2022年遼寧省大連市莊河第三十七初級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年遼寧省大連市莊河第三十七初級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于1.0mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是A、c(OH－)+2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋)＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D、由于Na2CO3溶液水解產(chǎn)生的碳酸容易分解為CO2氣體而逸出，將該溶液完全蒸干并灼燒，可得到NaOH固體參考答案：B略2.2012年3月，日本本州島海域地震引發(fā)福島核電站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI）片，狂購“加碘(KIO3)鹽”，以減少核輻射的危害。已知：①向KI溶液中通入過量Cl2會有KIO3生成；②向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會變藍色。下列有關(guān)說法正確的是A．I—只具有還原性，IO3—只具有氧化性B．由①②可知氧化性的強弱順序為：Cl2>I2>IO3—C．①中發(fā)生反應的離子方程式為：3Cl2+I—+3OH—=IO3—+6Cl—+3H+D．反應②中若有5mole—轉(zhuǎn)移，則生成3molI2參考答案：D略3.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略4.下列有關(guān)于晶體的說法錯誤的是（

）A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，以共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl－C．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na＋共有6個D．石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2﹕3參考答案：Ｃ5.下列說法正確的是

（

）

A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，現(xiàn)使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系，應先將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液

B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深

C．向0．1mol／L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成

D．實驗測定酸堿滴定曲線時．要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同參考答案：B

A、應將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A錯誤；B、對于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一種反應物的濃度都會使平衡右移，溶液顏色加深，故B正確；C、硼酸的酸性很弱，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液不會有氣體生成，故C錯誤；D、由于滴定終點附近有滴定突變，所以實驗測定酸堿滴定曲線時在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔要小些，故D錯誤。6.下列是某學生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素

D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B7.對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應．改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④C．①③④

D．②③④參考答案：B①KHCO3少量時，發(fā)生反應為KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3過量時發(fā)生反應為2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故①正確；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應，鹽酸量少，反應生成亞硫酸氫鈉，離子反應為SO32﹣+H+═HSO3﹣，而鹽酸量多時，反應生成二氧化硫和水，離子反應為SO32﹣+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一個離子方程式來表示，故②正確；③Si與燒堿溶液反應無論以何種量混合，二者反應生成硅酸鈉和水，SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一離子方程式表示，故③錯誤；④Fe與稀硝酸反應，F(xiàn)e不過量生成Fe3+，4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e過量生成Fe2+，8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一個離子方程式來表示，故④正確；故選B．8.“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e－=X+2H+。下列說法中正確的是

A．另一極的電極反應式為：O2+4e－+2H2O=4OH－

B．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動C．乙醇在負極發(fā)生反應，電流經(jīng)過外電路流向負極D．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：CD略9.．100℃時，Kw=10-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是

（

）

A．11:1

B．12:11

C．9:2

D．9:1參考答案：C略10.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（

）參考答案：B【知識點】基本實驗設(shè)計與評價解析：A．容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，故A錯誤；

B．氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，故B正確；

C．二氧化氮溶于水和水反應生成硝酸和一氧化氮，該實驗制備不能收集少量NO2氣體，故C錯誤；

D．過氧化鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時反應、隨時停止反應原理的要求，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實驗基本操作，掌握實驗原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．11.短周期元素X、Y、Z、W、Q

在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A.離子半徑的大小順序為:r(W2-

)>r(Q-

)>r(Y2-

)>r(Z3+

)B.元素W

的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q

的強C.元素X

的氫化物與Q

的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D.X、Z、Z、Q

四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)，故A正確；同周期從左到右元素非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，元素Q的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故B錯誤；元素X的氫化物是氨氣、Q的氫化物是氯化氫，化合的產(chǎn)物是氯化銨，既含共價鍵又含離子鍵，故C正確；X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物分別是硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸均能與強堿反應，故D正確。12.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．15mL

B．30mL

C．45mL

D．60mL參考答案：D略13.下列各組離子在溶液中一定能大量共存而且呈無色的是A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

D．K＋、H＋、ClO－、S2－參考答案：C解析：A、Fe3＋是棕黃色，不符合溶液無色的前提，故A錯誤；B、OH－與HCO3－反應，不能大量共存，故B錯誤；C、所給離子間不反應，且溶液無色，故C正確；D、H＋與ClO－、S2－反應，不能大量共存，故D錯誤。故答案選C14.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是（

）

A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應

C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．＋5價砷轉(zhuǎn)化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D略15.下述實驗中不能達到預期實現(xiàn)目的的是

（

）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用

選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為

。[探究二]分析上述實驗中體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）。

a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是

。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由

。參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量

可，用分析天平稱量D或E的差量（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行（2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）A除去，B可以檢驗A中是否完全除去（4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍（7）中學階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：（1）原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是

（寫出其結(jié)構(gòu)簡式）。（2）反應②的化學方程式是_________________。（3）③的反應類型是___________。原料D中含有的官能團名稱是_________、_________。（4）原料B俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐，它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸（）和聚合物Q：寫出反應I和反應II的化學方程式：___________________、_____________________。（5）符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是________（不考慮手性異構(gòu)），寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。(i)能發(fā)生銀鏡反應；(ii)分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)，其中兩個取代基是：—COOCH3和，且二者處于對位。參考答案：（1）（2）（3）加成反應（1分）

氨基（1分）

（酚）羥基（1分）△

（4）（5）4

18.（2010·上海卷）28．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2-—甲基丙烷。完成下列填空：1）A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式（以反應方程式表示）。

2）A與某烷發(fā)生烷基化反應生成分子式為C8H18的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。

3）寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。A通入溴水：

A通入溴的四氯化碳溶液：

4）烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子被溴原子取代。分子式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有

種。參考答案：（1）（2）；；（3）A屬于烯烴，其通入溴水：紅棕色褪去且溶液分層；其通入溴的四氯化碳溶液：紅棕色褪去；4）3種。此題考查有機物結(jié)構(gòu)式的確定、小分子的聚合、有機實驗現(xiàn)象、同分異構(gòu)體等知識。1）根據(jù)A氫化后得到2-甲基丙烷，故其為2-甲基-1-丙烯，其聚合方式可能有：）、兩種；2）根據(jù)B的分子式為：