云南省昆明市會(huì)澤第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

云南省昆明市會(huì)澤第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，①K2SO4②福爾馬林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波爾多液⑧酒精能使蛋白質(zhì)變性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧參考答案：A2.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A．18O31P

B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C．19F12C

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子參考答案：B3.一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是()A．(NH4)2SO4

B．NH4NO3

C．NH4Cl

D．NH4HCO3參考答案：B解析：銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3，Y為NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z為HNO3，X為NH4NO3。4.下列操作不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．制氧氣時(shí)，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞C．用蒸餾水潤(rùn)濕了的pH試紙，測(cè)得某鹽酸溶液的pH為2D．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌以加快過(guò)濾速度參考答案：CD略5.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里C．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：C略6.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法正確的是（）A．Al是地殼中含量最多的金屬元素B．Al在常溫下與空氣不反應(yīng)C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落參考答案：AD略7.下列敘述正確的是()A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22參考答案：A8.在一定溫度下，把Na2O和Na2O2的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度下飽和溶液，則加入Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量的大小為()A.n(Na2O)＞n(Na2O2)

B.n(Na2O)＜n(Na2O2)C.n(Na2O)＝n(Na2O2)

D．無(wú)法確定參考答案：C9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，1molH2O含O原子個(gè)數(shù)為NAB．1.12LN2中含N2分子數(shù)為0.05NAC．5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目為0.1NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，1個(gè)水分子含有1個(gè)氧原子；B．氣體狀況未知，Vm不確定；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A.1molH2O含NA個(gè)水分子，含有NA個(gè)O原子，故A正確；B．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目小與0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：A．10.

將一定質(zhì)量的金屬鈉在空氣中燃燒并將固體產(chǎn)物跟338g水反應(yīng)，收集到16g氣體，下列說(shuō)法正確的是A.原金屬鈉的質(zhì)量是11.5g

B.原金屬鈉的質(zhì)量是46gC.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％

D.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.1％參考答案：BC11.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

參考答案：A略12.下列物質(zhì)既能用金屬與氯氣直接化合制得又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制得是（

）

A、CuCl2

B、FeCl2

C、FeCl3

D、MgCl2參考答案：D略13.下列圖示正確的是（

）A.圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖表示中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置圖D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化參考答案：B【詳解】A、增大O2的濃度，瞬間只增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖像，t1時(shí)刻應(yīng)增大壓強(qiáng)，故A不符合題意；B、催化劑只加快反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，使用催化劑，符合該圖像，故B符合題意；C、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C不符合題意；D、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0，使用催化劑降低活化能，因此該圖像表示使用和未使用催化劑時(shí)的能量變化，故D不符合題意；答案選B。

14.下列各組在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是A.Ba(OH)2與H2SO4

B.FeBr2與Cl2C.HCl與Na2CO3

D.NaHCO3與Ba(OH)2參考答案：A試題分析：A、Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，正確；B、FeBr2與Cl2反應(yīng)，Cl2少量時(shí)，只有亞鐵離子被氧化，Cl2過(guò)量時(shí)，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，錯(cuò)誤；C、HCl少量時(shí)，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，錯(cuò)誤；D、NaHCO3少量時(shí)，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過(guò)量時(shí)發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，錯(cuò)誤。15.如圖所示，y表示沉淀的質(zhì)量，x表示加入試劑的體積，能夠用該圖表示的反應(yīng)是

A．向Ca(OH)2溶液中通人CO2至過(guò)量B．在鹽酸和硫酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量C．在水玻璃和燒堿混合溶液中加入鹽酸至過(guò)量D．在Ba(OH)2溶液中加入氯化鋁溶液至過(guò)量。參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(3分)某固體藥品質(zhì)量約為33克，用托盤天平準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，若用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用“↓”和“↑”表示相應(yīng)砝碼的放上和取下：50g20g20g10g5g

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊lO3->BrO3->Cl2>IO3-，試回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)：Cl2＋I(xiàn)2＋H2O→HCl＋HIO3能否發(fā)生？_____(填“能”或“不能”)。若能，請(qǐng)配平_______________。若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由____。(2)已知反應(yīng)：PbO2＋4HCl（濃）=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃HCl的作用是__，二者個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_，若生成標(biāo)況下氯氣28L,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)___，請(qǐng)將其改寫為離子方程式____。(3)用雙線橋表示下面的反應(yīng)：（得失電子數(shù)、化合價(jià)變化情況、被氧化/被還原）___________3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O參考答案：(1)能

