湖北省荊門市石化第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省荊門市石化第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（）A．硝酸銀溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．乙醇參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故A正確；B．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；C．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；D．乙醇為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；故選A．2.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略3.《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈?！边@里“燕薩石”的主要成分可能是A.SiO2

B.CaO

C.NaCl

D.C(石墨）參考答案：A4.如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

（

）

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾參考答案：B略5.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：答案：BD6.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過(guò)量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+

C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：C略7.常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)參考答案：D略8.下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是（

）

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)A醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：錯(cuò)誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀DNH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確

參考答案：CA中醋酸根離子水解沒(méi)有寫可逆符號(hào)，所以A錯(cuò)。B中離子方程式正確，D中銨根離子也參與反應(yīng)生成一水合氨，D錯(cuò)。9.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA測(cè)得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm納米材料Fe3O4屬于膠體BC（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1 通常石墨比金剛石穩(wěn)定CSi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維D海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等離子向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2

參考答案：B考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；反應(yīng)熱和焓變；硅的用途．分析：A、膠體微粒直徑1﹣100nm分析；B、物質(zhì)能量越高越活潑；C、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；D、氟單質(zhì)和水劇烈反應(yīng)；不能置換出氯氣和溴單質(zhì)；解答：解：A、膠體微粒直徑1﹣100nm，在分散系中形成膠體，納米材料Fe3O4不是膠體，屬于分散質(zhì)，敘述Ⅱ錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)能量越高越活潑，C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系，故B正確；C、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，敘述Ⅱ錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、氟單質(zhì)和水劇烈反應(yīng)；不能置換出氯氣和溴單質(zhì)，敘述Ⅱ錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系組成物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．10.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④

B．②>③=①>④

C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略11.利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．惰性電極A為陽(yáng)極，惰性電極B為陰極

B．電解過(guò)程中Li＋向A電極遷移C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液參考答案：B試題分析：A、出氫氣的電極，發(fā)生電極反應(yīng)式：H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，說(shuō)明此電極為陰極，即B為陰極，則A為陽(yáng)極，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)電解原理，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即B極移動(dòng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)電解原理，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)AB的分析，LiOH在B極產(chǎn)生，故說(shuō)法正確。12.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（

）A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹸．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：B解析：煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO、液化是氫氣和CO反應(yīng)生成甲醇，都是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤。13.室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是A．圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33gC．原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42－BaSO4↓參考答案：A解析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，則：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O

1

1

1

0.001mol0.001mol

0.001mol

由圖可知，pH=7時(shí)，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，

A．圖中A點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，鹽酸沒(méi)有反應(yīng)，氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；

B．由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，則V[Ba（OH）2（aq）]=10

mL時(shí)反應(yīng)離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤故答案選A14.下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染

B．用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C．只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘

D．隨意丟棄廢舊電池，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染參考答案：略15.下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多是（

）

A．0．4molO2

B．5．6LCO2（S．T．P）

C．4℃時(shí)5．4mLH2O

D．10gNe參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.法國(guó)化學(xué)家亨利·莫瓦桑一生在化學(xué)元素發(fā)現(xiàn)史上做出了重大貢獻(xiàn)。莫瓦桑最初的無(wú)機(jī)化學(xué)研究課題是自燃鐵（發(fā)火金屬；打火石）。莫瓦桑將氧化亞鐵放在氫氣流下加熱還原，制得了自燃鐵（顆粒很細(xì)的金屬鐵，在空氣中撞擊或受熱會(huì)燃燒）。某研究性學(xué)習(xí)小組擬模仿莫瓦桑開展在實(shí)驗(yàn)室制備自燃鐵研究。由于沒(méi)有現(xiàn)存的氧化亞鐵，查資料得知可以通過(guò)在隔絕氧氣條件下加熱草酸亞鐵（FeC2O4）制得氧化亞鐵：FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑由此，小組設(shè)計(jì)了一套先制備氧化亞鐵，繼后制備自燃鐵的裝置（鐵架臺(tái)等固定儀器裝置在圖中略去未出）：分析該套裝置的原理回答下列問(wèn)題：（1）寫出用氧化亞鐵制備自燃鐵的化學(xué)方程式：

