2021-2022學(xué)年天津塘沽區(qū)紫云中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年天津塘沽區(qū)紫云中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、M都是中學(xué)教材中的常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O(未配平)(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③參考答案：D2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．將0.1molCO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，將11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.1molN2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．標準狀況下，1.12LHCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1B3【答案解析】D解析：0.1molCO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸鈉，而后碳酸鈉水解：CO+H2OHCO+2OH－，而且NaOH過量，因此溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，A錯誤；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，即0.5mol的Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B錯誤；N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molN2沒有反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，C錯誤；標準狀況下，1.12LHCHO是0.5mol，D正確?！舅悸伏c撥】在求阿伏加德羅常數(shù)時，需注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、可逆反應(yīng)等。3.用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1B．實驗時可選甲基橙作指示劑C．V＝10mL，酸堿恰好中和D．pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）參考答案：C4.下列離子方程式的書寫中，正確的是

A．用石英與燒堿溶液反應(yīng)制備防火劑硅酸鈉溶液：

SiO2+2OH-

=

SiO32-+H20

B．用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：

CaCO3+2H+

=Ca2+

+

H2O

+

CO2↑

C．用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：

Cu+2Fe3+

=

2Fe2+

+

Cu2+

D．用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：

Al2O3+2OH-

=

2AlO2-

+

H2↑參考答案：A略5.疊氮酸鈉(NaN3)是無色離子晶體，遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是A．NaN3中只含有離子鍵

B．1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2C．NaN3快速分解時，NaN3既是氧化劑，又是還原劑D．常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項參考答案：C6.有機物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為下列說法錯誤的是A． X可用新制的氫氧化銅檢驗

B．

Y有同分異構(gòu)體

C． M含有兩種碳氧共價鍵

D．Y可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D7.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 （

）

ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器

參考答案：A該題考查實驗基本操作和物質(zhì)分離提純的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要儀器用分液漏斗，選項正確。B.苯酚易溶與乙醇等有機溶劑，不能用過濾的方法，應(yīng)用氫氧化鈉溶液把苯酚成鹽，再蒸餾出乙醇即可。C.碘升華，但在蒸發(fā)皿中加熱時碘揮發(fā)到空氣中，達不到回收的目的，應(yīng)該在燒瓶中加熱即可。D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用到的主要儀器是容量瓶，選項錯誤。8.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3會使配制的溶液變質(zhì)的是

（

）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥參考答案：A略9.下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是A．區(qū)別SO2和CO2

B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．區(qū)別苯和甲苯D．檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵

參考答案：D10.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、體積不同的CO和C2H4

D．壓強相同，體積相同的O2和H2參考答案：B略11.25℃時，Kw=1.0×10－14；100℃時，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A.100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃時，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C.25℃時，0.2mol／LNaOH溶液與0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

參考答案：D略12.某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，達到平衡后，下列說法不正確的是A．再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高B．再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數(shù)增大C．再充入少量N2O4，達平衡后NO2的體積分數(shù)減小D．升高溫度，體系的顏色加深參考答案：B略13.下列敘述正確的是

（）

A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．只有一種生成物的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)C．有陽離子存在的物質(zhì)中一定存在陰離子D．離子反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)參考答案：答案：B14.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵參考答案：D【考點】真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】a的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：a的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素非金屬性強弱順序為Cl＞S＞C＞Na，故A正確；B．四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；C．a(chǎn)為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D．b為C，可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵，故D錯誤．故選D．【點評】本題為2015年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．15.下列化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液沒有出現(xiàn)銀鏡蔗糖沒有水解B鍋爐中的水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸水垢明顯減少鍋爐沉積物中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3C常溫下，在0.1mol·L?1氨水中，加入少量NH4Cl晶體溶液的pH減小NH4Cl溶液顯酸性D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁NaHCO3為難溶物

參考答案：B入NH4Cl，抑制一水合氨的電離，c(OH－)降低，pH減小，故錯誤；D、發(fā)生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaHCO3屬于可溶性鹽，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3，因為Na2CO3是飽和溶液，因此溶液變渾濁，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08佛山調(diào)研)硝酸鉀是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)中利用溫度對溶解度的影響，常用硝酸鈉與氯化鉀按一定比例混合結(jié)晶得到。

請?zhí)顚懴卤碇械目崭?，并回答相關(guān)問題。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①稱量、溶解稱取20

g硝酸鈉和

17

g氯化鉀，溶解在

35Ml蒸餾水②蒸發(fā)加熱蒸發(fā)，當(dāng)

停止加熱③過濾在承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL的蒸餾水，趁熱過濾，④

⑤減壓過濾得到粗產(chǎn)品

⑥重結(jié)晶得到產(chǎn)品

(1)在步驟③中趁熱過濾的目的是：，在熱過濾中，承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL的蒸餾水，其作用是：。(2)步驟③、④兩次過濾后都應(yīng)該用少量蒸餾水洗滌晶體，步驟③應(yīng)用水、步驟④水（填“冷、熱”）（3）實驗中得到的粗產(chǎn)品和產(chǎn)品在成分上有明顯的區(qū)別，請用實驗加以區(qū)分(簡述實驗過程)

參考答案：答案：（1）（2分）避免溶液冷卻時硝酸鉀晶體析出。防止降溫時氯化鈉溶液達飽和而析出。（2）熱、冷（每空1分）（3）（4分）取少量樣品置于干凈的試管中，加入少量蒸餾水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成。有則樣品是粗產(chǎn)品，無則產(chǎn)品及格。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：請回答：（1）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10-5mol·L-1時，可以認為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是

▲

。（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程④的實驗所得，則該反應(yīng)所需的時間控制在

▲

小時左右，較為適宜。（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時。如不考慮過程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質(zhì)量為

▲

千克。參考答案：略18.（2分）如果發(fā)現(xiàn)了116號元素，其元素符號用E代表，則它的鈉鹽的化學(xué)式為

，與該元素性質(zhì)最相似的元素是

。參考答案：Na2E

Po略19.（14分）A.B.C.D.E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C.A.B.D.E順序依次增大，C.D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2:1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A.E可形成化學(xué)式為EA2.EA3兩種化合物，它們都可與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)。（1）D在周期表中的位置為___________。（2）C與A形成的化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的化合物的化學(xué)式為_________。（3）寫出E的氣態(tài)氫化物與少量D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________。（4）在上述元素中，選擇相同元素組成兩種化合物X。Y。①若混合X，Y的水溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出離子方程式____