2022-2023學年江西省吉安市醪橋中學高二化學月考試卷含解析

2022-2023學年江西省吉安市醪橋中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，pH一定大于7的是

A.pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液B.由水電離出的c(H+)＝1.0×10—8mol/L的溶液C.0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合后的溶液D.10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液參考答案：D略2.1996年2月9日，歐洲一科學家小組，由6630Zn和20882Pb兩原子經核聚合，并放出一定數目的中子而制得第112號元素的質量數為227的同位素。則兩原子在核聚合過程中放出的中子數目是A.

47

B.

115

C.

142

D.

162參考答案：A3.下列化學用語正確的是

A．氯化氫的電子式

B.鎂的原子結構示意圖：

C．乙酸的結構簡式C2H4O2

D．碳酸鈉的電離方程式

Na2CO3=Na++CO32-參考答案：B略4.下列反應不屬于取代反應的是

A．C2H4和O2的反應

B．CH4和Cl2在光照條件下的反應

C．苯與濃硫酸、濃硝酸的共熱

D．Cl-CH-2-CH3與NaOH溶液共熱參考答案：A5.科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25℃，105Pa時，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別是ΔH＝－393.5kJ/mol和ΔH＝－283kJ/mol，下列說法或方程式正確的是A．在相同條件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0kJC．在相同條件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ/molD．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉變?yōu)榻饎偸枰艧釁⒖即鸢福篊略6.氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質子數為18B．mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12LD．35Cl2氣體的摩爾質量為70參考答案：略7.某學生用堿式滴定管量取0.10mol·L－1NaOH溶液，開始時仰視讀數，讀數為1.00mL，取出部分溶液后俯視讀數，讀數為11.00mL。該學生實際取出的液體體積……()A．大于10.00mL

B．小于10.00mLC．等于10.00mL

D．等于11.00mL參考答案：A放液前仰視，放液后俯視，讀出體積比實際體積小。8.下列結構示意圖所對應的晶體中，化學式為XY2且屬于分子晶體的是

A

B

C

D參考答案：D9.兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在105℃時1升該混和烴與9升氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10升。下列各組混和烴中不符合此條件的是

A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：D10.下列實驗操作或裝置正確的是（

）。

點燃酒精燈

蒸餾

過濾

稀釋濃硫酸A

B

C

D參考答案：C略11.在工業(yè)生產中，降低能耗是重要的節(jié)能措施．下列說法不符合生產實際的是（）A．使用恰當的還原劑，可以在較低的溫度下把金屬從礦石中提取出來B．研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應溫度降低，提高反應速率，從而起到節(jié)能效果C．制水泥、玻璃等硅酸鹽工業(yè)需要消耗大量能源，我們應通過降低其產量來節(jié)能D．利用鋁的還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量熱的性質，工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物參考答案：C考點：化學在解決能源危機中的重要作用分析：A．還原劑還原性強可在低溫下反應；B．催化劑可以使反應溫度降低；C．降低其產量難以滿足實際需要；D．鋁具有較強的還原性．解答：解：A．還原劑還原性強可在低溫下把金屬從礦石中提取出來，故A正確；B．催化劑可以使反應溫度降低，能加快反應速率，從而起到節(jié)能效果，故B正確；C．降低其產量難以滿足實際需要，用從生產工藝方面考慮節(jié)能，故C錯誤；D．鋁具有較強的還原性，可用來冶煉其他金屬，故D正確．故選C．點評：本題考查金屬冶煉、氧化還原反應、催化劑、節(jié)能等知識，側重于常識性內容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．12.光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展。光導纖維的主要成分是A．CaCO3

B．Si

C．SiO2

D．SiC參考答案：C試題分析：A．CaCO3俗稱石灰石，工業(yè)上用制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。B．硅常用于半導體材料，B錯誤；C光導纖維的主要成分是二氧化硅，C正確；D．SiC由于其獨特的物理及電子特性,在一些應用上成為最佳的半導體材料，D錯誤；選C。考點：考查硅及其化合物的用途。13.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（

）A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu－2e－＝Cu2參考答案：略14.已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（

）A．該反應一定是放熱反應B．該反應一定是吸熱反應C．該反應中反應物的總能量一定小于產物的總能量D．該反應需要加熱才能發(fā)生參考答案：A略15.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：

C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是

____。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他們記錄的實驗數據如下：實驗用品溶液溫度△tt1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃

②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃③50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃25.5℃已知：Q=Cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3，△H值保留小數點后兩位根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，測定結果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若用醋酸代替HCl做實驗，測定結果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如用于消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：

（1）生成物A的化學式為________________；

（2）在標準狀況下有0．448L氨氣生成，則轉移的電子數為________________；

（3）反應中被氧化的元素為________________；

（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______________________。參考答案：（1）KHCO3

（2）2．4×1022

（3）碳（C）

(4)H2O2作氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性18.【物質結構與性質】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外層電子數是次外層的2倍；②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；④W元素原子的最外層電子數與Z相同，其余各電子層均充滿電子。請回答下列問題：（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是

(用元素符號表示，下同)；（2）W元素原子核外電子排布式是

；（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是

；（4）X的一種氫化物相對分子質量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是

和

。（5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是

。參考答案：略19.(11分)已知：⑴R－CH=CH－O－R'

R－CH2CHO＋HO－R'⑵與烴基烯基醚A相關的反應如下：其中B的分子式為，G為鄰羥甲基苯酚；1molE參與反應能生成2molF。⑴有機物A的結構簡式為___________________，C的名稱為____________________。⑵B與濃溴水反應的化學方程式為：________