5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

(2)酸性、還原性

1:1

2.5NA

PbO2＋4H++2Cl-（濃）===Pb2+＋Cl2↑＋2H2O

(3)【詳解】(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>IO3-，所以反應(yīng)Cl2＋I(xiàn)2＋H2O→HCl＋HIO3能發(fā)生；反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，碘元素化合價(jià)由0價(jià)升為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，所以Cl2和I2的計(jì)量系數(shù)之比為5:1，然后根據(jù)氧原子質(zhì)量守恒配平水的計(jì)量系數(shù)，故配平的化學(xué)方程式為：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3；(2)反應(yīng)PbO2＋4HCl（濃）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4個(gè)HCl，其中2個(gè)HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升為0價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑；其中2個(gè)HCl與Pb2+結(jié)合為PbCl2，表現(xiàn)為酸性；顯還原性和酸性的HCl個(gè)數(shù)之比為1:1；由反應(yīng)方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)況下28L氯氣的物質(zhì)的量為28L÷22.4L/mol=1.25mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.25mol×2=2.5mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA；反應(yīng)中PbO2為氧化物，Cl2為單質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，故離子反應(yīng)方程式為PbO2＋4H++2Cl-（濃）=Pb2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)反應(yīng)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O中錳元素化合物由+4價(jià)升為+6價(jià)，失去電子，氯元素由+5價(jià)降為-1價(jià)，得到電子，所以雙線橋可表示為：?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)和離子方程式的書寫。在氧化還原反應(yīng)中牢記“升失氧，降得還”六字。氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則為：①正確書寫化學(xué)方程式；②把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子符號(hào)（弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫為化學(xué)式）③刪去方程式兩邊相同的離子④檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。18.某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究Fe和H2SO4反應(yīng)的過(guò)程，裝置如圖所示．①在燒瓶中加入濃硫酸．②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象．③加熱燒瓶至有大量氣體產(chǎn)生時(shí)停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．④一段時(shí)間后KMnO4溶液顏色不再變淺，但NaOH溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點(diǎn)燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答：（1）由步驟②的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：

（2）在步驟③中，品紅溶液褪色的原因是

（3）寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是（用離子方程式表示）

；（4）KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式

；（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中只有Fe2+（答操作和現(xiàn)象）

（6）若在反應(yīng)中鐵絲質(zhì)量減少a克，并收集到bL可燃性氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)無(wú)體積損失），則在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的使品紅溶液褪色的氣體的質(zhì)量是

（用含a、b數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）參考答案：（1）在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化（2）生成的二氧化硫具有漂白性（3）Fe+2H+=Fe2++H2，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+（4）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（5）取適量反應(yīng)后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+（6）64（﹣）考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：（1）在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；（2）根據(jù)二氧化硫具有漂白性的知識(shí)來(lái)回答；（3）金屬鐵可以和稀硫酸反應(yīng)還可以和三價(jià)鐵反應(yīng)；（4）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和硫酸根；（5）溶液中加硫氰化鉀溶液，不變紅色，說(shuō)明沒(méi)有三價(jià)鐵離子，再加氯氣變紅色說(shuō)明含有亞鐵離子；（6）收集到bL可燃性氣體為氫氣，則可以求出生成氫氣消耗的Fe，再結(jié)合得失電子守恒計(jì)算．解答：解：（1）常溫下將Fe絲插入硫酸中會(huì)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)，但一會(huì)兒后即停止，說(shuō)明Fe在硫酸中發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故答案為：在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；（2）Fe與濃H2SO4反應(yīng)可能是濃H2SO4強(qiáng)氧化性或是發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅溶液褪色說(shuō)明產(chǎn)生的是SO2氣體，故答案為：生成的二氧化硫具有漂白性；（3）溶液變?yōu)闇\綠色說(shuō)明產(chǎn)生了Fe2+，一種可能是Fe與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，也存在Fe3+離子轉(zhuǎn)化為Fe2+，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；（4）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和硫酸根，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；（5）取適量反應(yīng)后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+；故答案為：取適量反應(yīng)后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+；（6）收集到bL可燃性氣體氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2H+=Fe2++H2可以