酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng) 全省一等獎(jiǎng)

酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O堿酸鹽水堿酸鹽水結(jié)論：

堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。堿能和酸反應(yīng)生成鹽和水。讀圖：結(jié)論：酸電離產(chǎn)生的氫離子和堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成了水。H++OH-H2O思考:MgO和H2SO4反應(yīng),生成了MgSO4和H2O(生成了鹽和水)這個(gè)反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？答：這不是中和反應(yīng)，因?yàn)橹泻头磻?yīng)應(yīng)該是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，不能單看生成物是鹽和水，所以這個(gè)反應(yīng)不是中和反應(yīng)．硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)練習(xí)：1.寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:2.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3B.3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2OC.CuO+H2===Cu+H2OD.NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OHNO3+NaOH==NaNO3+H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OB一、中和反應(yīng)1、概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)中和反應(yīng)的本質(zhì)：H++OH-

====H2O2、鹽：由金屬離子或銨根和酸根離子構(gòu)成的化合物叫鹽二、中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水如:硫酸廠的污水可用熟石灰中和處理。（3）用于醫(yī)藥如：治療胃酸過(guò)多、蚊叮蟲(chóng)咬后（有蟻酸）涂堿性物質(zhì)（4）提高生活的質(zhì)量電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物，叫做鹽。土壤的酸堿性的測(cè)定操作步驟:2、取一克土樣于燒杯中，加入5毫升蒸餾水震蕩30秒后靜置3、用玻璃棒蘸取上層清液測(cè)定pH1、選取地塊，取樣晾干，壓成粉末，過(guò)篩待用三、了解溶液的酸堿度的重要意義

1、化工生產(chǎn)中

2、測(cè)定人體中的pH值，了解人體健康

3、農(nóng)業(yè)中測(cè)土壤的pH值

4、測(cè)定酸雨的的pH值，了解空氣污染情況

正常雨水：pH≧5.6酸雨：pH<5.6用鹽酸中和NaOH溶液的過(guò)程中,如何證明發(fā)生了反應(yīng)？思考？用鹽酸中和NaOH溶液的過(guò)程中,可用什么方法檢驗(yàn)酸或堿是否過(guò)量？答:可用紫色石蕊試液來(lái)檢驗(yàn),如再滴入紫色石蕊試液變紅色說(shuō)明是酸過(guò)量,變藍(lán)色,說(shuō)明是堿過(guò)量;也可以用PH試紙來(lái)檢驗(yàn),反應(yīng)完后,若PH>7時(shí),說(shuō)明是堿過(guò)量,若PH<7時(shí),說(shuō)明是酸過(guò)量。思考？讀出下列各物質(zhì)的名稱，并歸類H2CO3HClH2SO4HNO3CaCO3AgClBaSO4FeSO4AgNO3Ca(OH)2NaOHNaCl酸堿鹽H2CO3HClH2SO4HNO3Ca(OH)2NaOHCaCO3AgClBaSO4AgNO3FeSO4NaCl探究實(shí)驗(yàn)：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？

溶液變紅可見(jiàn)：碳酸鈉的水溶液呈堿性。這是純堿名稱的由來(lái).1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)碳酸鈉溶液的化學(xué)性質(zhì)

2)、碳酸鈉與酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑練習(xí):完成下列化學(xué)方程式:1.CaCO3+HCl---2.Na2CO3+HCl---3.Na2CO3+H2SO4----1.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑得出:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑用途:做饅頭時(shí)可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.

3)、與堿反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH制造燒堿應(yīng)用：

碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。

4)、與鹽反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2＝

CaCO3↓

＋2NaCl