2021-2022學(xué)年福建省莆田市莆陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年福建省莆田市莆陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③濃硝酸

④氫氧化鈉

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放專題：元素及其化合物．分析：實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑，應(yīng)根據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，見(jiàn)光易分解物質(zhì)應(yīng)避光、低溫保存等．解答：解：見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)避光保存，所以必須要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次鹵酸見(jiàn)光易分解，③濃硝酸具有揮發(fā)性且硝酸見(jiàn)光易分解，所以必須要保存在棕色瓶中，②氨水具有揮發(fā)性，所以要密封保存，④氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以要密封保存，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)試劑的性質(zhì)選擇正確的保存方法．2.現(xiàn)有100mL溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是A．25mL

B．5mL

C．30mL

D．100mL參考答案：C3.已知S2O8n﹣離子和H2O2一樣含有過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n﹣離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣離子，若反應(yīng)后S2O8n﹣離子變成SO42﹣；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n﹣中的n值和S的化合價(jià)是（）A．2，+7

B．2，+6

C．4，+7

D．4，+4參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，若反應(yīng)后S2O8n﹣?zhàn)兂蒘O42﹣，S的化合價(jià)降低，SO42﹣中S的化合價(jià)為+6價(jià)，以此來(lái)解答．解答：解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，若反應(yīng)后S2O8n﹣?zhàn)兂蒘O42﹣，S的化合價(jià)降低，SO42﹣中S的化合價(jià)為+6價(jià)，則S2O8n﹣中的S元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則+7×2+（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．4.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－

B．c(CO32－)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－

C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－參考答案：B略5.下列敘述正確的是

（

）

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同參考答案：C略6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是

A．苯和甲苯屬于同系物

B．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)C．乙烷、苯和乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng)

D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液區(qū)別參考答案：B略7.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意．A．同周期元素的原子半徑從左向右半徑在減?。籅．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；D．根據(jù)常見(jiàn)元素的化合價(jià)及化合價(jià)原則來(lái)分析．解答：解：香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意．A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為﹣1價(jià)，SiO2中O元素化合價(jià)為﹣2，故D錯(cuò)誤，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等．8.有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，如圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物C.環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)D.環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體參考答案：C結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類(lèi)有機(jī)物的，互稱為同系物。而環(huán)丙叉環(huán)丙烷和環(huán)丙烷不是同一類(lèi)有機(jī)物，不能互為同系物，選項(xiàng)B不正確，其余都是正確的，答案選B。9.用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對(duì)參考答案：C10.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

（

）高考資源網(wǎng)

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／L高考資源網(wǎng)

B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2高考資源網(wǎng)

C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL高考資源網(wǎng)

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9．2mol／L高考資源網(wǎng)參考答案：C略11.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：

酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7NH3·H2O1.8×10-5

溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9Mg(OH)25.61×10-12MgCO36.82×10-6下列說(shuō)法正確的是：A、酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCNB、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質(zhì)需要加稍過(guò)量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO4懸濁液中加過(guò)量的純堿溶液，BaSO4也不會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO3C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH>7，溶液中各離子濃度大小為：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因?yàn)楦鶕?jù)電離常數(shù)，CH3COO－結(jié)合H+與NH4+結(jié)合OH－生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+與OH－濃度相等參考答案：D略12.下列說(shuō)法正確的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)D．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-

參考答案：B水晶、瑪瑙是二氧化硅，A錯(cuò)；B項(xiàng)，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B對(duì)；C錯(cuò)，比較非金屬性必須在水溶液中，比如用碳酸制備硅酸；D錯(cuò)，2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO32-.

13.新華社2007年3月21日電，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)21日公布：111號(hào)元素（符號(hào)為Rg）的中文名稱為“金侖”（讀音為倫）。下列說(shuō)法正確的是

A．111號(hào)元素是第6周期、第ⅠA族的金屬元素B．111號(hào)元素屬于過(guò)渡元素C．1111號(hào)元素為非金屬元素D．111號(hào)元素質(zhì)量數(shù)為111參考答案：B略14.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：略15.下列說(shuō)法正確的是（）

A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化

C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：答案：A解析：化學(xué)用語(yǔ)的基本運(yùn)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇制備環(huán)己酮，使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

已知：環(huán)己醇

沸點(diǎn)：160.8℃，微溶于水；

環(huán)己酮

沸點(diǎn)：155.6℃，微溶于水；

醋酸

沸點(diǎn)117.9℃，和水以任意比例互溶。下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的三頸燒瓶中依次加入5.2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸。開(kāi)動(dòng)攪拌器，將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中，并使瓶?jī)?nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min后，在合成裝置中再加入30mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無(wú)油珠滴出為止。

