2021-2022學年山東省威海市新縣八里畈鄉(xiāng)高級中學高三化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年山東省威海市新縣八里畈鄉(xiāng)高級中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定有SO2、O2和NO

B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：B略2.右圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關表述正確的是

A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2B．如果直接加熱MgCl2?6H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgOC．尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進行吸收

D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災，要立即用二氧化碳滅火器進行滅火參考答案：B略3.．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是（

）

A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．實驗室用足量的MnO2與一定量的濃HCl反應制備Cl2參考答案：B略4.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略5.下列實驗方案不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（已轉化為標準狀況下）

參考答案：B略6.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.04mol/(L·s)

B．t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

C．B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為△H=+100akJ/mol

參考答案：D7.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（

）A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M參考答案：D【Ks5u解析】X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，說明X的活動性大于Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極，說明X的活動性大于Z；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電，說明Z的活動性大于Y；M的離子的氧化性強于Y的離子，說明Y的活動性大于M，所以得出這四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M，選D．8.在醫(yī)院實施外科手術時，常用HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關于HgCl2的敘述不正確的是（

）A．HgCl2屬于共價化合物

B．HgCl2可能含有離子鍵C．HgCl2屬于分子晶體

D．HgCl2屬于弱電解質(zhì)參考答案：B略9.下列敘述不正確的是(

)

A、在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕

B、草木灰(主要成分K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合使用會降低肥效

C、施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D、除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液參考答案：C略10.下列物質(zhì)轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：A11.．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是A．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應B．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略12.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）2G（g），忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．

體積分數(shù)%

壓強/MPa溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%③該反應的△S＞0

④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正確的有A．4個

B．3個

C．2個

D．1個參考答案：A略13.A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略14.在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應，可以收集二氧化碳氣體bL，若a＝b，則該有機物可能是（

）A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH參考答案：B略15.研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是（）A．銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S參考答案：答案;AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為______________、______________。（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是__________，濾渣是__________；過濾操作②的濾液是__________和__________，濾渣是__________。（3）工藝過程中③和④的目的是

。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是__________。（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應的離子方程式為

；列式計算該成品的純度____________。參考答案：（1）,.（2）氫氧化鈉溶液

CaC2O4，H2C2O4溶液、H2SO4溶液CaSO4.（3）分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染；（4）Na2SO4；（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，設草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol

2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其純度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。知識點:工藝流程題（實驗計算）解析：（1）根據(jù)流程圖知，200℃、2MPa條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應生成甲酸鈉，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應方程式分別為：,.（2）氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過濾操作①的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC2O4，草酸鈣和稀硫酸反應生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過程中，稀硫酸過量，所以過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，濾渣是CaSO4.（3）氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染；（4）甲酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質(zhì)，存在于溶液中，所以含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4；（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時自身被還原生成二價錳離子，離子反應方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，設草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol

2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其純度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。思路點撥:解答流程題的思路是根據(jù)原料、加入的物質(zhì)和部分的生成物判斷發(fā)生的反應；根據(jù)操作前后物質(zhì)的狀態(tài)或性質(zhì)判斷操作方法和目的。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業(yè)中應用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）電鍍污泥的主要成分是

（寫化學式）。（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為：

。（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在

左右。（4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是

。（5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是

（寫化學式）。（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為

參考答案：（1）Cu(OH)2

Fe(OH)3

（每個2分，共4分）

（2）2Cu2+＋2Cl—＋Fe＝2CuCl↓＋Fe2+（3分，沒配平扣1分，無寫“↓”不扣分）（3）3

（2分，寫“2.8～3.5”均得分）（4）促使乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl被空氣氧化（2分，寫對其中的一點得2分）（5）Na2SO4和FeSO4（2分；寫對其中一個得2分）（6）Cu2＋＋Cl－＋e－===CuCl↓（3分，無寫“↓”扣1分）18.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：（1）NaClO2的化學名稱為_______。（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或“減小”）。③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。②反應ClO2?+2SO32?=2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。②已知下列反應：SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)

ΔH1ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)

ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42?(aq)

ΔH3則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=______。參考答案：（1）亞氯酸鈉；（2）①4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高②減小；③大于；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高（3）①減?。虎冢?）①形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉化率提高

②△H1＋△H2－△H3

試題分析：（1）NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉。（2）①亞氯酸鈉具有氧化性，NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O。增加壓強，NO的轉化率提高。②根據(jù)反應方程式2H2O+ClO2－+2SO2=2SO42－+Cl－+4H+、2H2O+3ClO2－+4NO=4NO3－+3Cl－+4H+可知，隨著吸收反應的進行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的pH逐漸減小。③由實驗結果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。①由圖分析可知，反應溫度升高，O2和NO的平衡分壓負對數(shù)減小，這說明反應向逆反應方向進行，因此脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均減小。②根據(jù)反應的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達式為。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行，所以Ca（ClO）2效果好。②已知：①SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)

ΔH1②ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)

ΔH2③CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42?（aq）

ΔH3則根據(jù)蓋斯定律可知①＋②－③即得到反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=△H1＋△H2－△H3?！究键c定位】考查氧化還原反應、蓋斯定律、外界條件