2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)梧州市藤縣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)梧州市藤縣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④參考答案：A由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。

2.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A.用焰色反應(yīng)鑒別KCl和Na2SO4B.用SO2鑒別BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液C.用水鑒別酒精和CCl4D.用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液參考答案：D【分析】A.根據(jù)焰色反應(yīng)的顏色不同回答；B.Ba(NO3)2溶液中有NO3-，遇到H+顯示強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，進(jìn)而與Ba2+生成不溶于酸的BaSO4沉淀；C.根據(jù)物質(zhì)相互溶解的程度作答；D.Ca(OH)2與Na2CO3和NaHCO3均反應(yīng)生成沉淀。【詳解】A.鈉元素的焰色反應(yīng)焰色為黃色，鉀元素透過藍(lán)色鈷玻璃顯紫色，可以用焰色反應(yīng)鑒別KCl和Na2SO4，A項(xiàng)正確；B.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，而與BaCl2不反應(yīng)，所以可以鑒別BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液，B項(xiàng)正確；C.水與酒精互溶，與CCl4不溶，且密度比CCl4小，溶液會分層，則可用水鑒別酒精和CCl4，C項(xiàng)正確；D.Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣和水，與NaHCO3反應(yīng)也會生成碳酸鈣沉淀，所以無法用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，這里主要考查的是碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，其離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，陽離子為鈣離子，所以會有碳酸鈣沉淀生成；若改為CaCl2溶液就可以鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，其中CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與水，而與NaHCO3不反應(yīng)。3.．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A．H、D、T互為同素異形體

B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵C．NH4Cl的電子式：D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：D略4.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略5.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B略6.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(

)A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9參考答案：A試題分析：①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，因?yàn)?2：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6．4g：3．6g=16：9．故選A．7.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是：A.熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>O

C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性強(qiáng)弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4參考答案：A略8.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是A．SO2通入向溴水溶液中紅棕色褪去B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去C．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去D．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去參考答案：B9.下列關(guān)于元素周期表和周期律的說法正確的是A．周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)B．Li、Na、K元素的金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱C．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行參考答案：AC略10.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A．鈉的熔點(diǎn)較低

B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C11.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A．H、D、T表示同一種核素B．F﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．用電子式表示HCl形成過程H﹣+→D．次氯酸電子式參考答案：B考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題．分析：A．具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；B．氟離子核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10；C．左邊應(yīng)該為氫原子，不是氫離子，且氯化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽離子；D．次氯酸中不存在氫氯鍵，應(yīng)該為Cl﹣O和H﹣O鍵．解答：解：A．H、D、T為氫元素的3種不同核素，它們之間互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．氟離子是由氟原子得到1個(gè)電子形成的，核外電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子，正確的氯化氫形成過程為，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、核素的判斷，題目難度中等，注意明確常見的化學(xué)用語的概念及正確表示方法，掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別．12.在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A．金屬鈉失火時(shí)立即用水滅火，然后用稀硫酸中和B．為了防止揮發(fā)，氫氧化鈉溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃試劑瓶中C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，不慎將少量水加過刻度線，應(yīng)重新配置參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A．鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣；B．能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中；C．濃硫酸、氫氧化鈉溶液都具有腐蝕性；D．有失誤的操作，如果無法彌補(bǔ)，則須重新配制．【解答】解：A．鈉和水反應(yīng)放出可燃性氣體，且鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，所以不能用水滅火，可用沙土覆蓋，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；D．由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標(biāo)線），溶液體積偏大，使得配制的溶液物質(zhì)的量濃度降低，只能重新配制，故D正確；故選D．13.在某病人尿液中加入到CuSO4

和NaOH混合液中（NaOH過量），加熱后產(chǎn)生的磚紅色沉淀說明病人尿液中含有

A.葡萄糖

B.脂肪

C.蛋白質(zhì)

D.乙酸參考答案：A14.下列說法中不正確的是（）A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．有元素變價(jià)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．不屬于四種基本類型的反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，當(dāng)有化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合四種基本類型的反應(yīng)特點(diǎn)解答該題．解答：解：A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，一定存在元素化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定存在元素化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．不屬于四種基本類型的反應(yīng)，如應(yīng)為化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，如濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征和相關(guān)概念，難度不大15.配制250mL0.1mol·L－1鹽酸溶液時(shí)，會使配制溶液濃度偏高的是A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時(shí)，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量無水CuCl2，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：（圖中“→”表示氣體流向）（1）裝置B中應(yīng)選用的試劑是

（填代號），裝置C中應(yīng)選用的試劑是

（填代號）。①濃硫酸

②飽和食鹽水

③氫氧化鈉溶液

④氯化亞鐵溶液（2）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱

（3）寫出裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（4）上述實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)中還存在問題，請指出其中的問題

。（5）若現(xiàn)用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制的得氯氣用于制備氯化銅，理論上會制的無水CuCl2的質(zhì)量為

參考答案：（1）②；①

（2）分液漏斗（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+

2H2O+Cl2↑

Cu+Cl2CuCl2（4）在裝置D后面增加一個(gè)吸收尾氣的裝置。（其它合理回答均給分）（5）67.5g略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）．X、Y、Z三種元素的元素符號分別為X

，Y

，Z

；（2）．元素X的原子得電子能力

（填"強(qiáng)于"或"弱于"）元素Y的原子.可以用比較

的方法來判斷.（3）．XZ3的電子式是

；（4）．寫出XZ3與Y的最高價(jià)氧化物的水化物按1∶1反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）N，C，H（2）強(qiáng)于，元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度（生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等）（答一條即可）（3）

（4）NH3+H2CO3=NH4HCO318.（1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

反應(yīng)①中還原劑是

，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是

。（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是

L。參考答案：（1）Cu

Fe3+>Cu2+>Fe2+（2）2．24略19.（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：（1）寫出下列元素符號：A__________，B__________，D__________。（2）化合物A2C的電子式是_______________；請用電