2022年鈉及其化合物

第二單元元素及其化合物第6講鈉及其化合物[考綱導(dǎo)視]考綱定位選項示例1.掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解鈉及其化合物的應(yīng)用。2.以ⅠA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。1.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子。(2013年廣東高考T9—D)2.將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡，說明Na能置換出醇羥基中的氫。(2013年廣東高考T23—C)3.向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色。(2014年廣東深圳二模T23—A)顏色硬度導(dǎo)電性密度(與水相比)熔點__________________________________考點一鈉與鈉的氧化物

【基礎(chǔ)梳理】一、鈉1．物理性質(zhì)。銀白色質(zhì)軟良好比水小較低2.化學性質(zhì)。活潑還原失去化合態(tài)

鈉的化學性質(zhì)極________，具有強________性，在反應(yīng)中易________一個電子變?yōu)殁c離子。自然界中鈉只以________形式存在。4Na＋O2===2Na2O黃色淡黃色(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

①常溫下鈉與空氣中的O2接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________________；在空氣或者氧氣中燃燒時，產(chǎn)生_______火焰，生成________固體，化學方程式：__________________。2Na＋O2Na2O2

②鈉與硫單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：__________________。 ③鈉與氯氣反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙，其化學方程式：___________________________。2Na＋Cl22NaCl2Na＋SNa2S(2)與水反應(yīng)。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑①反應(yīng)方程式：________________________________。②鈉與含酚酞的水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋。密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點低產(chǎn)生氣體反應(yīng)劇烈有堿生成(3)與酸、鹽溶液反應(yīng)。劇烈水藍色

①鈉與酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更__________，因為酸能電離出更多的H＋參與反應(yīng)。 ②鈉與鹽溶液反應(yīng)，首先是鈉和______反應(yīng)生成NaOH和H2

，再判斷NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如，鈉投入CuSO4

溶液中有H2

放出并產(chǎn)生______沉淀，化學方程式：_____________________________________________________。

2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

3．鈉的保存、制取及用途。 由于鈉的化學性質(zhì)極活潑，應(yīng)隔絕空氣保存，少量的鈉通常保存在________________中。工業(yè)上通過電解熔融NaCl制取Na的化學方程式：______________________________。鈉的用途廣泛，如制取Na2O2

等化合物、作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(Na、K合金)、還原稀有金屬的鹵化物、作電光源等。煤油(或石蠟油)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑二、氧化鈉和過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素的化合價____________顏色、狀態(tài)白色固體__________固體物質(zhì)類別________性氧化物過氧化物陰陽離子個數(shù)比________________與水反應(yīng)(化學方程式)________________________________________________________與CO2反應(yīng)(化學方程式)________________________________________________________－2－1淡黃色堿1∶21∶2Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2化學式Na2ONa2O2與鹽酸反應(yīng)(化學方程式)______________________________________________________________與還原性物質(zhì)SO2反應(yīng)(化學方程式)________________________________________________________主要用途制NaOH、Na2O2作供氧劑、氧化劑和漂白劑等保存隔絕空氣隔絕空氣(續(xù)表)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑Na2O＋SO2===Na2SO3Na2O2＋SO2===Na2SO4

【題組訓(xùn)練】[例1](2014年全國模擬題組合)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A．Na2O和Na2O2

的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NAB．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子C．7.8gNa2O2

與足量CO2

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1L0.1mol·L－1

的Na2S溶液中含有0.1NA

S2－離子解析：Na2O2中的2個O形成一個－2價的陰離子O2－，A

思路指導(dǎo)：Na2O2中氧元素是－1價，既可以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)還原性。一般而言Na2O2

以強氧化性為主。Na2O2

與H2O或CO2

反應(yīng)均有氧氣生成，在反應(yīng)過程中Na2O2

均既是氧化劑又是還原劑。項正確；Na在反應(yīng)過程中不論生成Na2O還是Na2O2，都是失去1個e－，B項錯誤；1molNa2O2

在反應(yīng)過程中,失去1mole－，C項錯誤；Na2S在水溶液中完全電離，S2－發(fā)生水解，略小于0.1NA，D項錯誤。答案：A2是()。

A．Na2O2

能與CO2

反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑

B．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物

C．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ D．一小塊鈉投入到CuSO4

溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

解析：Na先與水反應(yīng)生成的NaOH再與CuSO4

反應(yīng)，2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑

答案：D[例3]為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于與CO2的反應(yīng)，甲同學設(shè)計了如圖實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：