（2）儀器組裝好后，首先要做的是：

具體操作是

（3）實(shí)驗(yàn)中B裝置的意義是：

。（4）進(jìn)行第二階段制備自燃鐵實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序是：

①點(diǎn)燃D處酒精燈，②關(guān)閉A、B之間的活塞開關(guān)，③熄滅酒精燈，④往D的玻管內(nèi)通相對(duì)足夠時(shí)間的氣體排出原存留氣體，⑤繼續(xù)通氣體至D的玻管內(nèi)固體冷卻，⑥撤下儀器，⑦打開A、B之間的活塞開關(guān)（5）該套裝置有沒(méi)有明顯的問(wèn)題？

，如有,回答如何改進(jìn)

。

參考答案：（1）FeO＋H2Fe＋H2O（2分）（2）檢查氣密性(2分)，A、B之間的活塞開關(guān)關(guān)閉，B的分液漏斗活塞關(guān)閉(1分)，向A的長(zhǎng)頸漏斗中加水到一定程度，觀察A中漏斗內(nèi)是否會(huì)形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)；將干燥管末端浸沒(méi)在盛有水的水槽的液面下，用酒精燈微熱B裝置的錐形瓶，干燥管末端出口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，觀察干燥管內(nèi)是否會(huì)形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)。（3）產(chǎn)生CO2氣體排出D中的空氣（2分）（4）⑦④①③⑤②⑥（2分）（5）有（2分），B、C之間應(yīng)該增加一個(gè)除HCl的洗氣瓶（1分），E后面應(yīng)有處理第一階段尾氣中CO的措施。（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）（I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是

。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填字母）。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=－1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

（II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。（3）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（4）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強(qiáng)增大C．生成物有催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大（5）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：時(shí)間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。（6）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?20______________實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5參考答案：（I）（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（或提供O2氧化NO）（2分）；ABC（2分）（少1個(gè)扣1分，多1個(gè)沒(méi)有分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol（3分）（II）（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3分）（4）AC（2分）（5）溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。（2分）（6）（2分）實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?200

0

實(shí)驗(yàn)①和②探究

Cu2＋

的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5

略18.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷化硼（BP）是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護(hù)薄膜。（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應(yīng)可以制得BP。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；②磷原子中存在_____種不同能量的電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______。③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質(zhì)屬于______晶體（填晶體類型）。（2）已知磷酸是中強(qiáng)酸，硼酸是弱酸；pKa=-lgKa。①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性：BrCH2COOH>CH3COOH。據(jù)此推測(cè)，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）②磷酸是三元酸，寫出兩個(gè)與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________。③硼酸是一元酸，它在水中表現(xiàn)出來(lái)的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B(OH)3結(jié)合，生成一個(gè)酸根離子，該陰離子的結(jié)構(gòu)式為：_________（若存在配位鍵，請(qǐng)用箭頭標(biāo)出）。（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結(jié)構(gòu)中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大，其原因是_____________________________________。（4）磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________（填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積。若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為anm，則晶體密度為__________g·cm-3（只需列出計(jì)算式）。參考答案：(1)①BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr

②5

M

③分子

(2)①>

②SO42-、ClO4-等合理答案

③

(3)N、Si原子均采取sp3雜化，一個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成鍵，N—Si—N的鍵角為109.5o；而一個(gè)N原子與3個(gè)Si原子成鍵，N上一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)成排斥力大于成鍵電子，壓縮了Si—N—Si的鍵角

(4)面心立方最密

解析：（1）①根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物、生成物書寫方程式為BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr，故答案為：BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr；②P原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五種能級(jí)，一種能級(jí)有一種能量的電子；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，故答案為：5；M；③分子晶體熔沸點(diǎn)較低，常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該晶體熔沸點(diǎn)較低，說(shuō)明為分子晶體，故答案為：分子；（2）①酸的酸性越強(qiáng)，該酸溶液的pKa越小，酸性：BrCH2COOH>CH3COOH，據(jù)此推測(cè)取代原子得電子能力