福建省三明市水南中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省三明市水南中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置分液B證明Fe3+的催化效果強(qiáng)于Cu2+在兩支試管中各加2mL5%H2O2溶液，再分別滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液1mLC證明碘在四氯化碳中溶解度遠(yuǎn)大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振蕩后靜置D證明CuS不溶于稀H2SO4向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體

參考答案：B【詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，向混合液中加入足量飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不選；B.要比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，選擇的試劑濃度應(yīng)相同，而且要保證陰離子相同，因二者所含的陰離子不同且濃度不同，所以該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B選；

C.四氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中滴加四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到溶液分層，下層溶液顯紫紅色，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；

D.向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會(huì)生成CuS黑色沉淀，證明CuS不溶于稀H2SO4，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不選。

答案選B。2.下列說法不正確的是（）A．12C、13C、14C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C為放射性核素，可用于同位素示蹤B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化D．乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料參考答案：B考點(diǎn)： 同位素及其應(yīng)用；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；常見的生活環(huán)境的污染及治理；合成材料．專題： 化學(xué)應(yīng)用．分析：A．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度；B．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；C．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的；D．羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)．解答：解：A．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C為放射性核素，故A正確；B．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，只能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯易水解，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查相對(duì)原子質(zhì)量、催化劑、能量轉(zhuǎn)化以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考頻點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．3.以苯為主要原料制取下列物質(zhì)，不能通過一步反應(yīng)達(dá)到的是（

）A.苯酚

B.溴苯C.硝基苯

D.苯磺酸參考答案：A4.類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中不正確的是

（

）

A．鈉、鎂都是活潑金屬，由金屬鈉和鎂引起火災(zāi)都不能用干冰滅火器滅火B(yǎng)．NaHSO3溶液能與NaAlO2反應(yīng)生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能與NaAlO2反應(yīng)生成白色沉淀C．NH4Cl、NH4I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，都分解生成HX和NH3D．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，鋁卻是正極

參考答案：答案：C5.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（

）A．稀硫酸

B．熔融的燒堿

C．石墨

D．NaCl溶液參考答案：B略6.已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=6amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=0.5B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于3amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol＜ne＜5amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（ClO3﹣），據(jù)此計(jì)算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計(jì)算判斷．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=5.5，故A錯(cuò)誤；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=3amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=amol×5=5amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3amol×1=3amol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol≤ne≤5amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正確，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用．7.下列說法中，錯(cuò)誤的是()A．通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B．普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的C．可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析D．纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)參考答案：C略8.將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到分散系I；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系II。則下列說法正確的是A.兩份分散系中的分散質(zhì)均為氯化鐵B.兩份分散系均能全部通過半透膜C.分別向兩份分散系中滴加足量NaOH溶液，最終都能得到沉淀D.兩份分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C【詳解】A．分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；分散系Ⅱ?yàn)槁然F溶液，故兩分散系中的分散質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C．將氫氧化鈉溶液加入到氫氧化鐵膠體中，發(fā)生膠體的聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；將氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液中，兩者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故均有氫氧化鐵沉淀生成，故C正確；D．只有膠體才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故只有分散系I可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查了膠體的制備和性質(zhì)，將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，得到分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系Ⅱ?yàn)槁然F溶液，注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而導(dǎo)致膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有。9.下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是（）A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸B．新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子C．純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、鹽酸屬于非強(qiáng)氧化性酸；B、新制氯水的溶質(zhì)是HCl和HClO，氨水的溶質(zhì)是一水合氨；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的最簡式不同，因此元素質(zhì)量比不同．解答：解：A、鹽酸屬于非強(qiáng)氧化性酸，硫酸、硝酸是強(qiáng)氧化性酸，故A錯(cuò)誤；B、新制氯水的溶質(zhì)是HCl和HClO，氨水的溶質(zhì)是一水合氨，故B錯(cuò)誤；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，故C正確；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素相同，但是最簡式不同，因此元素質(zhì)量比不同，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見酸、堿俗稱和性質(zhì)，非?；A(chǔ)，元素的質(zhì)量比可以根據(jù)元素原子的個(gè)數(shù)比來確定．10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略11.

(08安慶質(zhì)檢)在強(qiáng)酸性無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Al3+NO3-SO42-

BK+

Na+

AlO2-

NO3-CK+NH4+MnO4-SO42-

DNa+K+NO3-HSO3-

參考答案：答案：A12.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－

B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2

D．Na+、CH3COO－、CO32－、OH-參考答案：D13.下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是 ①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液

④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2

A

①②④⑦

B②③⑤⑥⑦

C⑤⑥⑦⑧

D②④⑤⑧參考答案：B略14.下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液和鹽酸都反應(yīng)的是A．(NH4)2CO3

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Mg(NO3)2參考答案：D略15.FeS2與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為2﹕1﹕4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1:7

B．2:7

C．1:5

D．2:9參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器安裝好后必須進(jìn)行的操作是_______________________。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+、Cl2＞I2則①裝置B中的溶液的作用是

。②裝置中加的最佳試劑是（填序號(hào)）C中____________、D中______________；供選試劑：a.Na2SO3溶液

b.FeCl2溶液

c.KSCN與FeCl2的混合溶液

d.KI溶液

e.濕潤的淀粉KI試紙

（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)①證明SO2具氧化性和還原性：B中為少量Na2S溶液，現(xiàn)象為__________；C中為少量酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

+H2O→

（不用配平）。②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________溶液（填化學(xué)式），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為

。③實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)

。參考答案：(14分)（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性（2分）

（2）①除去氯氣中的氯化氫（1分）

②c（1分）

e（1分）（3）①B中析出黃色沉淀（或變白色渾濁）（1分）MnO4-＋SO2＋H2O→Mn2-

＋SO42-＋H＋（2分）

②酸性高錳酸鉀；（1分）

Na2SiO3；（1分）

D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分）

③將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。（1）XYZ分子中的三個(gè)原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價(jià)鍵的主要類型有

。（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是

，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是

。（3）E元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為

。參考答案：

（1）鍵、鍵

（2）

與、與間均易形成氫鍵

（3）

略18.（15分）烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測得其相對(duì)分子質(zhì)量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線。已知：I．II．（R、R’表示烴基或氫原子）（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）B→C的化學(xué)方程式為

。（3）E的分子式為C4H8O。下列關(guān)于E的說法正確的是（填字母序號(hào)）。a．能與金屬鈉反應(yīng)b．分子中4個(gè)碳原子一定共平面c．一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)d．與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物（4）G→H涉及到的反應(yīng)類型有。（5）I的分子式為C4H6O2，其結(jié)構(gòu)簡式為

。（6）J→K的化學(xué)方程式為

。（7）寫出與E具有相同官能團(tuán)的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（不考慮順反異構(gòu)，不考慮—OH連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu)）。參考答案：（共15分）（1）（2分，寫成“C=C”不得分）（2）B