2022-2023學(xué)年湖南省郴州市湘粵中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省郴州市湘粵中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）參考答案：D解：從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲中C的濃度小于原來(lái)的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯(cuò)誤；B、保持活塞位置不變，升高兩個(gè)容器的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大，故B錯(cuò)誤；C、保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，故C錯(cuò)誤；D、甲溫度和體積變化，加入氦氣后對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故D正確．故選D．2.有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:(

)A.白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無(wú)色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差B.綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D.白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無(wú)色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性參考答案：D略3.

參考答案：AE4.己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．分子中有7個(gè)碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成

B．該分子中有2個(gè)H，2個(gè)O，6個(gè)C共直線C．該分子對(duì)稱性好，所以沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)D．該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面參考答案：D略5.下列敘述不正確的是

A.能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸，不一定是羧酸

B.淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物

C.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是a-氨基酸

D.油脂水解后得到的醇是丙三醇參考答案：B6.在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是A．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇

D．硬脂酸和軟脂酸參考答案：D7.反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（

）A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O參考答案：A略8.根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（

）A．I->Fe2+>Cl->SO2

B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->Cl->SO2

D．SO2>I->Fe2+>Cl-

參考答案：D略9.有關(guān)硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的說(shuō)法中,正確的是()A.甲地有豐富的黃鐵礦資源,水源、能源充足,交通便利,是風(fēng)景秀麗的旅游勝地,雖然當(dāng)?shù)厥褂昧蛩岬墓I(yè)不多,但為提高當(dāng)?shù)亟?jīng)濟(jì)效益宜建硫酸廠B.為減少SO2對(duì)空氣的污染,可以建筑高煙囪,使含SO2的尾氣在高空擴(kuò)散稀釋,保證地面達(dá)到安全濃度C.硫酸生產(chǎn)過(guò)程排放的污染物主要是含SO2的尾氣、固體殘?jiān)?、廢酸和廢水等D.選擇硫酸廠廠址時(shí),當(dāng)經(jīng)濟(jì)利益與環(huán)保問(wèn)題有沖突時(shí),為提高人們的物質(zhì)生活水平,應(yīng)先考慮經(jīng)濟(jì)利益的問(wèn)題參考答案：C硫酸廠是污染性的企業(yè),不應(yīng)建在風(fēng)景區(qū);當(dāng)?shù)厥褂昧蛩岬墓I(yè)不多,也不宜建硫酸廠,因?yàn)榱蛩岬倪h(yuǎn)程運(yùn)輸成本高,危險(xiǎn)性大,A錯(cuò)誤。將SO2排放到高空,SO2的總量不會(huì)減少,且會(huì)形成酸雨危害環(huán)境,B錯(cuò)誤。選擇硫酸廠廠址在考慮經(jīng)濟(jì)利益的同時(shí),必須考慮環(huán)保問(wèn)題,也就是要提高綜合經(jīng)濟(jì)利益,D錯(cuò)誤。10.下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是（）A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．亞硝酸鹽有毒；B．硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；C．碘酸鉀無(wú)毒，且能夠被人體吸收；D．甲醇有毒．【解答】解：A．工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質(zhì)，不能食用，故A錯(cuò)誤；B．硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；C．碘酸鉀無(wú)毒，碘元素是人體必需的微量元素，食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽，能夠補(bǔ)充碘元素，故C正確；D．甲醇有毒不能用于飲用，故D錯(cuò)誤；故選：C．11.下列每組各有三種物質(zhì)，它們都不能用分液漏斗分離的是：

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯和水；

B．二溴乙烷和水、溴苯和水、乙醛和水C．硝基苯和苯、甲苯和苯、乙酸和乙醇；

D．甘油和水、油脂和水，已烷和汽油參考答案：C略12.以下過(guò)濾操作中，不正確的是A．濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡

B．漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C．倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣

D．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液參考答案：C略13.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（

）A．水晶和干冰的熔化

B．食鹽和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化

D．純堿和燒堿的熔化參考答案：A略14.下列說(shuō)法，不正確的是（

）A.人體缺碘，可通過(guò)食用加碘鹽補(bǔ)碘

B.缺鐵性貧血，可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防C.為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏

D.鋅攝入量過(guò)多，也會(huì)引起缺鐵性貧血參考答案：C略15.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－和C，下列分析正確的是()A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB．微粒半徑關(guān)系：r(Bn－)<r(An＋)C．微粒C是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系是：r(A)<r(B)<r(C)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00mol·L－1HNO3、2.00mol·L－1HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。(1)他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究？_____________________________________________________________。(2)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L－1①常溫細(xì)顆粒2.00②

細(xì)顆粒1.00③35℃

2.00④35℃

2.00(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和

。(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有___

_____。②干燥管中應(yīng)放置的試劑是________。A．堿石灰 B．無(wú)水CaCl2C．P2O5固體 D．濃硫酸③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積(2)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L－1①

②常溫

③

粗顆粒

④

細(xì)顆粒

(3)CaCO3質(zhì)量(4)①秒表、量筒②B、C③偏大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：1

A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡

②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物2

A苯甲酸

④催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)⑤消去反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)加聚反應(yīng)可制得一種塑料制品試回答：（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是

（多選扣分）a苯環(huán)上直接連有羥基

b肯定有醇羥基

c苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基d肯定是芳香烴（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

______________,A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）一氯代烴B與NaOH水溶液反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（4）A的同分異構(gòu)體C的結(jié)構(gòu)符合以下條件①與FeCl3溶液反應(yīng)溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種寫(xiě)出C的所有可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________________。參考答案：（1）bc（2）

（3）(4)18.（16分）某原電池構(gòu)造如下圖所示。其電池的總反應(yīng)是：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若鹽橋?yàn)榄傊璌OH組成，其作用是___________________________。OH-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應(yīng)式是_____________________________。A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱

（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）（提示：當(dāng)兩個(gè)原電池串聯(lián)時(shí)，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較小的為電解池）。（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是

。參考答案：（共16分）（電極方程式、（1）中作用、現(xiàn)象及（4）中理由各2分其余各1分）

（1）使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路、A、負(fù)Cu－2e-===Cu2+、出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（2）會(huì)、電解池、

陽(yáng)極

（3）會(huì)、不變（4）不、

兩池都沒(méi)有可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)略19.8分）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):①硫酸溶液②硫酸氫鈉溶液③醋酸溶液④鹽酸HSO4－

H+＋SO42—HSO4－

H+＋SO42－CH3COOH

CH3COO－+H+HCl=H+＋Cl－10℅29℅1.33℅100℅

⑴根據(jù)題意，請(qǐng)寫(xiě)出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式