回答下列問(wèn)題：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是

。

（2）三頸燒瓶的容量為

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是____

。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無(wú)水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止，其目的是

。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒入______

中，分離得到有機(jī)層。

（5）用如上右圖對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行精制，蒸餾收集____

℃的餾分。

（6）檢驗(yàn)環(huán)己酮是否純凈，可使用的試劑為_(kāi)___

。

A．重鉻酸鉀溶液

B．金屬鈉

C．新制的氫氧化銅懸濁液

D．醋酸溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑，一種以堿式碳酸鋅為原料的工藝流程如下：

序號(hào)n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)反應(yīng)溫度/℃丙酸鋅產(chǎn)率/％11∶0.256067.221∶0.258083.531∶0.2510081.441∶0.316089.251∶0.318090.161∶0.3110088.8

（1）堿式碳酸鋅與丙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

▲。（2）本題采用趁熱過(guò)濾的方式，其目的是：

▲。（3）實(shí)驗(yàn)中用水量不易過(guò)少，其原因是

▲

。（4）探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見(jiàn)右上表)：反應(yīng)時(shí)間2h，用水量45g，n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶

▲

，反應(yīng)溫度

▲

℃。（5）某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，將37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備，最終得產(chǎn)品丙酸鋅49.6g，則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為：

▲

。（6）本工藝“采用閉路循環(huán)”方式，除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外，還具有:

▲

。參考答案：(12分)（1）4CH3CH2COOH+Zn2(OH)2CO3→2Zn(CH3CH2COO)2+CO2↑+3H2O（2分）（2）防止醋酸鋅結(jié)晶析出（2分）（3）水的用量較少時(shí)，反應(yīng)不易完全，且易造成丙酸揮發(fā)損失，不利于提高產(chǎn)率和產(chǎn)品的純度（2分）（4）0.31；80（共2分，每空1分）（5）94.0%（2分）（6）原料利用率高；無(wú)廢液、廢渣排放等。

略18.(16分)醋嗡存在于乳品和某些水果中，是一種應(yīng)用廣泛的食用香料，我國(guó)GB2760-86規(guī)定其允許食用。其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。已知醋嗡中只含有C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1。已知醋嗡有關(guān)的反應(yīng)如下：已知：①②

A的結(jié)構(gòu)中僅有一種類(lèi)型氫原子；B分子含有碳碳雙鍵。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）醋嗡分子的鍵線式為_(kāi)_________，其分子中除碳氧雙鍵外還含有的官能團(tuán)為_(kāi)_____________。用1H核磁共振譜可以證明醋嗡中有________種氫原子處于不同的化學(xué)環(huán)境。（2）寫(xiě)出①、③的反應(yīng)類(lèi)型：①___________，③___________。（3）G的名稱__________，E屬于____類(lèi)物質(zhì)，檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑是____________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________________________________；（5）X是醋嗡的同分異構(gòu)體，且X屬于酯類(lèi)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有__________種，

請(qǐng)寫(xiě)出其中任意三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________、____________________、______________________________。參考答案：（16分）（1），（2分）羥基（1分）3（1分）

（2）消除（消去）反應(yīng)，酯化反應(yīng)（2分）（3）乙醇（1分），酯（1分），銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（1分）。（4）（2分）

（5）4（2分），

HCOOCH2CH2CH3或HCOOCHCH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3（3分）略19.一定條件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應(yīng)：Ⅰ．CH3CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)△H1=+61.31kJ·mol-1Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H2=-56.00kJ·mol-1（1）維持體系溫度T不變，總壓p恒定時(shí)，體積為V1L的正丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)，一段時(shí)間平衡后氣體體積變?yōu)閂2L，此時(shí)正丁烷的轉(zhuǎn)化率a(正丁烷)=________；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正丁烷的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，原因?yàn)開(kāi)___________________________________________________。（2）一定溫度下向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH4發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H3；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。①△H3=________。②5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CH4)=________。③保持溫度不變，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH4，平衡后容器內(nèi)CH4的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（3）將0.1molCH2=CH2完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示：其中圖中表示原氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L-1的是________(選填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”)，（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH2=CH2燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________。參考答案：(1)

增大

充入水蒸氣擴(kuò)大容器體積,所以平衡會(huì)向正向移動(dòng)

(2)①-117.31kJ·mol-1

②0.01mol·L-1·min-1

③33.3%

(3)d

(4)CH2=CH2+16OH--12e-=2CO32-+10H2O解析：(1).在等溫等壓的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，