(1)移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃。甲同學因此認為SO2

與Na2O2

的反應(yīng)不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應(yīng)的化學方程式：__________________。

(2)乙同學認為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生。乙同學的理由是____________。 按照乙同學的觀點，該裝置需要改進的是：______________________________。

解析：(1)木條未復(fù)燃說明沒有氧氣生成，考慮到SO2

的還原性，判斷應(yīng)生成Na2SO4；(2)Na2O2

還能與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，原裝置缺少干燥裝置，應(yīng)補加。

答案：(1)SO2＋Na2O2===Na2SO4(2)A中生成的SO2

氣體中含有水蒸氣在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶(或其他合適的干燥裝置)考點二碳酸鈉與碳酸氫鈉【基礎(chǔ)梳理】純堿蘇打1．碳酸鈉與碳酸氫鈉。粉末小蘇打晶體性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱、顏色及狀態(tài)______、______；白色________________；白色_______水溶性易溶于水能溶于水(相同溫度溶解度比Na2CO3小)溶液酸堿性顯______性(同等濃度下其堿性比NaHCO3強)顯_______性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解，__________________________________堿堿

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(續(xù)表)HCO3＋H＋===H2O＋CO2↑－HCO3＋H＋===H2O＋CO2↑－Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONa2CO3性質(zhì)Na2CO3NaHCO3相互轉(zhuǎn)化

NaHCO3用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分之一；治療胃酸過多(續(xù)表)

【題組訓(xùn)練】(

)。A．用飽和NaHCO3

溶液除去CO2

中混有的HClB．Na2CO3

和NaHCO3

都是鹽，都能與CaCl2

溶液反應(yīng)C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

解析：NaHCO3

可以與HCl反應(yīng)，但不會與CO2

反應(yīng)，A項正確；NaHCO3

與CaCl2

不起反應(yīng)，B項錯誤；金屬鈉可以通過電解熔融NaCl的方式獲得，C項正確；NaHCO3

受熱分解，Na2CO3

不易分解，D項正確。答案：B方法技巧

碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別

鹽酸逐滴加入Na2CO3

溶液中，開始時Na2CO3

相對過量，則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；進一步滴入鹽酸才發(fā)生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，即開始階段無明顯現(xiàn)象，過一會兒后才有氣體產(chǎn)生。而鹽酸滴入NaHCO3溶液中立即有氣體產(chǎn)生。[例5](2014年廣東潮州二模、廣州二模組合)下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是()。選項陳述Ⅰ陳述ⅡANa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2能漂白織物、紙漿B氯化鈉熔點很高電解熔融氯化鈉制備鈉CNH3、HCl可用作噴泉實驗NH3、HCl都極易溶于水D硬鋁是合金材料硬鋁在空氣中生成致密氧化膜

解析：Na2O2

與水反應(yīng)生成NaOH，能使酚酞溶液變紅，但Na2O2漂白織物、紙漿是體現(xiàn)其漂白性，兩者不存在因果關(guān)系，A項錯誤；Na還原性很強，只能通過電解熔融NaCl這類方式獲得單質(zhì)，與熔點高低不存在因果關(guān)系，B項錯誤；NH3、HCl都極易溶于水，因而可用作噴泉實驗，C項正確；硬鋁生成致密氧化膜這是物質(zhì)特性，與合金材料無因果關(guān)系，D項錯誤。答案：C[例6](2015年河南鄭州質(zhì)量預(yù)測)下列實驗可以達到預(yù)期目的的是()。序號實驗操作實驗?zāi)康腁取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B除去NaCl中混有少量的NH4Cl將盛有固體混合物的試管加熱，冷卻至室溫C測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較Cl、N的非金屬性強弱D配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液將4.0gNaOH固體溶解在燒杯中，冷卻，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，定容，搖勻

