2021-2022學(xué)年安徽省宿州市貢山中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省宿州市貢山中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB．常溫下，42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3NAC．常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略2.在一種強(qiáng)酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I-離子中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中

（

）A．含有Cl-、NO3-、I-

B．可能含有Fe3+C．含有I-，不能確定是否含有Cl-

D．可能含有NO3-參考答案：C略3.有一未知濃度的鹽酸溶液25mL，在加入0.1mol/LAgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()。A．0.2mol/L

B．0.5mol/LC．0.1mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略4.T℃時(shí)氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖②所示．則下列結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B═2CB．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．【分析】A、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B濃度的變化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C濃度的變化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；B、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，據(jù)此確定反應(yīng)的吸放熱；C、定容條件下，混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值；D、壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都增大．【解答】解：A、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B濃度的變化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C濃度的變化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）2C（g），故A錯(cuò)誤；B、“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、定容條件下，混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值，密度始終是不變的，所以密度不再變化，不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，正確確定反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，難度中等．5.下列離子方程式中，正確的是

（

）A．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+B．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClOD．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O==AlO2-＋4NH4++2H2O參考答案：B略6.2011年是國際化學(xué)年，中國的宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。下列敘述不正確的是

A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

B．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因

C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用參考答案：D7.下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是參考答案：A8.A、B、C為短周期元素，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B是最活潑的非金屬元素，C的氯化物是氯堿工業(yè)的原料，下列敘述正確的是A．A是O，B是ClB．A、B、C的原子半徑大小關(guān)系是：A＞C＞BC．B的氣態(tài)氫化物比A的穩(wěn)定D．向AlCl3溶液中加過量C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可得白色沉淀參考答案：C略9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O

B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

D．CO2的電子式：參考答案：C略10.下列敘述不正確的是（

）

A．鉀的焰色反應(yīng)可以透過藍(lán)色的鈷玻璃片看到

B．用玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，由于玻璃中有鈉離子，所以火焰帶有黃色

C．做焰色反應(yīng)時(shí)鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗凈，并灼燒至無色

D．在鈉和鈉的化合物中，只有鈉離子的焰色為黃色參考答案：D略11.列除雜操作可行的是A、通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B、通過灼熱的CuO除去H2中的COC、通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D、通過水除去CO中的CO2參考答案：A【知識點(diǎn)】物質(zhì)的分離和除雜

【答案解析】A

解析：A、濃硫酸做干燥劑可除去HCl中的H2O，正確；B、CO可以與灼熱的CuO反應(yīng)但又生成了CO2，在H2中又混入了雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C、鎂可以與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂，故錯(cuò)誤；D、CO2在水中的溶解度很小，不能通過溶解的方法除去，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分離和除雜，物質(zhì)在分離時(shí)要利用物質(zhì)的不同的性質(zhì)，除雜的原則是把雜質(zhì)除掉，但不要引入新的雜質(zhì)，本題難度不大，但是是易錯(cuò)試題。12.向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）中有OA＜AB,（3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2的溶解）A．圖（1）顯示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－)＞c（H2CO3)＞c（CO32－)

B．圖（2）顯示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．圖（3）顯示M中一定有：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)D．圖（4）顯示M中的溶質(zhì)是：NaOH和Na2CO3參考答案：B略13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）?nY（g）；△H=QkJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：/L積體氣溫體c（Y）/mol?L﹣1度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（）A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)．解答：解：A．在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有m＜n，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則Q＞0，故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；D．反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題主要通過控制變量討論化學(xué)平衡移動問題，對于學(xué)生的基本功要求較高，題目難度中等14.某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．b極為負(fù)極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5D．該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】該感器在工作過程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)?，則a為負(fù)極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，其電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2═4N2+6H2O，據(jù)此分析．【解答】解：A．該感器在工作過程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)?，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．堿性條件下，氨氣失電子生成氮?dú)夂退?，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故B錯(cuò)誤；C．電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2═4N2+6H2O，則反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯(cuò)誤；D．該傳感器在工作過程中總反應(yīng)為4NH3+3O2═4N2+6H2O，所以KOH的物質(zhì)的量不變，故D正確．故選D．15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存氯水B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕C．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液參考答案：D試題分析：A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，氮氯水和鐵反應(yīng)，因此不能用鋼瓶儲存氯水，A錯(cuò)誤；B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，在鐵船閘上裝若干銅塊加快鐵腐蝕，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有漂白、殺菌性能，但二氧化硫有毒，不能在食品生產(chǎn)中大量使用，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）高一新教材中有一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a、有氧氣生成；b、

。Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是

。②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是

。(3)實(shí)驗(yàn)(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色消褪。為探究此現(xiàn)象，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2和H2O反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明Na2O2和足量H2O充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。試劑

，離子方程式是

。參考答案：（8分，除化學(xué)方程式2分外，其余每空均為1分）（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2）①將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃②將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出（3）Na2S溶液

2H++S2—+H2O2===S↓+2H2O（其他合理的答案均可給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：略18.下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，已知1mol白色固體粉末X完全分解后，恢復(fù)到室溫，生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol，X、D的焰色反應(yīng)均為黃色，G是一種常見金屬。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：

J：

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：C： D：

（3）寫出B+D→E+F反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

G+E→I+H：