山西省大同市白崖臺(tái)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省大同市白崖臺(tái)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是（

）A.有7個(gè)周期，18個(gè)族B.第IA族元素也稱(chēng)為堿金屬元素C.元素種類(lèi)最多的族為第IIIB族D.元素周期表中每個(gè)周期均從金屬元素開(kāi)始，以非金屬元素結(jié)束參考答案：C元素周期表有7橫行被稱(chēng)為7個(gè)周期，元素周期表有18縱行被稱(chēng)為16個(gè)族,所以元素周期表有7個(gè)周期、16個(gè)族,A錯(cuò)誤；IA族包含堿金屬與氫元素,除氫之外的其它元素屬于堿金屬,B錯(cuò)誤；元素周期表中第ⅢB族含有鑭系和錒系,則第ⅢB族元素的種類(lèi)最多,C正確；第一周期元素，有氫開(kāi)始，到氦結(jié)束，均為非金屬元素，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。2.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略3.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3，只有氧化性B.反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移6mol電子D.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌參考答案：D分析：中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià),以此來(lái)解答。詳解：A.氫氧化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3,為最高價(jià),具有氧化性,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中次氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合價(jià)變化可以知道有3mol電子轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;D.Na2FeO4中Fe元素為最高價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)的原理和應(yīng)用。高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑，進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

4.在相同條件下，將NO和O2按體積比1：1混合，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)接近于A．31

B．41.3

C．46

D．62參考答案：B5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)參考答案：D略6.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；⑤金屬氧化物都是堿性氧化物;⑥某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原;其中正確的是

(

)

A．①②⑤⑥

B．①②④

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B7.無(wú)論在酸性還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是A．K+、CO32?、Ag+、SO42?

B．Na+、Cu2+、SO42?、Cl?C．NO3?、Na+、Cl?、K+

D．Ca2+、K+、CO32?、NO3?參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是A.12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素B.同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同C.互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同D.由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物參考答案：C9.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）A．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1molB生成的H2多D．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少參考答案：A【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較金屬的活潑性可通過(guò)以下角度：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動(dòng)性順序表．【解答】解：A．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能，說(shuō)明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故A正確；B．比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故B錯(cuò)誤；C．比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來(lái)判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Al的最外層電子數(shù)比Na多，但不如Na活潑，Na的最外層電子數(shù)比Ca少，但Ca活潑，故D錯(cuò)誤．故選A．10.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是：A、與

B、與C、硬脂酸與油酸

D、甲醇與乙二醇參考答案：B11.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：A略12.下列各組物質(zhì)中屬于同位素的是(

)A.

O2和O3

B.正丁烷和異丁烷C.

12C和14C

D.Na2O和Na2O2參考答案：C13.下列均是有關(guān)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，其中敘述正確的是A．銅在氯氣中燃燒時(shí)，集氣瓶底部要預(yù)先裝上少量的水或者撲一層細(xì)沙B．純凈的Cl2可以在H2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰C．Cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色D．實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2和稀鹽酸共熱制取氯氣參考答案：C14.下列敘述正確的是

①氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同。④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)。⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。⑦在同溫、同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大。⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.①⑤⑦⑧

D.④⑤⑦⑧參考答案：C試題分析：①也包括轉(zhuǎn)移；②不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下如273℃，0.5個(gè)大氣壓時(shí)1mol氣體的體積也為22.4L；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl是氣體，H2O是液體。物質(zhì)的量不相同；④溶于水并與水反應(yīng)得到的溶液可以導(dǎo)電，與水反應(yīng)的產(chǎn)物是電解質(zhì)，如SO2溶于水得到的溶液導(dǎo)電，SO2不是電解質(zhì)，H2SO3是電解質(zhì)；⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，正確；⑥兩種物質(zhì)都是氣體時(shí)，體積相同；⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大。正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成反比。答案選C。15.可能存在的第119號(hào)元素，有人稱(chēng)“類(lèi)鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是A．“類(lèi)鈁”在化合物中呈+1價(jià)

B．“類(lèi)鈁”屬過(guò)渡元素，具有放射性C．“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3

D．“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：

．（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示．圖Ⅰ

圖Ⅱ①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這絲狀材料的成分可以是（填選項(xiàng)編號(hào)）．A．鐵

B．鋁

C．鉑

D．玻璃②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是

（填化學(xué)方程式）（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體．①長(zhǎng)玻璃管的作用是

．②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是

．（4）以下收集NO氣體的裝置（見(jiàn)圖Ⅲ），合理的是

（填選項(xiàng)代號(hào)）圖Ⅲ參考答案：（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①CD；②2NO+O2=2NO2；（3）①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)就會(huì)停止；（4）CD

【分析】（1）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，以此書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al、Ag均與硝酸反應(yīng)；②圖1中分液漏斗內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法來(lái)收集NO，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置．【解答】解：（1）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al均與硝酸反應(yīng)，所以AB不行，CD不與硝酸反應(yīng)，故答案為：CD；②圖1中分液漏斗內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體，產(chǎn)生紅棕色的原因是2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)停止，故答案為：關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)就會(huì)停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法來(lái)收集NO，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置，故答案為：C、D．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_______________，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)_______________，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)_______________。A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是__________（填“a”或“b”），②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（1）Pb+SO42--2e-=PbSO4；（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu

，

2Fe3++2e-=2Fe2+

；（3）

B

；（4）①____a_____；②

減小

18.有六種烴：A甲烷

B乙炔

C