（2）已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性原因是CO32-水解所致，為證明上述觀點是否正確，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程。

。（3）同學(xué)乙認(rèn)為③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。

。（4）在T℃時，反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常數(shù)K=6×102則:①溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值

（填“增大”、“減少”或“不變”）。②T℃時，某生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)

（填“是”或“否”），化學(xué)反應(yīng)速率V（正）

V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。參考答案：（1）③⑥；④⑤；①②；增強(qiáng)（2）向純堿溶液中滴酚酞試液后，溶液顯紅色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點正確。（3）用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol·L-1純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)觀點正確；若pH>12，則該觀點不正確。（4）①減少

②否；大于19.（2014?延邊州模擬）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.09.33.74.7﹣﹣﹣沉淀完全時的pH3.29.011.18.06.79（＞9溶解）（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是

（至少寫一條）．（2）加入H2O2目的是氧化

離子，其有關(guān)的離子方程式

（寫一種）．針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是

．（3）調(diào)pH=8是為了將

離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去．濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是

，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀，其有關(guān)的離子方程式為

．（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式：

Na2Cr2O7+

SO2+

H2O=

Cr（OH）（H2O）5SO4+

Na2SO4，每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

．參考答案：（1）升高溫度、攪拌、延長浸取時間、過濾后再次浸?。唬?）Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）；（3）Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）1；3；11；2；1；3NA．考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)實驗基本操作．分析：（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是延長浸取時間、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物質(zhì)為了提高浸取率，可以升高溫度增大物質(zhì)溶解度，增大接觸面積增大反應(yīng)速率，或加快攪拌速度等；（2）根據(jù)雙氧水的性質(zhì)分析，雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)；（3）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al