解析：無論是NaHCO3

還是Na2CO3，加入Ca(OH)2

均產(chǎn)生CaCO3沉淀，A項錯誤；NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，遇冷迅速化合為NH4Cl，在試管中無法徹底分離除去，B項錯誤；非金屬性強弱可以通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱(即pH)來比較，HCl并非Cl的最高價含氧酸，無法說明問題，C項錯誤。答案：D已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：回答下列問題：

(1)溶解時通入熱空氣的作用有__________________(寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為：_______________________________。

(2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在________________；簡述過濾后洗滌固體的操作______________________。

(3)為檢驗?zāi)敢褐惺欠窈蠧l－，必須加入的試劑為____________________。

(4)實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有__________________________________________________________________。答案：(1)升溫加快溶解速率、除去鐵元素[或加熱促進Fe3＋(2)不低于36℃向過濾器中加入36℃的熱水沒過固體表面，待水自然流干后，重復(fù)操作2～3次

(3)足量的Ba(NO3)2

和HNO3溶液、少量的AgNO3

溶液

(4)坩堝、泥三角考點三堿金屬元素焰色反應(yīng)【基礎(chǔ)梳理】1．堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律。NaK1大氫氧化物包含元素Li、______、______、Rb、Cs相似性原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都為____；原子半徑比同周期主族元素____化學性質(zhì)①都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)；②都能與水反應(yīng)生成__________和________；③均為強________劑遞變性物理性質(zhì)從Li到Cs，單質(zhì)的熔沸點逐漸________；其中Li、Na、K的密度比水____，Rb、Cs的密度比水____，密度：Na>K化學性質(zhì)①還原性逐漸________；②與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜；③與水反應(yīng)越來越劇烈，甚至燃燒爆炸氫氣還原降低小大增強2.焰色反應(yīng)。(1)焰色反應(yīng)是指某些金屬單質(zhì)或其__________在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色?；衔?2)操作步驟：黃色紫色藍色鈷玻璃(3)常見元素的焰色：鈉______；鉀______(透過__________觀察)。除去雜質(zhì)元素的影響濾去鈉等雜質(zhì)的焰色(4)用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的：____________________。(5)檢驗鉀時藍色鈷玻璃的作用：_____________________。

【題組訓(xùn)練】[例8]利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()。

A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察

D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色

解析：某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰也有顏色，A、D不正確；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B正確。

答案：B[例9]有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()。

A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大

B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應(yīng)

C．碳酸銫加熱時能分解為二氧化碳和氧化銫

D．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它易溶于水

答案：D預(yù)測，其中不正確的是()。

[例10]金屬活動性順序中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的A．K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化B．K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣C．K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈D．K也可放在煤油中保存...

解析：金屬活動性順序中K在Na的前面，K比Na活潑，故K在空氣中可以被氧氣氧化，A項正確；Na與乙醇能夠反應(yīng)放出氫氣，K也能與乙醇反應(yīng)放出氫氣，B項正確；K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈，C項錯誤；Na、K均可放在煤油中保存，D項正確。答案：C[例11]下列對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說法，正確的是()。

①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì) ③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確C．僅有⑤不正確B．僅有④不正確D．全對

解析：由于焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗離子是否存在的方法，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應(yīng)情況；觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。答案：D歸納總結(jié)堿金屬常見考點(1)堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象；(2)堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)；(3)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；(4)堿金屬對應(yīng)的氫氧化物堿性強弱的比較；(5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；(6)與最新的科學技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。規(guī)律方法有關(guān)過氧化鈉的定量計算1．差量法在Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)中的計算技巧。(1)Na2O2固體中滴入水時，固體質(zhì)量的變化。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm2×18g32g2×18g－32g＝4g2×78g4×40g4×40g－2×78g＝4g(2)Na2O2吸收CO2時，固體質(zhì)量的變化。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm2×78g2×106g2×106g－2×78g＝56g2×44g32g2×44g－32g＝56g(3)Na2O2吸收CO2時，氣體體積的變化。2Na